Кальций нитрат

Таблица 3.1.35 Кальция нитрат a(NOз)2 (164,086)

Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения карбонат кальция —> —> оксид кальция —> гидроксид кальция —> карбонат кальция —> —> нитрат кальция. [c.158]

Нитрат магния Сульфат магния Хлорид магния Нитрат кальция Хлорид кальция Нитрат стронция Хлорид бария Тетраборат натрия (бура) [c.318]

Составьте уравнения диссоциации нитрата натрия, гидроксида кальция, нитрата серебра, сульфата калня, гидроксида натрия, фосфата аь мония. [c.80]

В пивоваренной промышленности начал находить применение способ повторной замочки ячменя, заключающийся в том, что сначала зерно замачивают, как обычно, до содержания влаги 35—40%, затем его проращивают 3 сут и снова замачивают до влажности 50%. После этого зерно оставляют без воды на 2—3 сут при сильной аэрации холодным воздухом. Во время повторной замочки ростки отмирают, дыхание подавляется, что благоприятно отражается на гидролитических процессах. И. Я. Веселов с сотрудниками при повторной замочке для ингибирования окислительных ферментов добавлял хлорид кальция, нитрат магния, бромиды н др. [c.135]

Кристаллические реактивы сульфат меди(П), сульфат цинка, сульфат магния, хлорид бария, хлорид калия, хлорид кальция, нитрат калия, нитрат аммония, карбонат натрия, гидроортофосфат натрия, кристаллогидраты сульфата меди(11), сульфата цинка, сульфата магния, карбоната натрия, сульфата натрия. [c.62]

Напишите формулы оксида серы (IV), оксида железа (III), оксида фосфора (V), оксида углерода (II), сульфата алюминия, фосфата кальция, нитрата магния. [c.22]

Кальций нитрат см. Кальций азотнокислый Кальций нитрит см. Кальций азотистокислый [c.256]

Однако анионы некоторых кислот участвуют в образовании термостойких соединений, что сказывается и на атомно-абсорбционных определениях. Так, соляная кислота [1248], серная кислота [669], карбонаты, бикарбонаты, фториды, азотная кислота [402, 1248], трихлоруксусная кислота [1248] подавляют эмиссию кальция. Способы устранения влияния кислот еще мало изучены. Серную кислоту можно исключить из реакции введением солей стронция [669] или комплексона III, последний частично уничтожает и подавляющее действие на абсорбцию кальция нитратов, карбонатов и бикарбонатов [1248]. Фториды связывают тетраборатом натрпя. [c.150]

Хлорид кальция Нитрат стронция [c.186]

Напишите уравнения реакций получения солей, названия которых приведены ниже (укажите все возможные способы) сульфат меди, карбонат кальция, нитрат алюминия. [c.75]

Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами, взятыми попарно оксид магния, хлороводородная кислота, сульфит натрия, хлорид кальция, нитрат серебра. [c.73]

КАЛЬЦИИ АЗОТНОКИСЛЫЙ (КАЛЬЦИЙ НИТРАТ) [c.148]

Кальций азотнокислый, безводный Кальций нитрат Са (N03)2 [c.254]

Нитратные, Содержащие азот в форме аниона (нитрат Кальция, нитрат натрия и нитрат калия). [c.44]

Са(КОз)2 кальция нитрат (кальций азотнокислый) [c.191]

См. также Кальции, нитрат смазки 3/1125 [c.618]

Оптимальное значение pH определения кальция 3—9. Не мешают определению кальция нитраты, хлориды и сульфаты. [c.76]

Имеется пять пробирок, содержащих растворы хлороводорода, бромида кальция, нитрата серебра, карбоната цезия и гидроксида натрия. Как, не пользуясь другими реактивами, установить, в какой пробирке находится каждое вещество [c.118]

Са(МОз>2 (кальция нитрат, кальций азотнокислый) 25 1,05 10" -14,14 -6,02 [c.349]

КАЛЬЦИЕВАЯ СЕЛИТРА, то же, что кальция нитрат. КАЛЬЦИЙ (от лат. alx, род. падеж al is-известь лат. al mm), Са, хим. элемент II гр. периодич. системы, относится к щелочноземельным элементам, ат. н. 20, ат. м. 40,08. Прир. К. состоит из шести стабильных изотопов - Са (96,94%), - Са (2,09%), Са (0,667%), Са (0,187%), Са (0,135%) и " a (0,003%). Поперечные сечения (10 м ) захвата тепловых нейтронов изотопов с мае. ч. 40, 42, 44, 46 и 48 равны соотв. 0,22, 40, 0,63, 0,25 и 1,1. Конфигурация внеш. электронной оболочки 4s степень окисления +2, очень редко +1 энергии ионизации Са - Са - Са соотв. равны 6,11308 и 11,8714 эВ электроотрицательиость по Полингу 1,0 атомный радиус 0,197 нм, ионный радиус (в скобках указано координац. число) Са 0,114 нм (6), 0,126 нм (8), 0,137 нм (10), 0,148 нм (12). [c.293]

Кальция динитрат Кальций нитрат (кальций азотнокислый) 10124-37-5 Са(КОз)2 0,03/0,01 рез., 3 [c.991]

В четырех пронумерованных банках без этикеток находятся фосфорный ангидрид, окись кальция, нитрат свинца, хлорид кальция. Определить, в какой из банок находится каждое нз указанных соединений, если известно, что вещества № 1 и № 2 бурно реагируют с водой, а вещества № 3 и № 4 растворяются в воде, причем полученные растворы вещества № 1 и № 3 реагируют со всеми остальными растворами с обра-аованнем осадков. [c.452]

Нитратные удобрения натриевая и кальциевая селитры (см. Натрия нитрат, Кальция нитрат). Ионы Na и Са поглощаются твердой фазой почвы и используются растениями в меньших кол-вах, чем нитратный азот, к-рый остается в почвенной влаге. Поэтому длительное применение нитратных удобрений может тюгда приводить к под-щелачиванию почвы. Их используют на всех почвах для предпосевного внесения и подкормки всех видов растений в период вегетации. [c.63]

См. также Аммония нитрат жидкие 1/102, 103 2/290 нитратные 1/92,102.103. См. также Калия нитрат, Кальцил нитрат. Натрия нитрат уреаформ. см. Карбамидо-формаль-дегидное удобрение Азотобактерин 1/451 Азотоводородиая смесь 1/904 2/25 Азотолы 1/77-79,304,305 3/562.704. [c.538]

Сульфат алюминггя, хлорид кальция, нитрат натрия, карбонат калил, хлорид железа (1 1), сульфид натрия, нитрат бария, сульфат калия. [c.128]

Са(ЫОз)2 2Н2О (кальция нитрат дигидрат, кальций азотнокислый двухводный) 25 2,51 10 -7,82 -3,40 [c.349]

Са(МОз)г ЗН2О (кальция нитрат тригидрат, кальций азотнокислый трехводный) 25 467,73 -6,14 -2,67 [c.349]

Са(МОз)2 СаСЬ 4НгО (кальция нитрат-хлорид тетрагидрат, кальций азотнокислый-хлористый четырехводный) 25 3,16- ю -21,87 -9,5 [c.349]

Если применить в качестве электролита КС1, то при образовании черного цятна во всей области концентраций не наблюдается увеличения площади. Черная пленка очень тонка и во всех случаях имеет толщины меньше 50 А. Скорость распространения при этом очень мала (время т не снижается более чем до одной минуты). С сульфатом же магния в узком интервале концентраций время резко уменьшается и соответственно площадь контакта заметно увеличивается. Тот же результат получаем с сульфатом калия, откуда следует, что причиной этой особенности являются ионы сульфата. Другие электролиты, такие как нитрат кальция, нитрат калия или перхлорат натрия, как и хлорид калия, не дают увеличения площади при образовании черного пятна. [c.267]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.304 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.237 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.297 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.40 , c.41 ]

Лабораторная техника химического анализа (1981) -- [ c.96 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.307 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.28 , c.274 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.415 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.402 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.0 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.326 , c.434 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.365 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.331 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.154 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.318 , c.321 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.411 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.415 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.342 , c.428 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.243 , c.343 , c.347 ]

Ионообменные смолы (1952) -- [ c.65 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.145 , c.214 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.0 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.240 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.380 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.172 , c.174 , c.182 , c.247 , c.518 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.304 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.794 , c.800 , c.847 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.273 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология