Хлорэтан теплота

В качестве исследуемых веществ были использованы винилиденхлорид, хлористый этил, 1,1-дихлорэтан, 1,1,1-три-хлорэтан и нитрометан. Определение относительных объемов удерживания (стандарт — бензол) проводили на хроматографе Хром-3 с пламенно-ионизационным детектором. Длина колонки составляла 0,6 м при внутреннем диаметре 6 мм, расход газа-носителя (азота) достигал 40—50 мл/мин. Колонка была заполнена носителем хромосорб W фракции 80— 100 меш, пропитанным 67о неподвижной фазы (смесь сква-лан-триэтиленгликоль в различных соотношениях). Температура колонки варьировалась в пределах 40—70°. Расчет молярной теплоты растворения производили графически не менее чем по четырем температурам. Точность результатов получена следующая Vк — 1%, кНз —0,1 ккал. [c.93]

Дифтор-1-хлорэтан, фреон-142 H3 F2 I, бесцветный горючий газ. Мол. вес 90,5 плотн. пара по воздуху 3,12 т. кип. —9,8° С т. пл. —130,8° С теплота сгорания (расчетн.) 2350 ккал/кг. Область воспл. 9,8— 16,1% объемн. [c.97]

ЭТИЛЕНХЛОРГИДРИН (1-окси-2-хлорэтан, Р-хлорэтиловый снирт, 2-хлорэтанол) СЮН3СН2ОН, мол. в. 80,517— бесцветная с эфирным запахом жидкость т. пл. —62,6°, т. К1Ш. 128,7°/760 мм, 60°/50 мм 1,20190 1,44197 смешивается с водой и многими органич. растворителями вязкость 3,913 спуаз (15°) теплота парообразования 9,901 ккал1молъ (т. КИН.) т. всп. 58,9° (в закрытом сосуде) диэлектрич. проницаемость 25,8 (25°) дипольный момент (20°) 1,75 В. Э. образует азеотропные смеси с водой, т. шш. 97,75/748 мм, 42,3% Э. с толуолом 106,05°, 31% циклогексаном и др. В пром-сти Э. получают иа этплена п хлора в водной среде [c.523]

Не менее эффективным методом выделения микробной биомассы из культуральной жидкости является введение в нее органического растворителя, не смешивающегося с водой, теплота испарения которого значительно ниже, а плотность выше, чем у воды. В данной системе биомасса оказывается агломерированной в органическом слое и легко выделяется любым классическим методом. Особенно пригодными для реализации настоящего метода оказались галоидирован-ные углеводороды С1 С5 (хлороформ, метиленхлорид, четыреххлористый углерод, метиленбромид, трихлорфторметан, дихлорфторметан, 1-бром-2-хлорэтан, 1,1-диброметан, 1,1-дихлорэтан, 1,2-дихлорэтан, 1,1-дихлорэтилен. 1.2-дихлорэтилен, пентахлорэтан,, 1,1,1,2-тет-рабромэтан, 1,1,1, 2-тетрахлорэтан, этилбромид, 1, 2-дибромпропан, 1-хлорбутан, 2-бромбутан и др.), а также сероуглерод и толуол. [c.113]

Ускорение реакции и снижение энергии активации при хлорировании этана и хлорэтанов объясняется участием в реакциях отложений углерода на стенках реактора. В частности, различие энергий активации фактической (106,3 кДж/моль) и расчетной (125,6 кДж/моль), вычисленной из наблюдаемого механизма хлорирования этана, авторы связывают с уменьшением теплоты диссоциации хлора с 243 до 201 кДж/моль на углеродистых отложениях, образовавшихся на стенке реактора (величина 201 кДж/моль рассчитана с использованием уравнения и данных адсорбционных измерений в случае сорбции [c.41]

Расхождения 0,1 ккал-моль 1 между вычисленными по схеме Бенсона и имеющимися в литературе значениями АЯ F2 I F2 I не превышают погрешностей определения величин АЯ (табл. 6), использованных в расчетах. Это свидетельствует о взаимной согласованности результатов настоящей работы и [10—12] по теплотам испарения дп-. три- и тетрафторзамещенных хлорэтанов. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология