Хлорид-ионы

В этой реакции происходят восстановление ионов натрия и окисление хлорид-ионов. Электролиз может также осуществляться путем пропускания электрического тока через растворы солей (рис. 1-9). Если через раствор хлорида натрия в воде пропускать электрический ток, на аноде собирается газообразный хлор, но на катоде выделяется уже не металлический натрий, а газообразный водород [c.42]

В большинстве работ по изучению каталитической активности оксида алюминия затрагивается связь ее с поверхностной кислотностью. Обширная дискуссия о природе кислотных центров оксида алюминия в настоящее время решена в пользу утверждения, что кислотность оксида алюминия связана с кислотой типа Льюиса и обусловлена ионами алюминия с координационным числом 4. Некоторые авторы предполагают наличие на поверхности оксида алюминия двух типов кислотных центров до 300 °С имеет место кислотность типа Льюиса, а выше 300 °С - Брен-стеда. В серии рабо т, где высказана эта же точка зрения, одновременно сформулированы требования к химическому составу оксида алюминия, обеспечивающему его максимальную кислотность. Кислотность оксида алюминия зависит также от содержания в нем щелочноземельных и особенно щелочных металлов (натрия). На примере реакций изомеризации олефинов установлена зависимость между содержанием натрия в оксиде алюминия и изомеризующей активностью и кислотностью. Максимальные активность в реакции изомеризации олефинов и кислотность соот-вествуют минимальному содержанию натрия в оксиде алюминия. Каталитическую активность оксида алюминия в реакциях кислотного тлпа можно усилить путем введения в его состав галогенов. Единое мнение о характере взаимодействия оксида алюминия и галогенов заключается в том, что поверхностные гидроксильньге группы оксида алюминия и, возможно часть атомов кислорода замещаются ионами хлора и фтора. Природа ак тивных центров оксида алюминия, возникающих при введении галогена и механизм влияния фтора и хлора на его поверхностную кислотность являются предметом дискуссии. Согласно Ал. А. Петрову [5, с. 72], ок сид алюминия, обработанный хлороводородом, увеличивает кислотность и приобретает каталитическую активность в том случае, когда хлорид-ион замещает одну из парных гидроксильных групп, причем водород другой гидроксильной группы, благодаря соседству электроотрицательного атома хлора, становится подвижным и способным к диссоциации в форме протона. При замещении галогеном одиночной гидроксильной группы активный центр не образуется. Структура активного центра хлорзаме-щенного оксида алюминия может быть представлена формулой [c.44]

Хлор, содержащийся в различных неорганических и органических соединениях, может быть определен данным методом после переведения его в хлорид-ион. Бромид-, иодид-, роданид-ионы также могут быть осаждены количественно нитратом серебра. Ход анализа аналогичен описанному. [c.171]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

В количественном анализе обычно используют те же самые реакции ионов, которые применяются в качественном анализе. Так, для количественного определения хлора (вернее, хлорид-иона) его ос.шдают из раствора ионом серебра [c.11]

Когда кристалл соли, например, хлорида калия, попадает 3 воду, то расположенные на его поверхности ионы притягивают к себе полярные молекулы воды (ион-дипольное взаимодействие), К ионам калия молекулы воды притягиваются своими отрицательными полюсами, а к хлорид-ионам — положительными (рпс. 80). [c.235]

Окисляется или восстанавливается хлор при образовании хлорид-иона Какова степень окисления этого иона [c.32]

Рис. 1-5. Обычная поваренная соль (хлорид натрия, Na I) построена из тесно упакованных ионов натрия, Ыа (маленькие шары), и хлорид-ионов, С1 (большие шары). Каждый ион с зарядом одного знака окружен шестью ионами с зарядами противо-

Решение. Отсутствие в растворе указанной соли нонон Со + и свободного аммиака означает, что эти компоненты входят во внутреннюю сферу комплексного соединения. Кроме того, во внутреннюю сферу входит один хлорид-ио , не осаждаемый AgNOз. Следовательно, состав внутренней сферы соответствует формуле [ o(NHз)5 ll +. Во внешней сфере находятся два хлорид-иона, компенсирующие заряд внутренней сферы комплекса [Со(ЫНз)йСГ С12. Диссоциация комплексной соли в растворе протекает по схеме [c.197]

Хотя В этом случае Ф° > Фа, однако осуществляется именно первый процесс (окисление хлорид-иона). Это связано со значительным перенапряжением второго процесса материал анода оказывает тормозящее действие на его протекание. [c.191]

Когда раствор хлорида натрия в воде (рассол) подвергается электролизу, образуются газообразные хлор (С12> на аноде и водород (Нг) на катоде (рис. УИ1.15). Ионы натрия остаются в растворе, но в результате электролиза соответствующие им хлорид-ионы замещаются на гидроксид-ионы [c.534]

Вам надо определить ион железа (Ре "), ион кальция (Са ), анион хлора (С1 , хлорид-ион) и сульфат-анион (804 ). [c.46]

На основе этой реакции хлорид-ион можно определять различными способами. Можно, например, отфильтровав и тщательно промыв выпавший осадок Ag l, осторожно прокалить (или высушить) его и точно взвесить. По массе осадка АдС1 и его формуле не трудно вычислить, сколько в нем содержится хлора. [c.11]

Здесь в скобках сокращенно указано физическое состояние каждого сорта частиц (тв.-твердое, водн.-гидратированный ион в водном растворе, г.-газ, ж.-жидкость). Уравнение (2-6) указывает, что твердый карбонат кальция реагирует в водном растворе с двумя гидратированными протонами (ионами водорода) с образованием гидратированных ионов кальция, газообразного диоксида углерода и жидкой воды. Хлорид-ионы остаются в результате реакции гидратированными в растворе, и поэтому их можно не указывать в уравнении. Уравнение (2-5), подобно другим полным уравнениям реакции, позволяет определить количество каждого из участвующих в реакции веществ, но ничего не говорит о молекулярном механизме реакции. Уравнение (2-6) дает лучшее описание происходящего на микроскопическом уровне, но менее удобно для подсчета количества веществ, участвующих в реакции. [c.73]

Решение. 1) Степень окисления атома платины равна +4,- заряды молекул ЫИз равны нулю, а заряды двух хлорид-ионов равны —2 алгебраическая сумма зарядов [c.177]

Если электрон присоединится к атому хлора, то при этом получится атом хлора, несущий единичный отрицательный заряд, т. е. образуется ион хлора (хлорид-ион). Если к группе атомов, состоящей из атома серы и четырех атомов кислорода, присоединятся два электрона, то в результате получится сульфат-ион, несущий двойной отрицательный заряд, и т. д. Таким образом можно легко объяснить причины образования всех отрицательно заряженных ионов. [c.149]

Каждое из этих равновесий характеризуется своей ступенчатой константой нестойкости Ка, Кз и т. д. По мере отщепления хлорид-ионов заряд комплекса становится все более положительным, [c.602]

Продукты присоединения к полициклическим мостиковым алкенам при условии соблюдения стерических требований быстро перегруппировываются. В этих случаях перегруппировки могут проходить во время реакции, и образующиеся продукты способны к присоединению второй молекулы карбена, что приводит к сложным смесям продуктов. Механизм реакции характеризуется тем, что син-атом хлора временно отщепляется в виде хлорид-иона и дисротаторное раскрытие трехчленного цикла ведет к образованию аллильного катиона, который снова присоединяет хлорид-анион с той же самой стороны молекулы [c.304]

Хлорид-ион окисляется фтором, перманганатом калня, диоксидом марганца и другими сильными окислителями, напрнмер [c.362]

Однако против этой схемы было выдвинуто много возражений. Мы уже видели, что гидроксид по своей природе экстрагируется с трудом. Это связано как с его низкой растворимостью, так и с малой константой экстракции. Эти трудности увеличиваются еще больше, если в конкуренцию за каталитическое количество имеющегося четвертичного аммониевого катиона вступает какой-либо более липофильный анион, например галоген. По мере образования иона галогена в ходе реакции экстракция гидроксида будет все больше и больше ингибироваться. Правда, это рассуждение не имеет общего характера , например, оно, по-видимому, не пригодно для хлорид-иона. Кроме того, равновесие депротонирования между Н—Sub и гидроксидом четвертичного аммония в органической фазе сильно сдвинуто влево из-за большой разницы в кислотности (субстрата и воды). [c.58]

Ма атом натрия С1 хлорид- ион [c.44]

Хлорид циана N I в обычных условиях — газ (т. пл. —6°С, т. кип. 13,8°С). Это соединение ковалентное, по химической природе — кислотное. При взаимодействии со щелочами дает цианат- и хлорид-ионы [c.410]

Когда суммарный заряд двух ионов не равен нулю, необходимо добавить в формулу те или другие ионы, чтобы полностью нейтрализовать заряд. В хлориде кальция один ион Са + имеет заряд +2. Каждый хлорид-ион имеет заряд -1 следовательно, на один ион кальция должно приходиться два иона хлора. Для выполнения этого условия после и несколько ниже символа хлора пишется цифра 2. В результате получается СаС . [c.69]

Хлор восстанавливается, поскольку к каждому атому хлора необходимо присоединить один электрон, чтобы образовался хлорид-ион. Хлорид-ион, С1 , имеет степень окисления —1, [c.32]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

Принято называть эту величину молекулярной массой хлорида натрия, и не возникнет никаких недоразумений, если ясно отдавать себе отчет, какую структуру имеет соль. Моль хлорида натрия имеет массу 58,443 г. В нем содержится 6,022-10 ионов натрия и 6,022-10 хлорид-ионов. Хотя они и не объединены попарно в молекулы, соотнощение между числом тех и других ионов точно 1 1. [c.35]

Хлорид-ионы мигрируют в другом направлении - в сторону анода, отдают ему свои избыточные электроны и окисляются до газообразного хлора [c.41]

Электролиз раствора СиСЬ с инертным анодом. Медь в ряду напряжений расположена после водорода поэгому у катода будет происходить разряд ионов u + и выделение металлической меди. У анода будут разряжаться хлорид-ионы. [c.297]

Возможно также провести прямое замещение, дающее изоцианат. В 1958 г. была запатентована реакция бензилхлорида с цианатом натрия в присутствии различных растворителей в ДМФА или в отсутствие растворителей, катализируемая тетра-этиламмонийиодидом. Она протекает очень быстро при 170 °С [90]. Этот же катализатор использовали для получения силиль-ных соединений в ДМФА (145 °С, 30 мин, выход 89%) [91]. Этот факт указывает на возможность замещения хлорид-иона в исходном соединении в качестве первой стадии реакции под действием аммопийиодида. Такое предположение подтверждается тем, что KI также катализирует эту реакцию, хотя и менее эффективно 91]. [c.141]

Хлорид серебра Ag l—-наименее растворимая соль соляной кислоты. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с нонами Ag+ служит характерной реакцией на хлорид-ионы. Хлорид серебра применяют в фотографической промышленности прн из[отовле1[ии светочувствительных материалов. [c.364]

Так, твердый шестиводный кристаллогидрат СгС1з-6Н20 в зависимости от ориентации молекул воды и хлорид-ионов имеет следующие изомерные формы [c.560]

Еслн подействовать иа раствор первого соединения раствором АдЫ0,1, то весь содержащийся в нем хлор осаждается в виде хлорида серебра. Очевидно, что все четыре хлорид-иона находятся во [c.583]

Ионы серебра Хлорид-ион Хлорид ссребра [c.48]

Другие реакции МФК требуют, очевидно, экстракции гидроксид-иона. Среди них отметим реакции гидролиза и омыления. Как было показано при использовании в качестве модельного субстрата дихлорметана и Bu4NHS04 как катализатора, гидролиз проходит довольно быстро, поскольку в отсутствие более липофильного, чем 0Н , аниона [Ви4М+0Н ] может экстрагироваться в органическую фазу [30]. Скорость реакции постепенно снижается до очень низкой из-за того, что образующийся хлорид-ион дает ионную пару с катализатором в органической фазе. [c.64]

Более липофильные катализаторы (например, Hep N l) позволяют экстрагировать соляную кислоту даже в бензол. Аналогично из концентрированного водного KHFa экстрагируется Bu4N+HF2 . По-видимому, некоторое количество хлорид-ионов остается ассоциированным с четвертичным катионом, однако титрование кислоты в органическом слое постоянно дает завышенные результаты по сравнению с теорией. В то же время из системы HBr/Bu4N+Br экстрагируется меньше эквивалента Щт [57]. [c.117]

В твердом NaOH уже имеются гидроксидные ионы, точно так же как в твердом Na l имеются хлорид-ионы. Аммиак NH3 также является основанием, хотя в нем нет гидроксидных ионов. Однако он образует их при реакции с молекулами воды [c.82]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия промышленных сточных вод (1984) -- [ c.402 , c.403 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.198 ]

Физико-химические методы анализа Издание 2 (1971) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Хроматография Практическое приложение метода Часть 2 (1986) -- [ c.322 , c.323 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.9 , c.171 , c.188 , c.190 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.0 ]

Введение в мембранную технологию (1999) -- [ c.372 , c.376 ]

Физико-химические методы анализа (1971) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология