Гигроскопичность сложных фосфатов

Для уменьшения гигроскопичности и слеживаемости (см. ниже) аммиачной селитры иногда ее сплавляют с менее гигроскопичными солями, например, с сульфатом аммония (при этом получается сульфат-нитрат аммония) или с фосфатом аммония и хлоридом калия таким способом получают сложное удобрение — нитрофоску. [c.27]

Промышленное производство сложных удобрений основано на растворении фосфора природных фосфатов азотной кислотой вместо серной, применяемой при производстве суперфосфата. Таким образом, вместо гипса получают кальциевую селитру, недостатком которой является ее гигроскопичность, вследствие чего ее трудно [c.202]

Минеральные удобрения представляют собой обычно сложные солевые системы, для которых достаточно трудно предсказать уровень гигроскопичности и слеживаемости. Их можно разделить на две большие группы. Во-первых, это удобрения, в состав которых входит в основном одно химическое вещество (монокальцийфосфат, фосфат или нитрат аммония, хлорид калия и др.) с небольшими примесями посторонних веществ. Эти удобрения, как правило, имеют стабильные значения гигроскопичности и слеживаемости, их количественная оценка приведена в предыдущих главах. Во-вторых, это комплексные удобрения, физические свойства которых варьируются при одинаковом химическом составе в достаточно широких пределах. Зависимость гигроскопичности и слеживаемости этих удобрений от химического состава требует специальных исследований. [c.155]

На единицу Р2О5 в усвояемых фосфатах кальция приходится 0,79 вес. ч. СаО (для дикальцийфосфата) и 0,394 вес. ч. СаО (для монокальцийфосфата). Чтобы получить большую часть Р2О5 в водорастворимой форме, следует проводить нейтрализацию аммиаком до pH не более 3,5—3,8. Однако при этом в реакционной смеси остается значительное количество нитрата кальция, в присутствии которого ухудшаются физические свойства (высокая гигроскопичность) удобрения, а также уменьшается концентрация питательных веществ. Вследствие этого большую часть кальция, содержащегося в растворе азотнокислотного разложения фосфатов, следует выводить или связывать. Для получения сложных удобрений без примеси нитрата кальция (содержание 50% PjOs в водорастворимой форме) теоретически требуется выделить или связать 70% СаО, имеющейся в растворе, т. е. из 5 моль Са(ЫОз)2 нужно удалить 3,5 моль. При этом условии реакция нейтрализации аммиаком может быть представлена в следующем виде [c.399]

При получении сложных удобрений только часть кальция из Са(ЫОз)г связывается в ди- или монокальцийфосфат. (Весовое отношение СаО Р2О5 в дикальцийфосфате равно 0,79, а в монокальцийфосфате 0,395 в природных же фосфатах отношение СаО Р2О5 составляет в апатите 1,3, а в фосфоритах Кара-Тау 1,6.) Если остальная часть кальция переходит в продукт в неизменном виде, т. е. в форме Са(ЫОз)2, то вследствие гигроскопичности нитрата кальция ухудшаются физические свойства готового продукта. Поэтому в большинстве способов стремятся конвертировать оставшийся Са(ЫОз)г в нитрат аммония или вывести избыточное количество Са + из раствора. [c.862]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология