Авогадро число Анод

Электролиз растворов перекисей с выделением одного моля кислорода на аноде требует затраты электронов, число которых равно удвоенному числу Авогадро при этом на аноде происходит следующая реакция [c.212]

В обеих пробирках соберется газ. В идеальном случае нужно ожидать, Что на аноде образуется ровно вдвое меньше газа, чем на катоде. Ведь на аноде выделяется кислород, а на катоде — водород. Так как формула воды Н О, то на один атом кислорода приходится два атома водорода, и при разложении воды должно образовываться в два раза больше атомов водорода, чем кислорода. С другой стороны, мы знаем из школьного курса, что в равных объемах газов всегда содержится р вное число молекул (закон Авогадро), а как молекула водорода, так и молекула кислорода содержат два атома элемента. [c.14]

Для восстановления 1 иона Ag к нему требуется присоединить 1 электрон. В 1 г-ионе серебра содержится 6,02.-10 ионов (число Авогадро). Следовательно, 1 фарадей равен заряду 6,02 X X 10 электронов. Если через раствор проходит некоторое определенное количество электричества, то это значит, что по металлическому проводнику к катодам подается определенное число электронов, а от анодов это же число электронов отнимается. Учитывая это, реакции (1,23) можно переписать так, чтобы было ясно, что они совершались при прохождении одного и того же количества электричества. [c.59]

Из электрохимических исследований В. В. Петрова (1804), Дэви (1807), обобщенных законами электролиза Фарадея (1830 — 1834), стало очевидным, что атомы могут нести положительный или отрицательный заряд, поскольку они выделяются на катоде или на аноде электролизера. Из корпускулярности вещества соответственно вытекала корпускулярность электрического заряда и в 1874 г. Стони пытался определить величину единичного заряда, связанного с одним одновалентным атомом и названного им электроном. Ему удалось определить лишь заряд, отнесенный к одному грамм-эквива-ленту lf 96 500 кулонов, так как в то время не было известно число Авогадро, определенное позднее (1908—1910). [c.25]

Значен законов Фарадея. Поскольку тоде или для образования на аноде 1 грамм-эквивалента лю- бого иона требуется прохождение 1 фарадея, естественно предположить, что фарадей представляег собой заряд, кото-.рый несет 1 грамм-эквивалент любого иона. Если валентность иона равна г, то 1 моль этих ионов, т. е. 2 грамм-эквива--лентов, несет заряд г фарадеев, т. е. гР кулонов, где = 96 500. Количество ионов в 1 моле равно числу Авогадро Ы, следо- [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология