Константа растворимости

Рис. 22. Зависимость показателя реальной константы растворимости галогенидов серебра от рЫНз водного раствора

Рис. 21. Зависимость показателя реальной константы растворимости некоторых малорастворимых электролитов от pH водного раствора /

ВЗАИМОСВЯЗЬ МЕЖДУ КОНСТАНТОЙ РАСТВОРИМОСТИ И РАСТВОРИМОСТЬЮ [c.111]

Произведение растворимости (или константа растворимости) [c.44]

Проницаемость непористых полимерных мембран зависит от растворимости и диффузии компонентов разделяемой газовой смеси в матрице мембраны. Найдем соотношения, связывающие коэффициент проницаемости и фактор разделения с константой растворимости и коэффициентом диффузии. [c.83]

Рассмотренная математическая модель тарельчатого абсорбера позволяет при сделанных выше предположениях моделировать возможные режимы извлечения, например, при различных величинах потоков жидкости и газа, подаваемых на абсорбер, а также различных температурных режимах извлечения (разные значения констант растворимости на тарелках). [c.265]

Рнс. 26. Зависимость константы растворимости некоторых газов в воде от температуры. [c.163]

Концентрационные элементы широко используют в химической исследовательской практике для определения многих важных констант растворимости, произведения растворимости, константы нестойкости комплексного иона, ионного произведения воды, констант диссоциации кислот и оснований, для нахождения концентрации ионов и т. п. [c.337]

Для вычисления значений реальной константы растворимости необходимо знать мольные доли свободных катионов и свободных анионов [c.116]

Это уравнение может быть получено простым преобразованием формулы для равновесного потенциала металла в растворе собственных ионов, если только вместо активности этих ионов аме+ ввести ее выражение из константы растворимости [c.69]

Если известно значение константы растворимости, то легко выяснить, будет ли при данных активностях oxt и йап происходить осаждение или растворение малорастворимого электролита. Для [c.110]

Критерий (8.9) выполняется при многих комбинациях активностей катиона и аниона. Другими словами, можно подобрать много пар значений активностей катиона и аниона, когда произведение активностей равно константе растворимости. [c.111]

Пример 1. Молярная растворимость хромата серебра 6,75-Ю моль/л. Концентрационная константа растворимости вычисляется по-формуле (8.13) [c.112]

Ионы, находящиеся на гранях и вершинах отдельных кристалликов осадка, обладают более высокой активностью, чем ионы на плоских участках поверхности. Поэтому активность твердого вещества зависит от относительного количества таких более активных ионов. В случае очень малых размеров кристалликов она может заметно отличаться от активности в стандартном состоянии, т. е. от единицы. Вследствие этого растворимость вещества увеличивается, т. е. произведение активностей ионов при насыщенном растворе становится больше константы растворимости. Однако в заметной степени это проявляется только, если размеры кристалликов меньше 10 —10 мм. [c.111]

Подставляя (8.11) и (8.12) в уравнение концентрационной константы растворимости, можно получить формулу, по которой вычисляют коистанту растворимости, когда известна концентрация формульных единиц [c.111]

Выражая отсюда концентрацию формульных единиц, представляющую собой молярную растворимость малорастворимого электролита, получают уравнение для вычисления растворимости по известной константе растворимости [c.111]

Приближенно оценивают ионную силу раствора ц =3.1,59.10- =0,048. Вычисляют приближенные коэффициенты активности 1 р 2+= 0,437, У(-[—=0,813. Приближенное значение концентрационной константы растворимости С ==/С /П = = 1,6.10- /0,437-0,8132=5,54-10- , что используют для нахождения [c.112]

Изменения ионной силы раствора вызывают изменения произведения коэффициентов активностей Пу [см. (8.7)] и тем самым — концентрационной константы растворимости [c.112]

Введение побочного электролита увеличивает ионную силу раствора и вследствие этого коэффициенты активности ионов малорастворимого электролита и произведение Пv уменьшаются. Согласно (8.15) это вызывает увеличение концентрационной константы растворимости. Следовательно, в присутствии побочного электролита растворимость малорастворимого электролита увеличивается. Поскольку при исследовании этого явления в качестве побочных электролитов обычно применяют хорошо растворимые соли (напри- [c.112]

Активности (концентрации) катиона и аниона малорастворимого электролита в растворе не могут свободно изменяться, так как они взаимосвязаны выражением константы растворимости (8.6). Увеличение активности (концентрации) одного из этих ионов влечет за собой уменьшение [c.113]

При постоянной ионной силе раствора, когда концентрационная константа растворимости постоянна, взаимные изменения концентраций катиона и аниона удобно показать с помощью концентрационно-логарифмической диаграммы. Логарифмирование выражения К — = [Kt[c.113]

Она связана с концентрационной константой растворимости следующим образом [c.117]

Так как мольные доли катиона и аниона зависят от pH раствора, реальная константа растворимости тоже зависит от pH раствора. [c.117]

В качестве примера на рис. 21 изображена зависимость от pH по- казателей реальных констант растворимости сульфидов Нд (П) Си (II), С(1 (II), РЬ (II), 2п (II) и Ре [c.117]

Пример 4. Показатель константы растворимости хлорида серебра pKAg i = =9,75, бромида серебра pA[AgBr= 12,28 и иодида серебра pA Agi= 16,08. Когда галогениды серебра приходят в соприкосновение с водным раствором аммиака, устанавливается следующее суммарное равновесие [c.118]

Можно пользоваться также реальными константами растворимости, вычисляемыми по формуле (8.30). Мольную долю л кt при этом находят по формуле (5.28), а мольную долю хап (при необходимости учитывать влияние протолиза аниона)—по формуле (8.28). В качестве примера на рис. 22 [c.118]

Реакция, которой пользуются для выделения осаждаемой формы, в условиях проведения анализа должна быть специфической в осадок должна выделяться только осаждаемая форма. Для достижения специфичности иногда приходится отказываться даже от использования менее растворимых соединений. Так, наиример, ноны свинца (II) могут быть осаждены в виде сульфида (константа растворимости хромата (10- ) или сульфата (Ю- ). [c.141]

Найденный таким образом интервал pH может быть сужен образованием твердой фазы гидроксидов, что следует учитывать с помощью константы растворимости. [c.216]

Константа этого равновесия связана с константой растворимости малорастворимого электролита [c.227]

Нерастворившаяся соль Ag l находится в твердой фазе и поэтому не входит в уравнение закона действующих масс. Константу К называют произведением растворимости или константой растворимости. Поскольку в равновесии находятся ионы, более правильно было бы подставить в уравнение (313) вместо концентраций активности, например если речь идет о растворе Ag l в присутствии КС1. [c.259]

Эту константу следует назвать константой растворимости. В литературе она обычно именуется произведением растворимости и обозначается через ПР, иногда через Lp (нем. Losli hkeitsprodukt) или Sp (анг. solubility produ t). [c.110]

Пример 2. Константа растворимости хлорида свинца - (рьс1, =1,6-10- . По формуле (8.14) вычисляют приближенное значение растворимости [c.112]

Рис. 18. Отношеиие концентрационной константы растворимости к термодинамической при различной за-рядиости ионов малорастворимого электролита

Рис. 18. Отношеиие <a href="/info/389757">концентрационной константы</a> растворимости к <a href="/info/359113">термодинамической</a> при <a href="/info/1841315">различной</a> за-рядиости ионов малорастворимого электролита

Ай+ с -Согласно (17.12) для маскирования ионов серебра необходимо создать условия, при которых реальная константа растворимости хлорида серебра больше 0,01 или р/С Ag l<2. Из рис. 22 видно, что это возможно при [МНз]>1,8 моль/л. Ионы серебра при этом замаскированы ио отношению к хлорид-ионам, однако не по отношению к бромид- и иодид-ионам, что тоже вндно из рис. 22. [c.238]

Константа растворимости малорастворимого электролита К1Ап =[К1][Ап] . Если раствор находится в соприкосновении [c.122]

После точки стехиометричности для вычисления концентрацнп аниона используют константу растворимости [c.230]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-понов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Еслиг о = 0,1 моль/л и скачок определяют с х = 0,999 до т= 1,001, вычисления по формулам (16.5) и (16.7) показывают, что скачок начинается при рС1 = = рВг = 4 и кончается при рС1 = 5,75 (рБг = 8,28). По формуле (16.8) находят, что в случае титрования хлорид-ионов скачок простирается от pAg = 5,75 до рАё = 4, а бромид-ионов — от рА = 8,28 до рА =4. Константа растворимости хромата серебра позволяет вычислить концентрацию хромат-ионов, соответствующую этим значениям pAg [c.232]

Полнота переведения ионов из жидкой фазы (анализируемого раствора) в твердую фазу (осадок) при наличии в растворе только осаждаемых катионов или анионов легко может быть вычислена по значению константы растворимости осаждаемого соединения (см. гл. 8 и 11). При разделении ионов в растворе присутствуют также другие катионы или анионы, от которых следует отделить переводимое в твердую фазу вещество. Часто эти катионы пли анионы в большей или в меньшей степени соосаждаются и фактическая полнота разделения оказывается значительно меньше теоретической. Поэтому прп разделении путем осаждения теоретические данные всегда следует проверить э1 снериментально, наиример с помощью радиоактивных индикаторов. [c.242]

Если с ионом-осадителем малорастворимые электролиты образуют несколько находящихся в растворе ионов, первым осаждается менее растворимое соединение. При достаточно большой разности констант растворимости можно осуи[ествлять дробное (фрак11ыон-ное) осаждение, когда разделяемые ионы находятся в отдельных фракциях осадка. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология