Электрический единичный заряд

Электрический потенциал, который создает ионная атмосфера в точке, соответствующей центральному иону, легко вычислить с помощью уравнения (492). Он как раз соответствует той работе, которую совершает единичный заряд при рассмотренном выше воображаемом переносе. Эта работа, умноженная на заряд центрального иона 2 в, дает коэффициент активности, достоверный в тех пределах, в которых остается справедливым предельный закон Дебая — Хюккеля. Для одно-однозарядных электролитов в водных растворах область применимости предельного закона ограничивается концентрациями 10 моль/л (для бинарного электролита f+=f-=f ). Средний коэффициент активности определяется формулой [c.333]

Рассмотрим теперь ту составляющую электрического потенциала исследуемой фазы (металла или раствора), которая связана со свободными электростатическими зарядами этой фазы. Так, например, если металлический шарик радиуса Я несет свободный заряд ц, то, как следует из законов электростатики, работа перенесения единичного заряда из бесконечности к поверхности шарика равна /4ле / . Эта работа определяет так называемый внешний потенциал металлической фазы, который обозначается через чр". Раствор также может нести некоторое количество свободных электростатических зарядов на своей поверхности. Поэтому внешний потенциал раствора-фР также отличен от нуля. [c.20]

Приведенное определение величины ф соответствует обычно принятому определению потенциала как работы перенесения единичного воображаемого заряда из бесконечности в вакууме в данную точку. В самом деле, термин воображаемый предполагает, что этот единичный заряд реагирует только на внешнее электрическое поле и не взаимодействует со средой. [c.101]

Термодинамически -потенциал можно определить как работу, необходимую для переноса единичного заряда из бесконечно удаленного элемента объема раствора на поверхность скольжения. Знак -потенциала обычно совпадает со знаком ф-потенциала. Электрокинетический потенциал является частью ф-потенциала и всегда меньше, чем ф-потенциал. Величина -потенциала непосредственно связана с числом противоионов в диффузном слое и изменяется пропорционально этому числу. Можно считать, что с увеличением толщины диффузного слоя -потенциал повышается. Поскольку электрокинетический потенциал относится к коллоидной частице и обусловливает ее подвижность в электрическом поле, величина этого потенциала может быть измерена экспериментально по скорости движения частиц. Направление же перемещения частиц к катоду или аноду указывает на знак -потенциала. [c.399]

Допустим, что ионный пучок, содержащий ионы двух разных масс nil и m2, но с одинаковым положительным единичным зарядом движется в электрическом поле с разностью потенциалов Ае (в вольтах) с равномерным ускорением. В этом случае приобретаемая каждым ионом энергия [c.56]

Величины этих единичных зарядов электричества были определены опытным путем при пропускании электрического тока через газы. К концу прошлого века было установлено, что если наложить разность потенциалов порядка 10 000 В на электроды, расположенные друг от друга на расстоянии нескольких десятков сантиметров в стеклянной трубке, давление в которой [c.29]

Согласно определению, принятому в электротехнике, разность электрических потенциалов (т. е. напряжение) между двумя данными точками цепи численно равна работе, совершаемой при переносе единичного заряда между рассматриваемыми точками. С другой стороны, работа перехода любой частицы, в том числе и электрона, равна разности соответствующих электрохимических потенциалов Д 1 (см. 3). Поэтому электротехническое определение разности потенциалов совпадает с термодинамическим определением разности электрохимических потенциалов электрона [c.158]

В нашем случае молекулярная электрическая проводимость для бинарного электролита с единичным зарядом ионов совпадает с эквивалентной и вычисляется по уравнению [c.199]

Внутренним или гальвани-потенциалом называют электрическую работу которую необходимо затратить для переноса единичного заряда (I Кл) из бесконечной отдаленности в точку находящуюся внутри данной фазы. [c.88]

Понятие электродный потенциал основано на различии в плотностях зарядов или энергии электронов в двух фазах. Избыток ионов или электронов на поверхности одной из фаз (твердой или жидкой) сообщает этой фазе внешний, или вольта-потенциал г]). Этот потенциал определяется работой, достаточной для медленного переноса единичного точечного электрического заряда из бесконечности в данную точку на поверхности фазы. Внутренний или гальва-ни-потенциал фазы ф выражается электрической работой, необходимой для перемещения единичного заряда из бесконечности, в вакууме в данную точку внутри фазы. Гальвани-потенциал представляет собой разность двух внутренних потенциалов между двумя точками в различных фазах, поэтому в противоположность вольта-потенциалу его нельзя определить экспериментально. Условились электродным потенциалом называть э. д. с. электрохимической цепи, в которой справа расположен исследуемый электрод, а слева нормальный водородный электрод. Совокупность потенциалов, установленных таким образом, составляет ряд нормальных потенциалов по водородной шкале (табл. 2). [c.12]

ЧТО соответствует вьфажению для напряженности электрического поля, создаваемого в месте расположения ядра а единичным зарядом в точке, определяемой вектором [c.113]

Электропроводность разбавленных растворов электролитов зависит от числа ионов в растворе (т. е. от концентрации), числа элементарных зарядов, переносимых каждым ионом (т. е. от заряда иона), и от скорости движения одинаково заряженных ионов к катоду или аноду под действием электрического поля. С учетом всех этих факторов электропроводящие свойства ионов характеризуют эквивалентной ионной электропроводностью (подвижностью). Она равна произведению абсолютной скорости движения иона на константу Фарадея и имеет размерность См см" (моль экв). Под эквивалентом здесь подразумевается частица с единичным зарядом, например К СГ, 2 Mg ", АГ". [c.817]

Первые указания о сложном строении атома были получены при изучении процессов прохождения электрического тока через жидкости и газы. Опыты выдающегося английского ученого М.Фарадея в тридцатых годах XIX в. навели на мысль о том, что электричество существует в виде отдельных единичных зарядов. [c.19]

Величины этих единичных зарядов электричества были определены в более поздних экспериментах по пропусканию электрического тока через газы (опыты с так называемыми катодными лучами). Было установлено, что катодные лучи — это поток отрицательно заряженных частиц, которые получили название электронов. [c.19]

В воде неорганические соединения диссоциируют на электрически заряженные атомы и радикалы, называемые ионами. Распад веществ на составляющие их ионы называется ионизацией. Ион выражается химическим символом элемента или радикала со знаками плюс или минус вверху, указывающими число единичных зарядов иона. [c.11]

Обращает на себя внимание большее значение оцененной таким образом энергии стабилизации. Так, для = 0,15 нм и единичного заряда адсорбционного центра наклон начального участка потенциальной кривой уменьшается на 30—40%. Если же учесть дополнительное возрастание дипольного момента, вызванное поляризацией молекулы в электрическом поле заряда д, то значения Е станут еще больше. Кроме того, моноксид углерода имеет одну из наиболее прочных связей (1070 кДж/ /моль). Для менее прочных молекул вызванные адсорбцией относительные понижения начальных участков потенциальных кривых могут быть еще больше. [c.16]

В электростатической системе единиц (СГСЭ) за единицу электрического заряда Q принимается величина такого заряда, который отталкивает равный ему заряд, находящийся от него на расстоянии 1 см в вакууме, с силой 1 дин. В электрическом поле на этот единичный заряд будет действовать сила, равная Е дин, перемещающая заряд в направлении поля в этом случае Е есть напряженность электрического поля в электростатических единицах (ед. СГСЭ). Аналогично разность потенциалов между двумя точками равна 1 ед. СГСЭ, если при переносе единичного заряда из одной точки в другую совершается работа 1 эрг. Электростатическую единицу сопротивления 7 можно вывести из закона Ома [c.221]

В традцатых годах Х Х в. выдающийся английский физик М. Фарадей установил, что при наложении разности потенциалов на электроды, опущенные в расплав (раствор) какой-либо соли, через расплав (раствор) соли пойдет электрический ток. При этом на электродах выделяются простые вещества, из ионов которых состоит находящаяся в расплаве (растворе) соль. Нат пример, при электролизе расплава хлористого натрия на электродах выделяются металлический натрий и га зообразный хлор. Определяя количество электричества, необходимое для выделения определенной массы вещества, и зная массу атома данного вещества, можно было вычислить заряд, переносимый каждым атомом с одного электрода на другой. Удалось показать, что ионы — заряженные части 1,ы в расплавах или в раст ворах — способны переносить не произвольные, а стро го определенные порции электричества, кратные наименьшей из них. Уже эти опыты наводили на мысль, что электричество суи ествует в виде отдельных единичных зарядов. [c.29]

Ш — электрическая работа любого единичного заряда (сво- [c.166]

Эти новые факты, относящиеся к электрическим явлениям, можно использовать в нашей гипотезе о строении материи. На основании этих фактов мы предполагаем, что материя состоит из частиц, которые обладают электрическим зарядом. Таким образом, атомы состоят из частиц двух видов, несущих на себе единичные заряды. Один вид частиц имеет заряд типа С , а другой — заряд типа Са. Эти частицы называются электронами и протонами. [c.115]

Предположение Материя состоит из частиц, обладающих единичным электрическим зарядом. Каждый электрон обладает единичным зарядом Сх. Каждый протон обладает единичным зарядом С . [c.115]

На практике можно определить лишь работу переноса реально заряженных частиц, т. е. Аць а не вообр аемых. единичных зарядов. Но, как следует из уравнения (2.8), Др,- — г1рА(р только при условии, что начальное и конечное состояния имеют одинаковый химический потенциал. Иначе говоря, электрическую разность потенциалов Аф между двумя точками можно экспериментально измерить лишь в том случае, если эти точки расположены в одинаковых по составу фазах. Наоборот, если точки расположены в различных по химическому составу фазах а и р, то возникающую между ними электрическук> разность потенциалов А Ф = ф — ф " (так называемый гальвани-потенциал) измерить невозможно. Поэтому измеряемая на концах электрохимической цепи разность потенциалов отвечает такой цепи, которая заканчивается идентичными металлами (рис. 2.1, о). [c.77]

Из электрохимических исследований В. В. Петрова (1804), Дэви (1807), обоби енных законами электролиза Фарадея (1830—1834), стало очевидным, что атомы могут нести положительный или отрицательный заряд, поскольку они выделяются на катоде или на аноде электролизера. Из корпускулярности вещества соответственно вытекала корпускулярность электрического заряда, и в 1870 г. Стони пытался определить величину единичного заряда, связанного с одним одновалентным атомом и названного им электроном. Ему удалось определить лишь заряд, отнесенный к одному эквиваленту 1/ = 96 500 кулонов, так как в то время не была известна постоянная Авогадро, определенная позднее (1908—1910). [c.26]

Представление о содержащихся в веществах электрических частицах было высказано в качестве гипотезы английским ученым Г. Джонстоном Стонеем. Стоней знал, что вещества можно разложить электрическим током — например, воду можно разложить таким способом на водород и кислород. Ему было известно также о работах Майкла Фарадея, установившего, что для получения некоторого количества элемента из того или иного его соединения требуется определенное количество электричества. (Эксперимент, выполненный Фарадеем, рассмотрен в гл. 11.) Обдумывая эти явления, Стоней в 1874 г. пришел к выводу о том, что они указывают на существование электричества в виде дискретных единичных зарядов, причем эти единичные заряды связаны с атомами. В 1891 г. Стоней предложил название электрон для постулированной им единицы электричества. Экспериментально электрон был открыт в 1897 г. Дж. Дж. Томсоном (1856—1940) в Кембриджском университете (Англия). [c.50]

Электрический потенциал ср представляет собой работу, которую нужно соверщить, чтобы перенести единичный заряд из области, где его потенциал принят равным нулю, в данную точку. Если единичный пробный заряд (Э1 переносится из бесконечности в точку, находящуюся на расстоянии г от заряда 02, то [c.183]

Измеряется индукция в теслах (Тл). Индукция поля равна 1 Тл, если при движении в нем единичного заряда (1 Кл) со скоростью 1 м/с на него будет действовать сила, равная 1 Н. Эта сила называется амперовой. Такое определение требует предварительного введения понятия электрический ток , меры его интенсивности и его направления. Электрический ток — это направленное перемещение зарядов. [c.654]

Рассмотрим изолированную однородную фазу, находящуюся в твердом или жидком состоянии. Избыток ионов или электронов на поверхности сообщает такой фазе электрический потенциал ц . Этот потенциал, называемый внещним,или вольта-потенциалом,фазы, определяется как работа, необходимая для того, чтобы бесконечно медленно перенести единичный точечный заряд с бесконечного расстояния на поверхность фазы (или, вернее, на расстояние 10 см, ниже которого силы изображения становятся значительными) [1]. Внутренний, или галь-вани-потенциал, фазы ф выражается через работу, необходимую для перемещения единичного заряда из бесконечности внутрь фазы. Эти [c.9]

Электростатическую разность потенциалов Аф можно определить как энергию, которую нужно приложить для перемещения единичного заряда из середины одной фазы в середину другой. При этом единичный заряд должен обладать такими свойствами, чтобы на него воздействовали только электростатические (силы кулоновского притяжения), но ни в коем случае но химические силы. Эти химические силы и энергия в конечном итоге также име ют электрическую природу, как, например, ван-дер-ваальсовы силы, обменная энергия, а также энергия решетки ионного кристалла, но тем не менее должны быть причислены к химической энергии . Электрический потенциал (гальвани-потенциал) ф некоторой фазы должен быть усредненным значением переменной на атомных расстояниях величины потенциала. В макроскопической области в глубине фазы ф является постоянной величиной. [c.121]

Брёнстед [32] показал, что влияние изменения диэлектрической постоянной на коэффициенты активности кислот может быть приближенно оценено с помощью простых подсчетов. Электростатический потенциал < < сферической частицы с радиусом г и зарядом в2 (где е представляет собою единицу электрического заряда, а I является числом единичных зарядов на данной частице без учета их алгебраических знаков) в среде с диэлектрической постоянной D дается хорошо известным уравнением [c.367]

В суспензоидных коллоидных растворах или золях частицы обычно имеют размеры порядка 10 — 0 см, тогда как атомы или ионы имеют размеры порядка 10 см. Эти частицы настолько малы, что приводятся в быстрое движение (броуновское движение) в результате ударов молекул жидкой среды. Частицы эти заряжены, так как они движутся под влиянием электрического поля и коагулируют на электроде. ОдпакО вес выделивше ися вещеСгва не сиихвегствует количеству, которое должно выделиться, если считать приложимым первый закон Фарадея. Поскольку частицы не являются простыми ионами, один фарадей (96500 кулонов) осаждает значительно больше одного грамм-эквивалента вещества. Например, в золе золота частицы могут состоять из 300—400 атомов. Затем золи очень чувствительны к добавкам электролитов. Ионы, несущие несколько зарядов, осаждают коллоиды лучше, чем ионы с единичным зарядом. Например, частицы золя АзаЗд заряжены отрицательно, причем следующие относительные количества ионов На+, Са + и А осаждают одно н то же количество АззЗд [c.148]

Из электрохимических исследований В. В. Петрова (1804 г.), Дэви (1807 г.), обобщенных законами электролиза Фарадея (1830 — 1834 г.), стало очевидным, что атомы могут нести положительный или отрицательный заряд, поскольку они выделяются на катоде или на аноде электролизера. Из корпускулярности вещества соответственно вытекала корпускулярность электрического заряда и в 1874 г. Стони пытался определить величину единичного заряда, связанного с одним одновалентным атомом и названного им электроном. [c.25]

В первой половине XIX в. было установлено, что электрический ток разлагает химические соединения, и измерено количество электричества, необходимое для выделения определенного количества элемента из того или иного его соединения. Так, удалось рассчитать, например, что для получения 1 г водорода из воды необходимо затратить 96 490 Кл электричества (подробнее этот вопрос рассмотрен в гл. 15). Обдумывая эти явления, английский ученый Джонстон Стоней (1826—1911) еще в 1874 г. пришел к выводу, что электричество существует в виде дискретных единичных зарядов и что эти единичные заряды ассоциированы с атомами, которые также несут равный по величине заряд, но противоположного знака. В 1891 г. он углубил эти представления и предложил название электрон для постулированной единицы электричества. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология