Диуранат аммония восстановление водородом

От физических свойств трехокиси урана зависят как скорость и эффективность последующего процесса ее восстановления, так и в значительной мере физические свойства образующейся при этом двуокиси. Трехокись, полученная из диураната аммония, восстанавливается водородом быстрее, чем изготовленная из нитрата уранила. Это вызвано, по-видимому, различием в условиях фазового контакта твердого вещества и газа. [c.224]

Листер и Гиллис [96] провели сравнительное исследование поведения оранжевых окисей, полученных из гексагидрата нитрата уранила и диураната аммония при восстановлении водородом. Трехокись урана, приготовленная из диураната аммония ДУА иОз , состояла из больших плотно укладывавшихся агрегатов, имевших средний диаметр выше 100 мк и колебавшихся в размерах от 1 до 220 мк. Порошок UO3 из уранилнитрата УНГ иОз в меньшей мере состоял из агрегатов. Средний диаметр агрегата составлял 20 мк, колеблясь в пределах от 1 до 45 мк в порошке были отдельные частицы средним диаметром около [c.67]

Непрочные окиси МО получаются при энергичном восстановлении высших окисей водородом при высокой температуре. Они кристаллизуются, давая решетку типа кристаллической решетки хлорида натрия и имеют (как и высшие окиси) нестехиометрический состав. Окиси МОг кристаллизуются в решетках типа флюорита и получаются при прокаливании других окисей или нитратов на воздухе (в этих условиях соединения урана дают изОв). Уран — единственный актинид, образующий окись, в которой он шестива-леитен. и, Ыр, Ри и Ат в шестивалентном состоянии проявляют кислотные свойства, образуя, например, с аммиаком соединения типа диураната аммония (НН4)2игО,. [c.730]

Примерно те же самые закономерности характерны для окисления двуокиси урана при более высокой температуре, т. е. активная тонкодисперсная двуокись урана окисляется значительно легче, чем крупнокусковые образцы. Двуокись урана, полученная из диураната аммония, при 150—200° окисляется в атмосфере воздуха до 110 2, з ь а при 300—400° наблюдается образование закиси-окиси урана. Для двуокиси урана, полученной путем последовательных превращений прокаливание пероксида урана до трехокиси, восстановление трехокиси водородом до двуокиси,— представленная выше схема окисления в общем сохраняется. Отмечено лишь, что при 450° образуется окисел состава изО8,074> который при 800—900° превращается в закись-окись урана. [c.22]

Порошки двуокиси урана третьего типа, полученные из трехокиси, с величиной зерна 1 мк наиболее полно гидрофторируются при умеренных температурах. Двуокись урана, полученная из диураната аммония, благодаря своей мелкозернистости гидрофторируется достаточно быстро при сравнительно низких температурах. Однако этот продукт склонен к спеканию, в результате чего некоторая часть его остается непрофтори-рованной. Двуокись урана, полученная из диураната аммония с предварительным превращением его в закись-окись и восстановлением последней водородом или аммиаком, состоит из агломератов частиц, размер которых больше, чем у частиц двуокиси, непосредственно полученной из диураната аммония. Активность этой двуокиси урана несколько ниже. [c.257]

В настоящее время в промышленной практике для переработки гексафторида урана в тетрафторнд используются преимущественно два метода восстановление водородом и четыреххлористым углеродом. Двуокись урана из гексафторида получают гидролитическим путем, через промелчуточную стадию осаждения диураната аммония. [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология