Использование уравнения Гиббса-Дюгема

Использование уравнения Гиббса-Дюгема [c.49]

С использованием уравнения Гиббса — Дюгема (1.163) из (1И. 90) легко получить [c.149]

Вторая область использования уравнения Гиббса Дюгема—это нахождение предельных значений 21(х2-> I) и 22 х2- 0) и производных от этих величин по составу. Для этого уравнение Гиббса — Дюгема запис шается в виде [c.142]

Дается пример упрощения, строгости и общности, достигаемых при расчете ионно-электростатической составляющей расклинивающего давления путем использования уравнения Гиббса—Дюгема, обобщенного введением электрических членов. [c.87]

При использовании уравнения Гиббса—Дюгема первая группа членов в скобках равна нулю, в результате получаем [c.138]

При использовании уравнений (Гиббса — Дюгема) для проверки данных о равновесии жидкость — пар, соль должна быть включена как компонент жидкой фазы с учетом степени диссоциации соли, соответствующей определенному составу жидкости. [c.29]

Коэффициенты этих рядов не называются параметрами взаимодействия, хотя легко могут быть соотнесены с ними с использованием уравнения Гиббса—Дюгема. Например, будет показано, что уравнение (9.20) может быть переписано в виде [c.220]

В уравнении (31-1) фигурируют моляльности и моляльная ионная сила, поскольку это упрощает дифференцирование и облегчает использование уравнения Гиббса— Дюгема. Кроме того, Скэтчард [22], исходя из теоретических соображений, утверждает, что для выражения электрического вклада в свободную энергию моляльная ионная сила подходит больше всего. [c.112]

Величины, приведенные в табл. 44, были определены с использованием уравнения Гиббса — Дюгема, которое для свободной энергии Гиббса образования раствора I в системе МЬ—Н имеет вид [c.234]

В особенности использование уравнения Гиббса- Дюгема необходимо при исследовании адсорбции, сопровождающейся набуханием или сжатием адсорбента, где изменение химического потенциала адсорбента сопоставимо по величине с изменением химического потенциала адсорбируемого вещества. [c.59]

Определение коэффициентов активности электролитов в смешанных растворах двух электролитов с общим ионом чаще всего производится путем измерения активности растворителя с последующим использованием уравнения Гиббса — Дюгема. [c.256]

Наконец, отметим, что наличие скачков парциальных функций на границах фазовых областей диаграммы состояния не приводит к осложнениям при использовании уравнения Гиббса—Дюгема для нахождения интегральных термодинамических функций, если экспериментально найдены значения парциальной функции одного из компонентов в зависимости от состава. [c.125]

Обычно для анализа экстракционных равновесий не прибегают к сложным кинетическим уравнениям перехода молекул через границу раздела фаз, а ограничиваются термодинамическим описанием условий равновесия [92, 113]. Так как уравнение (2.42) практически не применимо, термодинамический анализ равновесия в системе жидкость — жидкость может быть осуществлен лишь теми же методами, какие применяются при анализе равновесия в системе жидкость —пар [114], т. е. путем расчета коэффициентов активностей с использованием уравнения Гиббса— Дюгема [c.44]

С использованием уравнения Гиббса— Дюгема получено [c.185]

Степень взаимодействия в изопиестических условиях нами введена в уравнении (5.21) гл. Г Использование уравнения Гиббса — Дюгема для трехкомпонентного раствора в изопиестических ус товиях дает [c.145]

Осталось посмотреть, как ведет себя производная д /дх ) в (10.1). С использованием уравнения Гиббса — Дюгема для бинарного раствора ее можно записать как [c.51]

Это уравнение позволяет найти коэффициент активности одного компонента бинарного раствора, если известна зависимость коэффициента активности второго компонента от концентрации. Для наиболее удобного использования уравнения Гиббса-Дюгема его следует интегрировать. [c.51]

Наибольшее практическое применение для обработки опытных данных о равновесии между жидкостью и паром получили различные формы уравнения Гиббса — Дюгема. Это уравнение, как известно, описывает условия фазового равновесия при постоянных температуре и давлении. Согласно правилу фаз Гиббса, бинарная двухфазная система при заданных двух параметрах состояния является нонвариантной, т. е. при заданных температуре и давлении может существовать лишь определенная жидкая смесь, находящаяся в равновесии с паровой фазой определенного состава. Таким образом, при Т — onst и Р = onst составы фаз, входящие в уравнение Гиббса — Дюгема, не могут рассматриваться как независимые параметры состояния системы и уравнения Гиббса — Дюгема и Дюгема — Маргулеса к бинарным двухфазным системам, строго говоря, неприменимы. Поэтому использование этого уравнения для обработки данных о фазовом равновесии в бинарных системах неизбежно связано с термодинамической нестрогостью. Последнюю легко выявить, сопоставляя уравнение Гиббса — Дюгема (1-206) и уравнение состояния фазы (1-193). Из этого сопоставления следует, что использование уравнения Гиббса — Дюгема для обработки данных о равновесии при Т = onst связано с допущениями, что AV JRT) dP = = О, т. е. что коэффициенты активности компонентов не зависят от давления. Последнее положение выполняется с высокой степенью [c.157]

Химические потенциалы M I2 в двойных системах вычислялись из средних коэффициентов активности M I2 по данным работы [14] с учетом того, что за стандартное состояние было принято состояние насыщенного бинарного раствора M I2 — Н2О. Химические потенциалы МСЬ в тройных системах определялись расчетным путем с использованием уравнения Гиббса —Дюгема [c.38]

Для исследования испарения бинарных металлических сплавов Белтон и Фруэхан [102] разработали масс-спектрометрический метод определения активностей компонентов, также основанный на использовании уравнения Гиббса — Дюгема [c.43]

Другой способ учета ассоциации при описании экстракционнога равновесия основан на определении коэффициентов активности с использованием уравнения Гиббса — Дюгема (1.35). Кертес с сотр. [161] представляют коэффициенты активности аммониевых солей в виде полинома [c.103]

При анализе пара газохроматохрафическим методом часто встречаются случаи, когда два вещества не разделяются на колонке и проявляются на ч>омато1рамме в виде одного пика, т.е. из опыта известны величины х ( = 1,2,..., гг- 2) и ш= Использование уравнения Гиббса-Дюгема позволяет и в этом случае [c.22]

Из обзора современных работ о структуре воды, изложенного в предыдущем разделе, следует, что ее правильнее всего рассматривать как несколько искаженную структуру льда I с частично заполненными пустотами. При этом, согласно Дэнфорду и Леви [334], при 25 °С заполняется 50% пустот. К указанному результату эти авторы пришли не на основании определения площади под первым максимумом кривой распределения и положения максимумов, что недостаточно для суждения о структуре воды [348], а на основании формы всей кривой распределения. На основе этих представлений с использованием уравнения Гиббса—Дюгема нами [345] вычислены термодинамические характеристики молекул воды, находящихся в пустотах и узлах льдоподобной структуры (табл. V.3). [c.182]

Более общий путь использования констант равновесия — изучение обменных равновесий, в которых соотношения активность/ /состав уже известны для одной из фаз, что позволяет определить эти соотношения для второй фазы. Этот подход использует уравнение Гиббса — Дюгема, которое показывает, что коэффициенты активности компонентов бинарных систем не являются взаимно независимыми. Один из методов использования уравнение Гиббса—Дюгема может быть преобразовано в уравнение (7.30) для двухкомпонентной системы, в которой Ха и Хъ — мольные доли компонентов [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология