Маскирование ионов

Абсолютно специфичных реакций в аналитической химии почти не существует, поэтому А. И. Крылова разработала определенные приемы для устранения мешающего влияния посторонних элементов маскирование ионов (например, широко распространенного в органах иона железа) введением комплексообра-зователей, реакции окисления — восстановления (марганец, хром, мышьяк), строгим соблюдением определенных значений pH среды, применением малых объемов минерализата (марганец, хром, мышьяк, цинк), разбавлением минерализата до предела чувствительности реакции во избежание обнаружения естественно содержащихся элементов и использованием правила рядов среди диэтилдитиокарбаминатов и дитизонатов. [c.295]

Приведенные примеры служат только иллюстрацией использования реакций комплексообразования для маскирования ионов. Более подробные сведения по этому вопросу следует искать в специальной литературе. [c.245]

Пример 3. Определить, достигается ли полное маскирование иона А1 + фторид-ионами при pH 5 при комплексонометрическом определении Си +, если [Си +] = [АР+] 0,01 моль/дм а концентрация [р-] 0,1 моль/дя [c.191]

Изменение степени окисления маскируемых ионов. В примере с маскированием ионов железа восстановлением хлоридом олова можно его вновь окислить до Ре + и восстановить таким путем способность железа реагировать с роданид-ионами. [c.534]

Пример 5.3. Вычислить степень маскирования иона в [c.44]

Предварительные испытания. Как и при анализе смеси катионов II и III аналитических групп, следует обратить внимание на окраску раствора. Вместе с окрашенными катионами III группы возможно присутствие в растворе гидратированных ионов меди [Си(НгО)4], голубой цвет которых может быть маскирован ионами кобальта, хрома и некоторыми другими. [c.298]

Окислительно-восстановительные реакции применяют, когда для демаскирования необходимо изменить степень окисления. Например, если при pH 2 для устранения взаимодействия комплексона с ионами железа (III) последние восстановлены до ионов железа (И), для демаскирования следует железо (II) окислить до степени окисления -ЬЗ. Окислительно-восстановительные реакции используют также для разрушения органических лигандов, выполняющих роль маскирующих агентов. Например, если для маскирования ионов металла применены этилендиаминтетраацетат-ионы, их разрушают окислением в кислой среде перманганат-ионами. [c.246]

Основные свойства проявляют также многие другие лиганды, используемые для маскирования ионов металлов. Их применение для этой цели возможно только при pH>р/Сл, т. е. в области преобладания основания. [c.238]

Наиболее часто для маскирования используют реакции комплексообразования. Например, ионы серебра мон<-но маскировать по отношению к хлорид-ионам с помощью аммиака. Если Сд = 0,1 моль/л, их произведение Сд + = 0,01. Согласно (17.12) для маскирования ионов серебра необходимо создать условия, при которых реальная константа растворимости хлорида серебра больше 0,01 или < 2. Из рис. 25 видно, что это возможно [c.244]

Для маскирования ионов, мешающих экстракционно-фотометрическому определению Sb, весьма эффективным оказался гексаметафосфат натрия, образующий прочные комплексы со многими ионами металлов и не взаимодействующий с Sb(V). Его применение позволяет определять Sb в различных материалах без ее предварительного отделения. Таким образом определяют Sb в сталях [1351], двуокиси титана [1083, 1467], почвенных вытяжках и осадочных породах [1550], почвах и минералах [1549]. [c.47]

Ознакомимся с методикой расчетов возможности маскирования ионов. [c.213]

Методика. Готовят буферный раствор, в состав которого входят ацетат натрия (0,05 М), уксусная кислота (0,05 М), фторид натрия (2,0-10 2М) и формальдегид (2-10 М). Буферный раствор смешивают с анализируемыми растворами в отношении 1 1 для установления постоянных ионной силы и pH, маскирования иона железа(III) и восстановления сильных окислителей. Готовят стандартный раствор такой концентрации, чтобы при его добавлении к анализируемому раствору концентрация меди(II) в последнем увеличивалась вдвое. К анализируемому раствору прибавляют определенный объем стандартного раствора, измеряют э.д.с. с погрешностью отсчета не хуже 0,1 мВ и наносят полученные результаты на диаграммную бумагу Грана с поправкой на 10%.-ное изменение объема см. Грана метод). [c.64]

Этот комплексон является одним из лучших лигандов для маскирования иона железа(П1) lg/ ML = 39,68 (при 25°С и ц = 0,1) [656] [c.364]

Окисление марганца до перманганата проводится персульфатом аммония, висмутатом натрия или перйодатом калия . Лучшим окислителем является перйодат калия. Реакция окисления марганца перйодатом калия проходит быстро в горячем растворе,-содержащем серную или азотную кислоту. В присутствии железа последнее окисляется до трехвалентного. Для маскирования иона Fe + прибавляют фосфорную кислоту, которая предупреждает также осаждение перйодата или иодата железа (III). [c.190]

Присутствие многоатомных спиртов жирного ряда (маннит и глицерин) не оказывает влияния на полноту выделения галлия. Для полного маскирования иона Оа + обоими спиртами pH раствора должно быть 13 [416]. Осаждение галлия выгоднее про- [c.83]

О возможности маскирования ионов а также 0(1 + ди- [c.259]

Процессы комплексообразования широко используются для маскирования ионов. Это основано на общих уравнениях [c.171]

В присутствии ионов железа (III) к исследуемому и эталонному растворам добавляют по 5 капель фосфорной кислоты с целью маскирования ионов железа, мешающих определению титана. [c.284]

Приведенные данные показывают, что весовой метод определения бериллия с Р-окси-а-нафтойным альдегидом в чистых солях дает удовлетворительные результаты. Этот метод был применен для определения Ве в присутствии солей меди, железа и алюминия. Для маскирования ионов Си , Ке , был применен комплексон III. [c.83]

Во всех этих случаях мешающие ионы или удаляются, или же маскируются. Удаление ионов из исследуемого раствора довольно сложно и требует много времени, так как необходимо их сначала осадить, а затем полученный осадок отфильтровать. Гораздо проще и быстрее проводится маскирование ионов. Сущность маскирования сводится к связыванию их в тот или иной прочный комплекс, в результате чего обычные свойства мешающих ионов перестают проявляться. Например, если к смеси катионов Си и Сс прилить избыток КСМ, то образуются растворимые бесцветные комплексные цианиды [Си (СЫ)4] и [Сс1 (СЫ)4] . [c.211]

В ряде случаев маскирование ионов может быть проведено изменением степепи окисления (переводом в другое валентное состояние), в котором элемент уже перестает реагировать с применяемым реактивом. Как известно, переменной валентностью обладают главным образом /-элементы. Для них в основном и применяют методы маскирования изменением валентности. [c.267]

Решение. Полное маскирование ионов серебра можно считать достигнутым, если [Ag+]= [ дg]aдg+ МО-8 моль/л или 1/ +> 1-Ю [Сд ] При [ дg] = О, моль/л l/aдg+> 1-10 . Следовательно, если при избирательном комплексообразовании Ag(I) Ь aдg+ превысит 1-10 , то маскирование Ag (I) можно считать достигнутым. Мольная доля гидроксокомплексов Ag (1), 3 [c.345]

Ай+ с -Согласно (17.12) для маскирования ионов серебра необходимо создать условия, при которых реальная константа растворимости хлорида серебра больше 0,01 или р/С Ag l<2. Из рис. 22 видно, что это возможно при [МНз]>1,8 моль/л. Ионы серебра при этом замаскированы ио отношению к хлорид-ионам, однако не по отношению к бромид- и иодид-ионам, что тоже вндно из рис. 22. [c.238]

Уменьшение концентрации маскирующего реагента определяется возможностью полного маскирования ионов- d и образованием сопряженного осадка гидроксида марганца. Минимальная закомплексованность ионов d должна составлять 2-10-5 0,32/(5,2-Ю- ) = 1.2-10 , т. е. l/a > 1,2 10 -= 1+ [c.98]

Маскирование ионов в растворе (устранение нх мешающего действия). Ионы, мешающие открьпию других ионов в растворе, нередко можно связывать в прочные комгшексы с помощью подходящих лигандов, что понижает концентрацию их аквокомплексов в растворе и тем самым устраняет их мешающее действие. [c.208]

Амины и аммиак, которые хотя и не относятся к высокоселективным реагентам, обычно используют в качестве маскирующих агентов с показателями маскирования в пределах 5—25 по отношению к таким ионам металлов, как ртуть(И), медь(П), серебро, цинк, никель и кадмий (см. рис. 11-4). Буферные растворы уксусной кислоты можно использовать для маскирования ионов свинца с целью предотвращения осаждения сульфата свинца (показатель маскирования составляет примерно 3 или 4). Цитраты в виде 0,5 раствора при pH = 13 характеризуются показателями маскирования 26 — для алюминия и 22 —для железа(1П). Образование растворимых комплексов оксалата, цитрата и тартрата может быть использовано для предотвращения выпадения осадков гидроксидов многих металлов. При более низком значении pH оксалат в качестве маскирующего агента для этих ионов лучше, чем цитрат. Цианиды в реакции с ЭДТА при высоком pH маскируют ионы таких металлов, как серебро, кадмий, кобальт, медь, железо, ртуть, никель и цинк, однако они не оказывают влияния на алюминий, висмут, магний, марганец, свинец и кальций. Следовательно, цианиды можно использовать при дифференцирующем титровании ЭДТА смесей этих металлов. Часто вместо цианидов для маскирования предлагаются тиолы, поскольку они менее токсичны при низком [c.233]

Для маскирования ионов металлов (устранение мешающего дейсг-вия) используют их связывание в хлоридные, тиосульфатные, аммиачные комплексы, в комплекЬонаты. Основное условие, которое должно при этом выполняться, состоит в том, что образующийся комплекс, в который связываются мешающие ионы, должен обладать высокой устойчивостью (высоким значением константы устойчивости Р), а определяемый ион, напротив, не должен образовывать устойчивые комплексы с маскирующим агентом. [c.209]

Цитрат- и тартрат-ионы применяют для маскирования ионов алюминия (III), железа (III), титана (IV), циркония (IV), свинца (II) и ряда других ионов металлов. В случае лимонной кислоты р А, 3 = 6,4, следовательно, цитрат-ионы могут быть использованы в качестве маскирующих агентов только в щелочной и нейтральной средах. Тартрат-ионы пригодны для этой цели также в слабокнслой среде (в случае винной кислоты р/гл, 2 = 4,4). [c.238]

Ион Au " " мешает определению ртути в любых количествах, поэтому его следует отделить. В работе [1026] при определении ртути экстракцию золота дитизоном также предотвращают добавлением сульфит-иона. Ионы Си мешают определению ртути в 17V растворе H2SO4, если концентрация меди в 1000 раз больше концентрации ртути [789]. Предложено устранять мешающее влияние Си " " связыванием ее в прочное комплексное соединение с КзСо(СК)в. В работах [944, 1026, 1075, 1077, 1299, 1316] предложено использовать этилендиаминтетрауксусную кислоту или комплексон III для маскирования ионов Си + при определении Hg(II) дитизоном. [c.108]

Аналогичным способом маскируют ионы Ре " ", мешающие открытию катионов Со " и в присутствии ЫН40Н. Для маскирования ионов Ре " " к исследуемому раствору приливают или раствор фторида аммония, образующего устойчивый комплекс [РеРе1 [c.211]

Аналогичным способом маскируют ионы Fe +, мешающие открытию катионов Со + и Ni + в присутствии NH4OH. Для маскирования ионов Fe + к исследуемому раствору приливают или раствор фторида аммония, образующего устойчивый комплекс [FeFgl - с /( ест. равной 7,94 Ю , или же раствор оксалата натрия Ма2Сг04, который образует с ионами Fe + комплекс [Fe ( 204)3] - с /Свеет, равной 6,31 10- [c.214]

Комплексообразующий реагент. Соединение, образующее при взаимодействии с определенным ионом ассоциат или слабодис-социирующее соединение, которое не выпадает в осадок, а остается в растворе. Комплексообразующие реагенты используются не только как титранты, но и для маскирования ионов, мешающих прямому определению. Так, например, цитрат применяют для титрования меди, а также для разрушения фторидного комплекса алюминия при определении фторида (см. Реагент для демаскирования). [c.58]

С помощью условных констант можно получить количественную информацию о полноте осаждения осадка при заданных условиях, о возможности совместного осаждения и маскирования, об оптимальных значениях pH осаждения и концентрации осадителя. С использованием условных констант связаны основные теоретические предпосылки при рещении различных практических вопросов комплексонометрического титрования и избирательного маскирования ионов, теоретическое прогнозирование важнейших аналитических характеристик и возможностей самых разнообразных химических и физико-химических методов ацзлиза. [c.14]

Реакции комплексообразования в химическом анализе используют для количественного определения ионов методом комплекси-метрического титрования, а такл<е для маскирования ионов, для предотвращения осаждения гидроксидов в процессе титрования, для изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств системы. Для этих целей пригодны различные реакции комплексообразования, в том числе и протекающие ступенчато. Реакция ступенчатого комплексообразования для комплек-симетрического титрования может быть применена лишь в том случае, когда один из комплексных ионов, образующихся на какой-либо стадии, резко отличается по устойчивости от другого комплексного иона, который образуется на предыдущей или последующей стадиях комплексообразования. Ступенчатые константы устойчивости при этом должны различаться не менее чем в 10 раз (Д lg/(/ 1 4). Применение реакций ступенчатого комплексообразования для титриметрического определения ионов ограничено небольшим числом практических примеров [27, 53, 66] и поэтому здесь не рассматривается. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология