Хромила хлорид

Гидратная изомерия комплексов хрома. Хлорид хрома СгС1з-6Н20 в кристаллическом состоянии образует несколько изомеров, различающихся числом молекул воды и хлорид-ионов, расположенных во внешней и внутренней сферах комплексной частицы. Свойства изомеров, в том числе и окраска, заметно различаются [c.409]

Хром — твердый металл блестящего серого цвета, плотность 6,92 г/м , способен корродировать. Гидроокись хрома и карбонаты в воде не растворяются, но соединения трехвалентного хрома (хлориды, нитраты и сульфаты) и шестивалентного (хроматы и бихроматы натрия, калия и аммония) в воде растворяются легко. [c.26]

Аммиак. Опыты 1—10. Прибор для получения аммиака (см. рис. 84). Водоструйный насос. Хлорид аммония, твердый и раствор. Гидроокись кальция. Натровая известь. Стеклянная вата. Фенолфталеин. Аммиак, концентрированный и разбавленный растворы. Фильтровальная бумага. Сульфат меди. Прибор для восстановления аммиаком трехокиси хрома (см. рис. 85). Хлоркальциевая трубка, наполненная кусками окиси кальция, Трехокись хрома. Хлорид аммония, твердый и раствор. Соляная кислота, концентрированная и разбавленная. Лакмусовая бумага — синяя и красная. Мрамор. Едкий натр. Карбонат аммония. Железная пластинка. [c.176]

Анализ чистого хрома производят после улетучивания основы в виде хромил-хлорида (GrO l ) и концентрирования примесей на сульфате стронция. Чувствительность равна 10 % [248], [c.131]

Ag, большой избыток аммонийных солей, а также небольшие количества хрома. Хлориды, перхлораты и нитраты не влияют до соотношения 1 1000, сульфаты — до 1 500 при более высоких концентрациях переход окраски неотчетлив. [c.98]

Для приготовления хромата натрия и хлорида хрома, меченных Сг , необходимо исходить из какого-либо соединения, содержащего радиоактивный хром. Хлорид хрома можно получить из металлического хрома или хромового ангидрида растворением в соляной кислоте. [c.59]

Хромила хлорид окисление [c.644]

Позднее отмечено, что хорошие результаты получаются только тогда, когда галоген находится в растворе в ионной форме Не-диссоциированные соединения, как хлорид хрома, хлорид таллия (1П), хлорид ртути (II), нельзя титровать этим способом. [c.307]

Приборы и реактивы. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Пероксид натрия. Карбонат натрия. Гидро-адрбонат ])атрия. Сульфат хрома. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Растворы перманганата калия (0,05 н.) гексагидроксостибата (V ) калия (насыщенный) хлорид калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) сульфата лития (насыщенный) карбоната натрия (насыщенный). Специальный реактив на ион К [приготовляют растворением 2 г NaNOj, 0,9 г, Сн(СНдС00)2, 1,7 г РЬ(СНзСОО)г, и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной киг-лоты в 1,5 мл воды]. [c.264]

Катализаторами в химии выступают, как правило, бертоллидные системы. Только они обладают столь широким набором раз-.1ИЧНЫХ активных центров, что среди этого набора почти всегда найдутся центры, способные обеспечить как структурное, так и энергетическое соответствие (по принципам Баландина). Поэтому в химическом катализе широко распространены случаи каталитической активации одним и тем же ката.жзатором (например, оксидом хрома, хлоридом алюминия, фторидом бора, платиной) целой гаммы реакций и, наоборот, один и тот же субстрат может активироваться самыми различными катализаторами. Совсем иное дело в биокатализе. Биокатализаторами являются особого рода системы, в некотором роде промежуточные между бертоллидными и дальто-нидными — молекулярными их бертоллидные качества состоят в [c.182]

При этом требуется многочасовое кипячение реагентов. Более мягкие окислители — диоксид марганца МпОг или хромил-хлорид СгОСЬ — окисляют метильную группу до альдегидной —СНО [c.618]

Приготовление 1 л створа. В емкость нз стекла или фарфора наливают 0,5 л воды, нагревают ее до 65 "С н последовательно растворяют фторид хрома, хлорид хрома, цитрат натрня и в посчеднюю очередь гипофосфнт натрня. Затем раствор доливают водой до рабочего уровня и нагревают до рабочей температуры. [c.208]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбнат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы пгрманганата калия, антимоната калия (насыщенный), хлорида калия (насыщенный), хлорида натрия (насыщенный), хлорида лития (насыщенный). [c.303]

Приборы и реактивы. Пробирки. Микроскоп. Платиновая проволочка, впаянная в стеклянную палочку. Стеклянная призма с раствором синего индиго. Тигель. Пинцет. Треугольник фарфоровый. Натрий. Перекись натрия. Карбонат натрия. Гидрокарбонат натрия. Сульфат хрома. Хлорид натрия. Хлорид калия. Лакмус (нейтральный). Фенолфталеин. Специальный реактив на ион К. Растворы перманганата калия (0,05 н.) антимоната калия (насыщенный) хлорида калия (насыщенный) хлорида натрия (насыщенный) хлорида лития (насыщенный). Реактив на К приготовляется растворением 2 г КаЫОа, 0,9 г Си(С2НзОз)г, 1,7 г РЬ(СаНз02)2 и 0,2 мл 30%-ного раствора уксусной кислоты в 15 МА воды. [c.332]

Применение сульфата алюминия в качестве протравы основано на том, что образующаяся вследствие гидролиза в водном растворе чрезвычайно дисперсная гидроокись алюминия поглощается и прочно удерживается волокнами шерсти. В свою очередь гидроокись алюминия , может связывать органические вещества (с образованием так называемых красильных лаков). Таким же образом действуют и другие легко гидролизуюпщеся соли, например сульфат хрома, хлорид олова и др. Шерстяные волокна, обработанные (протравленные) такими солями, могут вследствие способности адсорбированных ими гидроокисей металлов поглощать красители, окрашиваться такими веществами, которые иначе не удерживались бы на волокне. Бумажные волокна не могут, подобно шерстяным, непосредственно поглощать гидроокись алюминия из раствора (горячего). Поэтому при крашении бумажных тканей и получают осадок гидроокиси алюминия внутри волокна, пропитывая его сначала раствором сульфата алютния и затем действуя на него щелочью (содой и т. п.). [c.402]

В присутствии хлоридов образуется летучее соединение хрома—хлорид хромила rOa lg [c.322]

Хрома хлорид СгС1з 6Н2О 51 г соли растворяют в 40 мл 6 н. соляной кислоты и разбавляют водой до литра [c.628]

Смотреть страницы где упоминается термин Хромила хлорид: [c.247] [c.183] [c.183] [c.48] [c.441] [c.79] [c.168] [c.534] [c.337] [c.361] [c.635] [c.667] [c.534] [c.337] [c.361] [c.635] [c.667] [c.671] [c.98] [c.170] [c.98] [c.60]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.202 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.1624 ]

Реагенты для органического синтеза Т.7 (1978) -- [ c.635 , c.636 ]

Реагенты для органического синтеза Том 6 (1972) -- [ c.33 ]

Реагенты для органического синтеза Том 7 (1974) -- [ c.635 , c.636 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.508 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.255 , c.544 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология