Реальная константа растворимости

Рис. 22. Зависимость показателя реальной константы растворимости галогенидов серебра от рЫНз водного раствора

Рис. 21. Зависимость показателя реальной константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов от pH водного раствора /

Для вычисления значений реальной константы растворимости необходимо знать мольные доли свободных катионов и свободных анионов [c.116]

Так как мольные доли катиона и аниона зависят от pH раствора, реальная константа растворимости тоже зависит от pH раствора. [c.117]

В качестве примера на рис. 21 изображена зависимость от pH по- казателей реальных констант растворимости сульфидов Нд (П) Си (II), С(1 (II), РЬ (II), 2п (II) и Ре [c.117]

Можно пользоваться также реальными константами растворимости, вычисляемыми по формуле (8.30). Мольную долю л кt при этом находят по формуле (5.28), а мольную долю хап (при необходимости учитывать влияние протолиза аниона)—по формуле (8.28). В качестве примера на рис. 22 [c.118]

Ай+ с -Согласно (17.12) для маскирования ионов серебра необходимо создать условия, при которых реальная константа растворимости хлорида серебра больше 0,01 или р/С Ag l<2. Из рис. 22 видно, что это возможно при [МНз]>1,8 моль/л. Ионы серебра при этом замаскированы ио отношению к хлорид-ионам, однако не по отношению к бромид- и иодид-ионам, что тоже вндно из рис. 22. [c.238]

В качестве примера на рис. 24 изображена зависимость от pH показателей реальных констант растворимости сульфидов Hg(И), Си(П), С(1(11), РЬ(Н), 2п(П) и Ре(П). В систематическом ходе качественного анализа катионов по сероводородному методу осаждение сульфидов осуществляют сперва при pH 0,5, а потом при pH 9—10. При этом концентрация осаждаемого катиона обычно близка к 0,1 моль/л и в раствор вводят сероводород до суммарной концентрации Сд = [c.118]

Наиболее часто для маскирования используют реакции комплексообразования. Например, ионы серебра мон<-но маскировать по отношению к хлорид-ионам с помощью аммиака. Если Сд = 0,1 моль/л, их произведение Сд + = 0,01. Согласно (17.12) для маскирования ионов серебра необходимо создать условия, при которых реальная константа растворимости хлорида серебра больше 0,01 или < 2. Из рис. 25 видно, что это возможно [c.244]

В гравиметрии используют осадки с растворимостью менее 10- моль/л. Рассчитаем значение условной (реальной) константы растворимости (для [c.111]

Можно пользоваться также реальными константами растворимости, вычисляемыми по формуле (8.18). Молярную долю при этом находят по формуле (5.11), а молярную долю х (при необходимости учитывать влияние протолиза аниона) — по формуле (4.25). В качестве примера на рис. 25 показана зависимость р/С на Р Нз. По рисунку можно выяснить, выпадает или не выпадает осадок галогенида серебра, если в аммиачный раствор нитрата серебра вводят галогенид-ионы. Так, например, если Сдд = 0,1 моль/л и [На1 1 =-= 0,1 моль/л, произведение этих концентраций равно П = 0,1 -0,1== = 10 и —1 П = 2 (пунктирная прямая на рисунке). Видно, что с бромид- и иодид-ионами осадок образуется, а с хлорид-иоиами — только если pNHз > —0,26 (или [ЫНз] < 1,8 моль/л). [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология