Константа Ван-дер-Ваальса

Таблица 3. Константы Ван-дер-Ваальса

Постоянные а и Ь называются константами Ван-дер-Ваальса Их значения для различных веществ см. в [1, т. 1, с. 737—739]. [c.22]

В табл. 3 представлены константы Ван-дер-Ваальса для некоторых газов. [c.26]

В 1879 г. Ван-дер-Ваальс предложил свое толкование неидеального поведения газов, которое помогло понять и критические явления. Большую сжимаемость реальных газов он объяснил взаимным притяжением молекул (силы, приводящие к конденсации, до сих пор называют силами Ван-дер-Ваальса). Он ввел поправку на межмолекулярное притяжение, прибавив к измеряемому давлению Р в уравнении состояния член где а — константа Ван-дер-Ваальса, а п — число молей газа. При достаточно высоком давлении реальные газы занимают больший объем, чем идеальные газы. Чтобы учесть это явление, Ван-дер-Ваальс ввел в уравнение состояния действительный объем, в котором движутся-молекулы его получают, вычитая из измеряемого объема V исключаемый объем пЬ. [c.89]

КРИТИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ И КОНСТАНТЫ ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА КРИТИЧЕСКИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ, ДАВЛЕНИЯ, ПЛОТНОСТИ [c.730]

Затем по Приложению /. 1 найдем константы Ван-дер-Ваальса для метана а = 0,228 (Дж-м )/моль Ь =4,28-10-s мкмоль. [c.29]

Здесь постоянная / интерпретируется в том же плане, что и постоянные а и Ь. Однако по сути дела R является универсальной газовой постоянной, известной из идеально-газового закона. Так как критический объем относится к трудно определяемым величинам, целесообразно его исключить из соотношений (1.27), (1.28), (1.29), получив также выражения для констант Ван-дер-Ваальса [c.18]

Из правил аддитивности констант Ван-дер-Ваальса для однотипных молекул следует, что [c.236]

Установите связь между константами Ван-дер-Ваальса (а п Ь) и вириальными коэффициентами (В и Q. Из констант а и Ь для СО2 (см. условие задачи 6-5) рассчитайте а) температуру Бойля б) второй и третий вириальные коэффициенты В и С при 298 К в) Ср — Су, (дСу/д )т при стандартных условиях [c.47]

Критические константы газов и константы Ван-дер-Ваальса [53] [c.52]

Следует еще раз подчеркнуть, что определение сложной константы Ван-дер-Ваальса — Гамакера предполагает аддитивность постоянных для отдельных компонентов. [c.36]

Константа Ван-дер-Ваальса для нентакарбонила железа равна 18,9, а постоянная Трутона составляет 20,6 [47]. Криоскопическая константа равна 7,6 0,1. [c.30]

Исходя из этих данных, найдите численные значения констант Ван-дер-Ваальса и сравните полученные значения с результатами расчета, основанного на следующих значениях критических свойств [c.111]

Ah — константа взаимодействия тел, или константа Ван-дер-Ваальса — Гамакера. При одинаковой химической природе тел У, = Уг = У , и уравнение (3.6.2а) можно заменить выражением [c.618]

Критические величины и константы Ван-дер-Ваальса Энергетические свойства важнейших веществ Т еплопроводность [c.13]

Для определения В ш к достаточно трех экспериментальных точек на одной изотерме адсорбции одного какого-либо вещества на данном адсорбенте. Знание их дает возможность рассчитывать для того же сорбента изотермы адсорбции других газов и паров (нри этом за V принимается объем 1 ммоля адсорбата в жидком состоянии при температуре выше критической вместо V берется константа Ван-дер-Ваальса Ъ). [c.428]

А — энергия Гельмгольца а - аетивность адсорбция Ос — средняя ионная активность а, Ь — константы Ван-дер-Ваальса [c.6]

Обозначения М — молекулярный вес газа Уц—объем, занимаемый одним молем газа при 0°С и 760 мм рт. ст. в л д — плотность в г/л при С и 760 мм рг. ст. — относительный вес (воздух = 1,000) и — температуры плавления и кипения в С при 760 мм рт. ст. критические параметры — температура в °С давление в атм-, — объем в см константы Ван, дер Ваальса а — атм-смУмоль , Ь см /моль. [c.300]

Если допустить, что формула (3.6.2) остается справедливой при минимально возможном расстоянии между телами, равном размеру молекул д, то при к = д эта формула должна дать энергию когезии и адгезии ] для тел одинаковой и разной природы соответственно. Так как они известны из опыта, то это позволяет вычислить константу взаимодействия тел одинаковой и различной природы. Следует, однако, ) итывать, что формула (3.6.1) обоснована для дисперсионной составляющей сил Ван-дер-Ваальса, поэтому в расчет следует принимать только часть энергии адгезии (когезии), пропорциональную доле Ь дисперсионных сил в общем их балансе. Для воды Ь 0,2, = 0,145 Дж/м" при 293 К и точное значение константы Ван-дер-Ваальса — Гамакера А= 5,13 10 " Дж. Из соотношения А / = ЬШ , эффективное расстояние д между двумя частями адгезионно разъединяемого столба воды будет примерно 2,3 10 ° м. Эта величина несколько меньше, чем средняя величина расстояния (К / = 3 10 °м, вычисленная из молярного объема воды У . Учетывая приближенный характер вычислений, для расчетов оценочного характера будет использована формула с1= У / Л0() При взаимодействии веществ разной природы это расстояние является средним арифметическим межмолекулярных расстояний каждого вещества, [c.619]

Нами были получены разными путями три значения константы Ван-дер-Ваальса — Гамакера для воды [12] в предположении, что расклинивающее давление обратно пропорционально третьей степени толщины плоскопараллельного слоя, именно 2, 3, 5 и 6-10" дин-см . Так как у нас не было оснований отдать предпочтение какому-либо из этих зиачений, мы рекомендовали пользоваться средним значением 4-10" . Дуйвис [13] подтвердил это среднее значение. К сожалению, это подтверждение нельзя рассматривать как независимо утверждающее значение 4 -10 , так как использованный метод почти идентичен нашему, но был применен только к равновесным пленкам. Кроме того, в этих измерспиях был обнаружен эффект влияния диа- [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология