Константа Ван-дер-Ваальса слабых кислот

Одной из главных причин отклонения коэффициентов активности от единицы является взаимодействие молекул растворенного вещества друг с другом или с молекулами растворителя (образование димеров, молекулярных комплексов и т. п.) (2, 4, 29—31). Если таких взаимодействий нет, то коэффициенты активности весьма незначительно отклоняются от единицы под влиянием слабых сил Ван-дер-Ваальса. Здесь следует обратить внимание на то, что, например, между молекулами тетрахлорметана и уксусной кислоты существует только очень слабое взаимодействие, вызванное силами Ван-дер-Ваальса и димеризации уксусной кислоты, растворенной в тетрахлорметане, наблюдается только при высоких концентрациях (32, 33). Поэтому концентрация и активность уксусной кислоты, растворенной б тетрахлорметане, практически совпадают при концентрациях О—5 моль/л (34). Целесообразно установить причину изменения коэффициентов активности и вместо их вычисления определить константу димеризации, константу образования комплекса и т. п. [c.13]