Дикона процесс

Были предприняты попытки усовершенствовать старый метод окисления хлористого водорода по Дикону Путем улучшения качества катализатора, разработки высокоактивных катализаторов, позволяющих снижать температуру процесса и летучесть катализатора, уменьшения чувствительности, катализатора к отравлению, приме- -нения вместо воздуха кислорода, проведения процесса в псевдоожи-женном слое и др. [82—89]. [c.304]

В 1867 г. Г. Дикон разработал получивший всемирную известность хлорный процесс—получение хлора окислением НС1 воздухом над медными соединениями. В 1867 г. А. Гофман получил впервые формальдегид окислением метилового спирта воздухом над платиной. В 1871 г. М. Г. Кучеров открыл замечательную реакцию гидратации ацетилена разбавленной серной кислотой в присутствии ртутных солей, которая лежит в основе многих каталитических превращений ацетилена, его гомологов и производных. В 1875 г. Кл. Винклер разрешил, наконец, проблему каталитического окисления SO, в SO3 воздухом в присутствии платинового катализатора, разработав промышленный способ контактного синтеза серной кислоты. Этот вопрос имеет многолетнюю интересную историю, начиная с работ И. Деберейнера и патента П. Филлипса в 1831 г., рекомендовавшего также платиновый катализатор, по потерпевшего неудачу из-за неумения проводить очистку сернистого газа от контактных ядов. В 1877 г. М. М. Зайцев опубликовал свои исследования по восстановлению различных органических соединений водородом в гетерогенной фазе над платиной или палладием, предвосхитив по существу методику гидрирования, разработанную гораздо позднее. В том же 1877 г. Н. А. Меншуткин начал свои классические исследования по приложению химической кинетики к органическим ссединениям в области изучения скоростей этерификации различных карбоновых кислот спиртами. В 1878 г. А. М. Бутлеров открыл реакцию уплотнения олефинов под действием серной кислоты, что явилось преддверием к синтезу высокомолекулярных соединений и процессов алкили-рования, имеющих сейчас огромное значение. Г. Г. Густавсон провел ряд исследований по каталитическому действию галогенидов алюминия на органические соединения, несколько опередив работы Ш. Фриделя и Дж. Крафтса. [c.15]

Реакция окислительного хлорирования. В основе этого процесса ле> (ит известная реакция Дикона [c.153]

Окисление хлороводорода воздухом в присутствии катализаторов — хлоридов меди(П) и железа(1И) (процесс Дикона) [c.381]

Реакцию, при которой наряду с обычным процессом хлорирования протекает также реакция Дикона [c.154]

Процесс Дикона (производство хлора, применяемого при получении соды по Леблану) — полухлористая медь применяется как катализатор Продукты процесса Леблана, хлористый водород и серная кислота, последняя ингибирует реакцию или отравляет катализатор из полухлористой меди предложен метод очистки газообразного хлористого водорода (1883) [c.339]

Как уже упоминалось, в процессе Гудрич используют катализатор Дикона, активным компонентом которого является дихлорид меди. По литературным данным, один из поставщиков производит катализатор, содержащий 10 масс.% СиСЬ [15]. Б. Ф. Гудрич указал, что предпочтительно использовать [c.263]

В одном из процессов получения хлористого винила этилен взаимодействует с хлором с образованием этилендихлорида, который при пиролизе дает хлористый винил и НС1. Если при этом не иметь источника ацетилена для получения дополнительного количества хлористого винила по реакции ацетилена с НС1, то в винилхлоридном процессе НС1 теряется. Однако процесс оксихлорирования применяют все чаше и чаще с целью утилизации НС1 в модифицированном процессе Дикона и полу- [c.317]

Основой для процесса оксихлорирования послужил газофазный процесс окисления хлорида водорода, протекающий на катализаторах, содержащих хлорид меди (процесс Дикона). При совместном протекании реакций Дикона и хлорирования равновесие реакции сдвигается за счет расходования хлора, поэтому имеем практически полное превращение H l. Все рассмотренные реакции оксихлорирования практически необратимы в интересующем нас интервале температур. При этом хлорид меди остается основным катализатором окисления H l и оксихлорирования. Для этого процесса Диконом была предложена следующая схема протекания окисления НСГ. [c.507]

Опыт 187, Процесс Дикона [c.105]

Первым промышленным производством, в котором был использован гетерогенный катализ, явился процесс Дикона (получение хлора) [c.179]

С, можно переводить в смесь перхлорэтилена и четыреххлористого углерода. Возвращая последний в процесс в качестве продукта реакции, можно получать только перхлорэтилен. Процесс хлорирования метана применяют во всех странах, однако при этом всегда возникает проблема реализации хлористого водорода, образующегося в качестве побочного продукта. С учетом этого были предприняты попытки выделить хлор из хлористого водорода путем электролиза или по способу Дикона или хлорирование проводить не хлором, а смесью воздуха и хлористого водорода. Однако все же в большинстве случаев хлористый водород выделяется в виде водного раствора соляной кислоты. Поэтому в настоящее время почти 50% четыреххлористого углерода получают путем хлорирования сероуглерода, а не метана. [c.345]

Стандартный потенциал этих реакций равен + 2,0 В для F , + 0,6 В для I2, + 0,3 В для Вг и - 0,3 В для I . Реакция воды с фтором протекает очень энергично, и в качестве продуктов образуется не только Oj, но и О3. При комнатной температуре I2 и Вг2 медленно высвобождают из воды кислород под воздействием ультрафиолетового света. Процесс Дикона, использовавшийся ранее для получения НС1 по реакции указанного типа, протекает при 450 С, когда равновесие смещено в сторону образования кислоты. Более распространенной реакцией галогенов с водой при комнатной температуре (за исключением F2) является гидролиз или реакция диспро-порционирования [c.337]

Ранее было распространено производство хлора химическим пу-гем по способам Вельдона и Дикона. В этих процессах хлор получали окислением хлористого водорода, образовывающегося в качестве побочного продукта в производстве сульфата натрия из поваренной соли действием серной кислоты. [c.29]

Процесс окисления хлористого водорода, разработанный Диконом, был одним из первых процессов, реализованных в промышленности. Реакция окисления хлористого водорода протекает по уравнению [c.132]

Выпишем по одному варианту набора стадий для каждого маршрута процесс Дикона [31] [c.52]

Приготовление брома по процессу Дикона, бромистый водород, полученный бромированием органических веществ, с избытком воздуха при 325—425° превращается в бром и воду из газов, получаемых при реакции, бром отмывается водой, отгоняется с паром и отделяется от конденсата выход 95—100% Медь можно применять катализаторы никель— кобальт— марганец-торий и церий 798 1 1 1 [c.388]

При оптимальной температуре этого процесса — 430—475° С, в соответствии с условиями термодинамического равновесия, превращение H 1 в l не может превышать 60—70%. Это является первым существенным недостатком процесса Дикона. Второй его недостаток — сильная летучесть хлорида меди, особенно повы- [c.278]

Во многих монографиях по этому вопросу содержатся неверные указания. Долгов в первом издании учебника Катализ в органической химии Л.— М., 1949) вместо М. М. Зайцева называет его брата А. М. Зайцева. Челинцев (Контактно-каталитические процессы в области органических соединений. Л., 1927, стр. 16) делает то же. Митташ ( От Дэви и Деберейнера до Дикона . Харьков, 1934, стр. 104) указывает М. М. Зайцев, но приписывает ему ряд биографических данных его брата А. М. Зайцева. [c.58]

Хлорная медь давно известна в качестве наиболее активного катализатора процесса Дикона — окисления НС1 до U в газовой фазе [874—880]. Хлорид меди катализирует также родственные процессы окислительного хлорирования — взаимодействия углеводородов с НС1 и Оа с образованием галоидзамещенных соединений [877, 896—900]. [c.1219]

Ряд термохимических процессов основывается на реакции взаимодействия газообразного хлора и водяного пара с образованием хлорида водорода (кислоты) и кислорода. Они образуют особую группу термохимических циклов разложения воды, в основе которых лежат процессы, основанные на обратной реакции Дикона [c.377]

Первое промышленное использование катализатора было осуществлено в 1746 г. Дж. Робеком при камерном получении серной кислоты. В то время Берцелиус еще не ввел термина катализ , это произошло в 1836 г. Раннее развитие катализа в 800-е гг. происходило в промышленной неорганической химии и было связано с процессами получения диоксида углерода, триоксида серы и хлора. В 1897 г. П. Сабатье и Ж. Сандеран обнаружили, что никель является хорошим катализатором гидрирования. В своей книге Катализ в органической химии П. Сабатье [3] рисует блестящие перспективы развития катализа в начале XX в. В это время еще трудно было ответить на вопросы о переходных состояниях, адсорбции и механизмах каталитических реакций, но Сабатье уже ставил правильные вопросы. Оказалась плодотворной его идея о временных, неустойчивых промежуточных соединениях, образующихся при катализе. Он жаловался на неудовлетворительное состояние знаний, но уже в пе-риод с 1900 по 1920 г. появились успехи во многих областях науки. Это было время Оствальда, Гиббса, Боша, Ипатьева, Эйнштейна, Планка, Бора, Резерфорда и др. Незадолго до 1900 г. свой вклад в органическую химию внесли такие ученые, как Э. Фишер, Кекуле, Клайзен, Фиттиг, Зандмейер, Фаворский, Дикон, Дьюар, Фридель и Крафте. [c.14]

Проведение процесса окислительного хлорирования с использованием в качестве исходного сырья НС1—Н2О2 позволяют также получить хлор. Однако, в отличие от реакции Дикона, процесс оксихлорирования в этой системе протекает в жидкой фазе при температуре О—80°С. Система НС1—Н2О2—Н2О имеет свои особенности, заключающиеся прежде всего в необходимости концентрационных ограничений по реагентам. Предложена следующая схема взаимодействия НС1 и Н2О2 [37, с. 340] [c.46]

Вследствие нечувствительности каталитических реакций хлорирования по отношению к веществам, вызывающим обрыв цепи, на основе этого метода удалось разработать процессы, при которых возможно полностью испо.тьзовать хлор. Проведение процесса в присутствии кислорода или содержащих кислород газов и твердых катализаторов, применяемых нри процессе Дикона, позволяет снова получить из образующегося хлористого водорода свободный хлор [43]. [c.153]

Получение хлора окислением H I. В старом методе Дикона катализатором служила двуххлористая медь, осажденная на носителе (глине) в количестве около 1%. Реакцию вели в аппарате с неподвижным слоем при 480 °С. В последнее время проявился некоторый интерес к процессу с кипящим слоем. На заводе I. G. Oppau недавно стали применять в качестве катализатора сплав хлоридов калия и окиси железа при температуре слоя 455 С. [c.325]

Оксихлорирование дихлорэтана. В этом процессе получаются тетрахлорэтан, трихлорэтан и U. Реакция процесса сложная, с одновременным протеканием заместительного хлорирования, крекинга, реакции Дикона и горения углерода. ДХЭ, хлор, кислород и рециркулирующие органические хлор-производные направляются в реактор с псевдоожиженным слоем. Катализаторы, такие, как полипропиленгликоль и СиСЬ, используются в реакциях, протекающих при умеренном давлении и температуре 425°С. После промывки сконденсированное сырье и слабая кислота разделяются на фазы и сырье осушается азеотропной дистилляцией. Сырье направляется в дистиллятор, где тетрахлорзамещенные отделяются от три-хлорзамещенных углеводородов. Продукты разделяются в колоннах, нейтрализуются, промываются и осушаются. [c.280]

Окисление хлористого водорода до хлора - процесс Дикона - является, вероятно, первым промышленным процессом, предусматривающим применение стационарного слоя катализатора. Хлористый водород и воздух проходят над стационарным слоем нанесенного катализатора n l при 430-500°С и образуют хлор и воду. Реакция эта равновесна [c.282]

Процесс Дикона, в котором НС1 каталитически окисляется в хлор и воду, имеет тот недостаток, что рассматриваемая реакция является равновесной и продукт представляет собой смесь хлора, воды, кислорода и хлористого водорода. Вводя в смесь органическое вещество, способное взаимодействовать с образуюишмся хлором, можно сместить равновесие и про-хлорировать органические молекулы с помощью НС1, являющейся источником хлора. На этом общем принципе основаны некоторые органические процессы. [c.317]

Поскольку хлор реагирует сразу же после образования, равновесие можно сдвинуть по существу нацело, т.е. вся НС1 может быть израсходована при одном проходе через катализатор. Катализаторами являются катализаторы процесса Дикона типа u lj с запатентованньп и модификациями. [c.318]

Хлорид меди (II) применяют в технике в качестве переносчика кислорода при получении органических красителей. Раньше его использовали для той же це [И в процессе Дикона при получении хлора. Кроме того, u lj употребляется в пиротехнике, медицине и других областях. [c.403]

Процесс Дикона был каталитическим и непрерывным, катализатором служил хлорид меди, нанесенный на дробленый кирпич или пемзу. Реакция окисления хлористого водорода протекала с приемлемой скоростью при температуре около 450 °С, регулирование температуры производилось изменением скорости потокй газа через контактную массу. На выходе из конвертора газовая смесь содержала 6—8% хлора. [c.303]

При разработке сбалансированных по хлору промышленных процессов с целью возвращения хлора в цикл применяются различные методы регенерации хпора из хлористого водорода. Наиболее технически совершенными являются электролиз соляной киспоты, процесс Дикона, взаимодействие хлористого водорода с оксидами железа и других металлов и регенерация хлора из хлоридов термическим способом. Последний процесс положен в основу термохимического цикла разложения воды-В цикле протекают следующие реакции [c.130]

Первые процессы большого промышленного значения с использованием катализаторов были разработаны еще в прошлом веке получение хлора окислением хлористого водорода на сульфате меди (процесс Дикона) и окисление диоксида серы на платине. Дорогую платину в последнем процессе вскоре заменили оксидом железа, а с 20-х годов стал известен используемый до настоящего времени нанесенный катализатор УгОг— К2804. Этот катализатор в ГДР в ближайшее время должен быть заменен активным катализатором на основе оксида ванадия. В 1913 г. в Людвигсхафене и в 1916 г. на заводе Лейна в Мерзебурге были пущены первые установки для синтеза аммиака из элементов по методу Габера — Боша на железном катализаторе. К тому времени монооксид азота, необходимый для производства селитры, уже получали окислением аммиака на платиновых сетках. [c.10]

Процесс Дикона 4НС1 + Оз 2С1з + гн о температура 450— 500 (промышленный процесс) Маленькие кусочки битого кирпича, пропитанные хлористой медью содержание меди в катализаторе 0,6-0,7% 675, 674, 1087 [c.370]

Электролитически фтор получается из безводного расплава гидрофторида КНРг химическое получение (аналогично процессам Велдона и Дикона — см. НХ 10.3.1) невозможно. [c.114]

Использование хлорида меди как катализатора окисления хлористого водорода в хлор было предложено Диконом еще в 1885 г. [5631. С тех пор эта реакция (так называемый процесс Дикона) неоднократно рассматривалась ра шичными авторами [42, 563, 565, 586—589]. [c.278]