Максимальная активность электролита

Хлористо-медно-магниевые батареи состоят из тонких электродов, между которыми располагается диафрагма из сепарацион-ного материала — алигнина, который поглощает электролит при активации батареи. Отрицательный электрод изготавливается из листового магния, положительный — из смеси хлористой меди со связующим, которая наносится на медную сетку. В качестве связующих применяется полистирол или декстрин. Положительный электрод можно изготавливать прессованием смеси однохлористой меди с добавкой 10—15% смеси нефтяного кокса и пека. Прессованные электроды спекаются при температуре 120—140° С. Спеченные электроды имеют более высокие электрические показатели, чем намазные. Последовательное соединение элементов в батарее обеспечивается электропроводным слоем, который наносится на одну из сторон магния. С этим слоем соприкасается активная масса положительного электрода соседнего элемента. Электрод такой конструкции получил название биполярного электрода . Биполярные электроды позволяют при небольших габаритах источника тока получить максимально возможную удельную энергию и мощность источника тока данной электрохимической системы. [c.313]

Максимально низкий саморазряд. Саморазрядом называют потерю емкости источником тока при разомкнутой цепи. Одной из причин саморазряда служит образование на электродах локальных элементов (вследствие присутствия загрязнений в электролите или в материалах электродов, неоднородности последних и др.), работа которых приводит к бесполезному расходованию электрохимически активных веществ и к разрушению электродов. [c.217]

Сравнивая значение активной составляющей при частоте 30 кгц, равное 0,06 ом-см , с долей входящего в него сопротивления электролита снаружи пор, равной 0,052 ом см , по-лучи.м при этой частоте для активной составляющей комплексного сопротивления на поверхности раздела электрод— электролит максимальное значение 0,008 ом-см . [c.248]

На первой стадии процесса краситель, обладающий сродством к целлюлозе, переходит из раствора в волокно и сорбируется им. Назначение этой стадии крашения состоит в том, чтобы обеспечить максимальный переход красителя из ванны в волокно и добиться равномерного распределения его в волокнистом материале, т. е. создать оптимальные условия для успешного осуществления ковалентной фиксации красящего вещества волокном. Если крашение сразу начать в присутствии щелочного реагента, то основная часть красителя будет находиться в растворе и в результате реакции с водой перейдет в гидролизованную форму. Для снижения потенциального энергетического барьера между анионами активного красителя и отрицательно заряженным целлюлозным волокном и облегчения тем самым перехода красителя в волокно в красильную ванну необходимо вводить нейтральный электролит (хлорид или сульфат натрия). [c.110]

Наиболее полно процессы адсорбции различных веществ изучены на жидкой ртути. Результаты этих исследований показывают, что максимальное количество адсорбированного вещества удерживается на поверхности ртутного катода в интервале потенциалов, близких к точке нулевого заряда ртути. В случае поляризации такого электрода в анодную или катодную сторону происходит десорбция поверхностно активных молекул с поверхности ртути потенциал десорбции при этом зависит от природы адсорбированного вещества н концентрации его в электролите. [c.343]

Основное влияние на снижение рабочего напряжения источника тока при повышении разрядной нагрузки зачастую оказывают омические потери напряжения в электролите. Уменьшить эти потери можно как снижением электродной плотности тока при развитии поверхности электродов, так и максимальным сближением электродов. Минимум межэлектродного расстояния определяется опасностью появления коротких замыканий через выкрашивающееся активное вещество или металлическую губку, образующуюся на поверхности отрицательного электрода, а в некоторых случаях ограничивается и количеством необходимого электролита. Зависимость рабочего напряжения от величины тока разряда может быть выражена графически в виде вольт-амперных характеристик. [c.11]

Серная кислота значительно повышает электропроводность сернокислых электролитов меднения и понижает активность ионов меди, что способствует получению мелкокристаллических осадков и предотвращает гидролиз сернокислой соли меди. Повышение содержания серной кислоты в электролите не связано с понижением катодного выхода по току, так как потенциал выделения меди в сернокислых электролитах значительно электроположительнее потенциала водорода. С этой точки зрения желательно содержание кислоты в растворе довести до максимальной величины. Необходимо, однако, учесть, что с повышением кислотности электролита понижается растворимость сернокислой меди, что снижает верхний предел допустимой плотности тока. [c.197]

Таким образом, сведения о реальных ионных коэффициентах активности в бинарных системах электролит — растворитель позволяют при ионообменных разделениях заранее выбрать такой противоион, в присутствии которого равновесие обмена будет максимально смещено в желательном направлении. [c.160]

Следовательно, органические добавки, проявляя максимальную поверхностную активность на границе электролит — воздух, адсорбируются в основном лишь на ней и создают устойчивую пену, что препятствует испарению электролита, образованию тумана, улучшает стекание электролита с деталей. Воздействие же адсорбции этих веществ на процесс электроосаждения хрома крайне мало. [c.69]

Поверхностное натяжение изменяется в зависимости от потенциала электрода. Наибольшие размеры пузырьков наблюдаются при потенциале электрода, близком к потенциалу нулевого заряда. При этом краевой угол смачивания имеет максимальное значение (рис. 1-6). Размеры газовых пузырьков зависят от краевого угла смачивания в момент отрыва пузырька от электрода [91 ]1 На размеры газовых пузырьков и газонаполнение может сильно влиять присутствие поверхностно-активных веществ в электролите. [c.32]

При циклировании в основном ухудшается обратимость материалов, при хранении - изменяется взаимодействие между активным материалом и электролитом, которое зависит от времени и температуры. Однако эти явления могут рассматриваться как дополнительные. Например, при циклировании имеют место объемные изменения в материале анода, которые изменяют границу его раздела с электролитом и могут создавать благоприятные условия для образования пассивирующей пленки. С другой стороны, хранение в состоянии полного заряда может быть вредным для границы раздела электрод-электролит, так как материалы поддерживаются на максимальном уровне реакционной способности. [c.174]

Если анализируемые растворы содержат индифферентный электролит с достаточно высокой и постоянной концентрацией, то правомерно считать, что коэффициенты активности определяемых ионов и потенциалы жидкостного соединения также постоянны и могут быть включены в величину стандартного потенциала данного ИСЭ (т. е. в постоянный член уравнения Нернста). В таком случае калибровать электрод можно с помощью растворов с известной концентрацией данного иона и таким образом определять концентрацию анализируемого раствора непосредственно по величине измеряемого потенциала. Общепринятым условием является максимальная близость анализируемого и стандартного растворов по составу (в особенности по pH, ионной силе и содержанию возможных мешающих веществ). [c.122]

Аноды из никеля при отсутствии в электролите ионов хлора находились в пассивном состоянии (рис. 80, а). Введение до 15 г/л Na l нарушало это состояние, приводило к активному растворению, максимальная плотность тока которого зависела от концентрации Na l. При содержании Na l более 15 г/л наблюдали только активное растворение. [c.169]

С увеличением содержания в электролите хлористого кальция выход активного хлора увеличивается, достигая максимального значения при соотношении Са Ыа = 1 3, а затем уменьшается и при 75—80%-ном содержании СаС12 становится ниже, чем из чистых растворов поваренной соли., [c.298]

Способность электрода адсорбировать органические молекулы понижается при наличии скачка потенциала в двойном ионном слое. Наличие электрического поля иойного слоя затрудняет адсорбцию органических молекул. По мнению Фрумкина, это связано с тем, что поле втягивает в себя молекулы воды, имеющие большую диэлектрическую постоянную, вытесняя с поверхности органические молекулы. Поэтому адсорбционная способность электрода оказывается максимальной вблизи нулевой точки, т. е. в тех условиях, когда отсутствует ионный слой. Очевидно, введением в электролит поверхностно-активных ионов, изменяющих знак и величину ионного слоя, можно изменить адсорбционную способность электрода. Некоторые конкретные примеры были рассмотрены выше. [c.24]

Проведено много работ по определению зависимости образования пер-оксодисериой кислоты от ряда факторов, в том числе от конструкции вапиы и ее эксплуатации. Эти данные подытожены в книге Маху [36] и у Вуда [34]. Максимальный выход пероксодисерной кислоты по току наблюдается при минимальном общем времени нахождения электролита в ванне, так как нарастание концентрации пероксомоносериой кислоты во времени приводит к потере активного кислорода. Концентрация же пероксодисерной кислоты в электролите, наоборот, по мере увеличения времени нахождения в ванне продолжает возрастать. Поэтому в производственных процессах оптимальное время определяется путем составления соответствующего экономического баланса. По [c.110]

Выше показано, что наиболее значительная доля потери активного кислорода обусловлена реакциями, протекающими не на аноде, а в самом электролите. Поэтому можно ожидать, что максимальный выход по току будет при минимальном отношении объема электролита к поверхности анода, что должно повысить величину электродных реакций по сравнению с реакциями, протекающими в электролите. В связи с этим электролизеры для получения пер-оксодисерпой кислоты конструируют таким образом, чтобы объем электролита в анодном пространстве (аиолнта) был небольшим работают же на них с концентрацией тока 500 а л раствора. [c.111]

Возможность влияния температуры как на скорость катодного процесса, так и на величину активной поверхности электрода затрудняет определение реальной энергии активации и делает приближенной величину эффективной энергии активации выделения палладия. Из всех исследованных электролитов энергия активации электроосаждения палладия может служить характеристикой процесса выделения металла только в хлоридном растворе. В сильно щелочном электролите этому препятствует очень малый наклон вертикальной ветви, соответствующей выделению самого палладия. В остальных растворах на всех ветвях кривых параллельно протекает несколько процессов и поэтому определяемая величина энергии активации не может служить точной характеристикой лишь одного из них. Максимальная величина эффективной энергии активации в хлоридном электролите при катодной поляризации составляет 11,8 ккал/молъ, а при АЕ — О она примерно равна 12 ккал/молъ. Эта величина весьма незначительно превышает энергию активации электроосаждения меди и цинка из цианистых электролитов. Однако, учитывая возможности изменения активной поверхности катода при повышении температуры, нельзя из этих данных сделать однозначный вывод о том, что процесс выделения палладия затруднен в большей степени. [c.187]

Второй и третий члены правой части (5) определяют электрохимическую поляризацию, четвертый член —концентрационную поляризацию одного из электродов, при наличии концентрационной поляризации на втором электроде уравнение следует дополнить еще одним членом, аналогичным четвертому члену уравнения. Уравнение химической полизариции аналогично уравнению концентрационной поляризации. Последний член (5) выражает омическое падение напряжения в электролите, кроме того, для некоторых элементов заметно проявляется омическое падение напряжения- в самих электродах и контактах. Из сказанного следует, что напряжение ХИТ можно повысить применением активных электродов с высокоразвитой поверхностью, повышением температуры, использованием реагентов, имеющих максимальную разность равновесных потенциалов, предотвращением побочных реакций, увеличением концентрации реагентов и применением принудительной подачи реагентов. [c.10]

Ряд других элементов улучшает анодную актгп-ность никеля, среди них Се, Сг, Аз, 5Ь, 8п, Р. Одн -ко одной из более активных добавок является сер д. Способность серы увеличивать активность никеля. о-рошо известна. Никель с серой растворяется при потенциалах более отрицательных на 0,4 В, чем чистый никель. В практических условиях это выражается в том, что низкий потенциал обусловливает подачу низкого напряжения на ванну и, таким образом, способ ствует более точному поддержанию необходимого тока и эффективности использования анодного материала аноды растворяются с выходом по току, близким к 100%. Анодная плотность тока при использовании серусодержащего никеля в сернокислой ванне может достигать 22 А/дм и в сульфаминовокнслом электролите 43 А/дм . Естественно, электролиты должны содержать ионы хлора. Если в электролите отсутствуют ионы хлора, то максимальная плотность анодного тока в сульфаматной ванне составляет 11 А/дм . [c.63]

Как известно способность металла к пассивации характеризуется критической скоростью растворения, т. е. максимальной величиной тока при увеличении анодного потенциала перед наступлением пассивного состояния. Чем больше ток, тем труднее наступает пассивное состояние. Согласно рис. 26, ток имеет максимальную величину для чистого никелевого покрытия и минимальную для покрытий N1 — Р(1, полученных при периодическом включении тока (кривая 3). Для покрытия N1 — Рс1 наблюдается и наиболее широкий диапазон потенциалов пассивного состояния. Осадок, соответствующий кривой 2, растворяется уже в активной области потенциалов. Опыты с добавкой порошка палладия (3 г/л) в суль-фаматный электролит состава Ni(NH2SOз)2 — 300 г/л, КЧСЬ-бНгО —45 г/л, Н3ВО3 —30 г/л при pH 1,8— 3,0 также привели к аналогичным результатам. [c.79]

Электрохимическая реакция протекает преимущественно в зоне Мениска жидкости в поре. Там электролит образует тонкую кольцевую плеику, сквозь которую растворенный газ быстро диффундирует к электродной поверхности (рис. 6.1). Максимальная поверхность тонкопленочной части электролита обеспечивается оптимальным соотношением газовых и жидкостных пор активного слоя электрода. При этом избыточное давление обычно не превышает 0,1 МПа. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология