Ионы серебра

Хотя численные значения произведений растворимости у карбоната кадмия и карбоната серебра очень близки, их молярные растворимости отличаются почти в 100 раз из-за различия в выражениях для произведений растворимости этих солей. Растворимость Agj Oj зависит от квадрата концентрации иона металла, потому что для построения твердого кристалла этой соли на каждый карбонатный ион требуются два иона серебра. [c.252]

Константа неустойчивости иона [Ag(NH3)2] составляет 5,7 10 Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [c.185]

Рассмотрим более подробно явление концентрационной поляризации на капельном ртутном катоде при разряде ионов металла, например кадмия. В отличие от рассмотренного случая восстановления ионов серебра на серебряном электроде, где природа металла в процессе электролиза не меняется, при разряде ионов кадмия на ртутном катоде происходит образование амальгамы кадмия. Потенциал амальгамного электрода [c.644]

Какова концентрация ионов серебра в 0,08 М растворе [Ag(NH3)2] NO3, содержащем 1 моль/л аммиака Сколько граммов Na l можно прибавить к 1 л этого раствора до начала выпадения осадка Ag l ПРавс, = 1.8-10-> . [c.204]

Какова концентрация иона серебра в насыщенном растворе хромата серебра в чистой воде В 0,10 М растворе хромата [c.265]

Отдавая электроны, медь восстанавливает ионы серебра, а ионы серебра окисляют металлическую медь в реакции [c.423]

Обычно / <1 И миграция не может компенсировать убыли концентрации ионов серебра в результате их разряда. Связанное с этим уменьшение концентрации в прикатодном слое до Ск по сравнению с ее значением со в глубине раствора создает градиент концентрации и приводит к появлению диффузии, протекающей в направлении раствор — электрод со скоростью [c.304]

Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристаллического серебра. При пропускании тока через раствор K[Ag( N)2] серебро выделяется иа катоде за счет незначительного количества ионов серебра, которое получается вследствие диссоциации комплексного аннона [c.578]

В количественном анализе обычно используют те же самые реакции ионов, которые применяются в качественном анализе. Так, для количественного определения хлора (вернее, хлорид-иона) его ос.шдают из раствора ионом серебра [c.11]

Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,05 М растворе K[Ag( N)2], содержащем, кроме того, 0,01 моля K N в литре раствора. [c.185]

Приложим к электродам небольшую разность потенциалов. При этом на катоде начнется восстановление ионов серебра в [c.608]

Значение ф° для этой системы составляет (табл. 9 приложения) 0,80 В. Поскольку бромид калия можно считать полностью диссоциированным, то [Вг-] = 0,1 моль/л. Отсюда находим концентрацию ионов серебра [c.181]

Если окислительная и восстановительная полуреакции физически разделены, в гальваническом элементе происходит осаждение серебра на катоде и вьщеление иода на аноде, как и предсказывается приведенным выше уравнением. Однако если ионы серебра и иодид-ионы смешаны в общем растворе, единственной наблюдаемой реакцией является образование нерастворимого иодида серебра [c.189]

Рассчитаем теперь, при какой концентрации ионов серебра начнется осаждение. Ag2 r04. Произведение растворимости его [c.321]

ТО нетрудно сообразить, что заряд иона меди вдвое больше заряда иона серебра. В табл. 1-9 указано число фарадеев заряда, необходимое для высвобождения 1 моля различных элементов, или, что то же самое,-число зарядов (положительных или отрицательных) на ионах каждого из этих элементов. [c.47]

Теперь мы в состоянии ответить на вопрос о форме ионов железа в присутствии ионов серебра. Когда серебро осаждается из раствора ионов Ag в присутствии металлического железа, железо переходит в раствор в виде ионов Ре" . Если в растворе окажется некоторое количество ионов Ре " , они немедленно вступят с металлическим железом в описанную выше реакцию с образованием дополнительного количества ионов Ее". Поэтому в растворе должны протекать две следующие электрохимические реакции [c.182]

Например, если концентрация ионов серебра равна всего 10 моль-л" потенциал серебряного электрода оказывается равным — 1,0 В, что представляет собой вполне измеримую величину. [c.188]

Интересное следствие влияния растворимости на электродные потенциалы обнаруживается, если рассмотреть реакцию между ионами серебра и иода. Согласно данным табл. 19-1, ион серебра должен окислять иодид-ион по уравнению [c.189]

Катодное выделение металлического серебра из раствора его простой соли (рис. 14.5) начинается со стадии доставки ионов серебра к поверхностс электрода. Ионы серебра, вошедшие в двойной слой, приобретают электроны, деги.тратируются и превращаются в [c.294]

Другим примером обменной реакции между осадком и ионом в растворе может служить реакция между осадком хлористого серебра и ионами серебра, к которым подмещан радиоактивный изотоп серебра "Ag, обозначенный Ag [c.382]

Путь I отвечает непосредственному разряду комплексного нона на электроде и может быть разбит на те же основные стадии, что и разряд гидратированных ионов серебра (см. рис. 14.5). Однако в отличие от выделения серебра и простых ионов здесь разряжаются не катионы, а анионы и, следовательно, влияние поте1Шиала электрода и его заряда на акт разряда должно быть иным. Кроме того, в результате разряда появляются избыточные ионы циана и наряду со стадией подвода разряжающихся частиц появляется стадия отвода ионов N от поверхнос ти электрода. [c.294]

ИХ псфснос вместе с ионами серебра и нитрата в первом приближении можно не учитывать. При достижении стационарного состояния [c.309]

Это значение тока будет достигнуто тем раньше, чем выше число гидратации п образующихся аква-ионов серебра оно должно отвечать такому состоянию электролита в приаподном пространстве, когда почти вся вода оказывается связанной образующимися ионами. [c.309]

Ион серебра способен не только давать комплексы с непредельными [317], но также и с ароматическими [1] углеводородами. Здесь устохии-вость комплекса также можно объяснить способностью ароматического ядра реагировать как основание. [c.397]

Но [Ag(S203)2 ]=(J-], так как концентрация свободных ионов серебра очень мала, и концентрация свободных ионов иода равна концентрации ионов серебра, практически полностью связанных в растворимом комплексе. Следовательно, каждая из концентраций [J-] и [Ag(S203) "] равна числу грамм-эквивален-тсв перешедшей в раствор соли AgJ. Эта концентрация обозначается как и выше буквой с. На основании выражения (XVIII, 103) имеем [c.515]

Образование осадка Ag l будет наблюдаться всегда, когда в одком рас-творе окажутся в значительной концентрацнн ноны Ag+ и С1 . Поэтому с номощыо йеной серебра можно обнаружить присутствие в растворе ионов С1" и, обратно, с помощью хлорид-нонов — присутствие ионов серебра иои С1 мол<ет служить реактивом на ион Ag+, а ион Ag+ — реактивом на ион С1 . [c.247]

В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается динамическое равновесие между ионами Ag+ и С1 и осадком Ag l. Вводимые в раствор молекулы аммиака связываются с ионами серебра в комплексные иопы [Ag(NH3)2]+ и осадок растворяется. Таким образом, в аммиачном растворе серебро находится в виде комплексных катионов [Ag(NH3)2]+. Но наряду с ними в растворе всегда остается и некоторое, хотя и незначительное, количество иоиов серебра вследствие диссоциации комплексного иона согласно уравпепию [c.578]

Ионы серебра подавляют развитие бактерий и уже в очень низкой концентрации (около 10- моль/л) стерилизуют питьевую воду. В медицине для дезинфекции слизистых оболочек применяются стабилизированные специальными добавками коллоидные растворы серебра (н[)отаргол, колларгол и др.). [c.579]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

Какова концентрация ионов серебра в 0,05 М растворе Ко lAgi Njj]содержащем, кроме того, 0,05 моля K N Константа неустойчивости иона [Ag( N) з) составляет 2,8- [c.186]

Ионы серебра Хлорид-ион Хлорид ссребра [c.48]

Ионы серебра в более концентрированном растворе будут осаждаться на серебряном электроде, а в более разбавленном растворе будет растворяться серебряный электрод в результате этого процесса возникает ток, который будет идти до тех пор, пока копцентраццц в обоих растворах пе выравняются. Э. д. с такого элемента рассчитывают по уравнению [c.290]

Для удаления ионов серебра из раствора предлагаются три различных способа а) довести концентрацию раствора по Nal до 0,010 М б) превратить раствор в буферную с.месь с pH, фиксированным вблизи pH = 13 в) довести концентрацию раствора по NajS до 0,0010 М. Какой окажется равновесная концентрация ионов серебра в каждом из этих трех случаев Какой способ удаления ионов Ag" из раствора наиболее эффективен [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология