Серебро также Ионы серебра

Серебро. Гидразин восстанавливает соли серебра в щелочных растворах с образованием металлического серебра [32]. Было найдено, что скорость восстановления ионов серебра сильно увеличивается в-присутствии следов коллоидных растворов золота, платины и серебра максимальное ускорение наблюдается в случае серебра, а минимальное — в случае золота [58]. Было показано также, что реакция восстановления ионов серебра гидразином крайне чувствительна к добавкам небольших количеств меди и ее солей. В растворе, содержаш,ем нитрат серебра, сульфит натрия и гидразин, через несколько минут после его приготовления нельзя обнаружить признаков присутствия восстановленного серебра. Однако если этот раствор просто перемешать чистым медным стержнем [58], то реакция восстановления происходит почти мгновенно. Добавление небольших количеств сульфата меди (II) также приводит к быстрому восстановлению. Каталитическое действие следов благородных металлов, даже в диспергированном коллоидном состоянии, свидетельствует о том, что образование кристаллических зародышей серебра происходит медленно. Если же такие зародыши имеются, то восстановление ионов серебра происходит легко. [c.131]

Для объяснения механизма бактерицидного действия серебра выдвинут ряд гипотез. По одной из них ионы серебра взаимодействуют с ферментами бактерий, нарушают обмен бактериальной клетки с окружающей средой и этим приводят ее к гибели. По другой гипотезе ионы серебра проникают внутрь микробной клетки, соединяются с ее протоплазмой и разрушают ее. Считают также, что ионы серебра, адсорбируясь на микробной клетке, играют роль катализаторов в процессе окисления плазмы кислородом воздуха. [c.160]

Примером такой реакции, сопровождающейся перегруппировкой углеродного скелета, служит реакция гетеролиза неопентилбромида. Несмотря на то что этот бромид — первичный алкилгалогенид, он практически не способен к реакциям нуклеофильного замещения по механизму N2 из-за пространственных затруднений, создаваемых разветвленным трег-бутиль-ным радикалом при подходе нуклеофильного реагента. Сольво-лиз неопентилбромида по механизму 5ы1, т. е. в протонных растворителях, также исключается, потому что он — первичный алкилгалогенид. Однако его можно заставить реагировать по механизму N1 в присутствии водных растворов солей серебра, так как ион серебра вырывает из молекулы алкилгалогенида анион брома, образуя бромид серебра. При этом первоначально образовавшийся менее устойчивый карбокатион (23), у которого положительный заряд находится на первичном атоме углерода, перегруппировывается в более энергетически выгодный третичный карбокатион (24), который затем и реагирует по трем возможным направлениям [c.132]

Потенциометрический метод позволяет титровать также смеси сильных и слабых кислот, определяя содержание каждой кислоты в отдельности. При этом в первую очередь нейтрализуется более сильная, а затем более слабая кислота, так что на кривой титрования получаются две точки перегиба. В ряде случаев потенциометрическое титрование применимо при изучении реакций осаждения, комплексообразования и окислительно-восстановительных. Например, при титровании хлористой соли азотнокислым серебром концентрация ионов серебра определяется уравнением [c.193]

II) и, вероятно, также ионов серебра и золота (I) , оно не вызывает сомнения. Это обусловлено тем, что влияние увеличения радиуса иона в этих случаях уравновешивается тем, что электронная оболочка золота (I) и ртути (II) деформируется значительно больше, чем электронная оболочка кадмия и серебра, несмотря на то что в обоих случаях на внешней оболочке имеется 18 электронов. [c.79]

Существенную ясность в вопрос о причинах развития различных форм серебра внесла обстоятельная работа Кляйна [29]. Он установил, что в общем случае возможны два различных механизма фотографического проявления — физическое и Х11-мическое. Если после внесения экспонированных зерен в проявитель происходит быстрое растворение галогенида серебра, то зародыш, не успев вырасти, отделяется от зерна, переходит в раствор и в дальнейшем растет за счет восстановления на нем ионов серебра из раствора (физическое проявление). При этом не возникает преимущественных направлений роста и образуются компактные кристаллы. Таким образом, физическое проявление имеет место на границе зародыш — раствор ионов серебра. Химическое проявление, напротив, протекает в том случае, если быстро работающий проявитель не обладает заметным растворяющим действием по отношению к галогениду серебра. Тогда восстановление ионов серебра происходит в не-посредственно близости границы раздела зародыш — кристалл галогенида, куда ионы поставляются за счет миграции из объема кристалла. Так как серебро отлагается только в местах контакта, то осуществляется направленный рост, как показано на рис. 44. Иллюстрации обоих типов агрегатов кристаллов серебра, развившихся в результате физического и химического проявления, даны на фото 37, где для сравнения приведена также микрофотография углеродно реплики с непроявленно-го зерна. Таким образом, электронно-микроскопическое исследование, давая сведения о форме восстановленного серебра, тем самым нозволяет делать заключения о механизме процесса. [c.176]

Представлена методика определения ионов серебра в растворе с помощью ионселективного электрода ЭСС-01. Диапазон определяемых концентраций 4-10 —10 М Ag+. Дана оценка влияния минеральных и органических примесей на результат измерения. Среднее квадратическое отклонение результатов определения серебра в дистиллированной воде, а также в воде, содержащей 0,4 мг/л хлорид-ионов, в диапазоне концентраций 0,04—5 мг/л Ag(I) изменяется от 1,92 до 0,95%. Основная погрешность определения ионного серебра зависит от концентрации хлорид-ионов в воде. [c.196]

К третьей группе принадлежат все кислоты Льюиса, как, например, галогениды бора, алюминия, цинка, сурьмы, ртути, меди, серебра, а также ион серебра. Они обладают особой способностью к стабилизации анионов. Впрочем, эти соединения применяются обычно не как растворители, а как катализаторы и катализируют особенно SNl-реакции ). Так, например, взаимодействие алкилгалогенидов с цианидом серебра ведет не к алкил-цианидам, как описано выше, а преимущественно к изонитрилам (см. стр. 165), образованию которых благоприятствует реакция типа SnI. [c.162]

Некоторые ионы мещают определению железа и поэтому должны отсутствовать. В основном это окращенные ионы, а также ионы серебра и висмута, образующие осадки с реагентом. Ионы кадмия, ртути и цинка образуют с реагентом бесцветные растворимые комплексы, понижающие интенсивность окраски. В некоторых условиях мещают также молибден, вольфрам, медь, кобальт, никель и олово [И]. [c.395]

К третьей группе относятся катализаторы с электрофильными свойствами. Это все кислоты Льюиса, например галогениды бора, алюминия, цинка, сурьмы, ртути, меди, серебра, а также ион серебра Ад+. Кислоты Льюи- [c.23]

ООО, обнаруживаемый минимум 0,1 мкг), но выполнению ее мешают катионы 2-й группы, а также ионы серебра (I), кадмия (II) и олова (II). [c.166]

Пиридин — значительно более слабое основание, чем аммиак. Пиридин образует довольно прочные комплексы с теми же ионами металлов, что и аммиак. Известны комплексы пиридина с ионами серебра, меди (интенсивно синего цвета), никеля, кобальта и др. При образовании подобных комплексов, в отличие от предыдущей группы органических реактивов, не происходит вытеснения ионов водорода. Тем не менее вследствие основного характера этих реактивов равновесие образования комплексов также сильно зависит от концентрации ионов водо рода в растворе, например [c.100]

Экспериментальные данные показывают, что серебро выделяется преимущественно в местах высокой концентрации линий дислокаций и, следовательно, подвижных онов серебра и ионов серебра на изломах и неровностях. В таких областях имеется также достаточное пространство для внутреннего выделения атомов серебра. В местах с высокой концентрацией центров захвата электрон может оставаться в связанном состоянии достаточное время, чтобы тепловые колебания успели вызвать смещение одного из соседних ядер атомов серебра, в результате чего электрон будет захвачен на 5 -уровне. Если это рассуждение правильно, то оно объясняет локализованное выделение серебра, образующего скрытое изображение. [c.58]

При образовании скрытого фотографического изображения наряду с электронными процессами решающую роль играют также ионные процессы в эмульсионных кристаллах галоидного серебра. Существенным фактором, определяющим эти процессы, является подвижность или коэффициент диффузии О соответствующих ионов и дефектов по Френкелю и по Шоттки, существование которых является необходимым условием ионной проводимости. В настоящей заметке рассматриваются результаты новых изменений коэффициента диффузии примесных анионов, С1 , 5" и 5 , в макрокристаллах бромида серебра. Эти результаты сравниваются с литературными данными для других ионов и примесных центров в той же решетке. [c.85]

Помимо перечисленных нарушений, создающих зоны беспорядка и напряжений в реальных кристаллах, в них имеются также термические дефекты решетки, а именно в случае бромистого серебра — междуузельные ионы серебра и вакантные катионные узлы (дефекты по Френкелю). Что касается другого типа дефектов — вакантных катионных и анионных узлов (дефекты по Шоттки), то вопрос об их существовании не имеет однозначного решения,— во всяком случае, если такие дефекты и присутствуют в кристаллах бромистого серебра, то при высокой температуре в значительно меньшей концентрации — 10% от дефектов по Френкелю [32, 33]. [c.61]

Л(3298 = —12,6 ккал моль) этому способствует также одновременное осаждение ионов серебра в виде АйС . [c.201]

В патентах указывается также на применение таких солей металлов, как нитрат серебра или ацетат свинца, в целях увеличения выхода амида, получаемого из тиоловых эфиров [363). В некоторых реакциях каталитическое действие этих солей Очень заметно, например в реакции бенаоилпантетеиня с глицином, в результате которой в присутствии иона серебра образуется гиппуровая кислота с выходом 80%, а в его отсутствие не образуется. [c.268]

Некоторые органические красители при адсорбции их на поверхности осадка резко изменяют окраску. Так, если титровать хлориды раствором азотнокислого серебра в присутствии флуоресцеина, наблюдается следующее. При отсутствии осадка флуоресцеин имеет желто-зеленую окраску и не изменяет ее от прибавления хлоридов или введения ионов серебра (в отдельности). До тех пор, пока при титровании в растворе находится избыток ионов хлора, флуоресцеин также не изменяет окраски. Флуоресцеин — соединение кислотного характера и образует окрашенные анионы, которые не адсорбируются на отрицательно заряженных частицах осадка. После точки эквивалентности, вследствие адсорбции ионов Ag+, осадок приобретает положительный заряд это вызывает адсорбцию красителя, причем поверхность осадка окрашивается в яркий розовый цвет. [c.420]

Константа этого равновесия при 50° равна 1 10 °, концентрация ионов серебра при 50°—1-10 г/л. Было изучено также равновесие [c.157]

Исследуемые системы делятся на две группы к одной из них относятся кристаллы галогенидов серебра, которые экспонируются и обрабатываются в мокром состоянии, к другой — кристаллы, экспонируемые в сухом виде. Простейшей системой, которая может быть использована для исследования фотографической чувствительности, является гидрозоль галогенида серебра, ультрамикроскопи-ческие кристаллы которого, в присутствии избытка ионов серебра или галогена, образуют в воде устойчивую суспензию без какого-либо защитного коллоида, например желатины [14—17]. Наиболее характерной чертой этой системы является быстрое ослабление скрытого поверхностного изображения, получаемого при экспонировании, с увеличением времени хранения до проявления. Скорость ослабления этого изображения можно уменьшить путем увеличения концентрации ионов серебра и гидроксила в растворе. Ослабление изображения почти полностью предотвращается добавлением желатины или поливинилового спирта. В противоположность скрытому поверхностному изображению скрытое внутреннее изображение, которое также образуется при экспонировании, не ослабевает при хранении до проявления. В гидрозолях галогенида серебра экспозиции, которые дают проявляемое скрытое изображение и видимое изображение из фотолитического серебра, до известной степени перекрываются. Было произведено много исследований сенсибилизации золей к прямому почернению путем добавления различных акцепторов галогена. [c.412]

К третьей группе относятся все кислоты Льюиса, как, например, галогениды бора, алюминия, цннка, сурьмы, ртути, меди, серебра, а также ион серебра. Они обладают особой способностью к стабн-лизацин анионов. Впрочем, эти соединения применяются обычно ие как растворители, а как катализаторы, особенно для SnI-реакций- (см. техническое получение алкилфторидов, разд. Г,2.5.о сингезы нзонитрилав, разд. Г,2.5.8 применение кислот Льюиса в реакции алкилирования по Фриделю — Крафтсу, разд. Г,5.1,6). [c.243]

В титриметрических методах используют также восстановление серебра ионами хрома(1П) образующиеся при реакции ионы xpoMa(VI) оттитровывают стандартным раствором NajSjOs в присутствии крахмала [406]. Метод использован для определения содержания серебра(И) в форме AgO в электродах из окиси серебра [626]. [c.83]

В третью группу входят электрофильные вещества, которые также способ 1ы сольватировать анионы. Сюда относятся все кислоты Льюиса, например тригалогениды бора и алюминия, хлористый цнкк, иентагалогениды сурьмы, хлорид ртути, а также ион серебра, соли медн и др. В известном смысле сюда следует отнести также ион водорода, который, разумеется, не может существс)вать без сопряженного аниона. [c.139]

Экстракция серебра из бромидных растворов различными растворителями исследована в недавней работе [1424]. Ири низкой концентрации НВг (0,01—0,2 М) или, точнее, бромид-ионов серебро хорошо экстрагируется циклогексаноном и трибутилфосфатом. С ростом концентрации НВг значения D быстра падают. Механизм экстракции, по-видимому, зависит от природы растворителя так, ЦГН извлекает преимущественно AgBr, ряд других растворителей — HAgBrg. Хорошо серебро экстрагируется также в присутствии ряда нейтральных серусодержащих соединений [1422, 1424], например дифенилтиомочевины. Последний экстрагент позволяет весьма избирально выделять серебро [1425]. [c.244]

II). Можно также применить биметаллическую систему электродов Pt—Ag. В присутствии посторонних катионов прибавляют столько комплексона, сколько нужно для связывания их в немешающие определению комплексы. И в этом случае избыток комплексона не должен превышать концентрации ионов серебра больше чем вдвое. [c.178]

Дробное открытие ионов Zr"" и Th ". При открытии Zf"H3 раствора, содержащего смесь катионов I—4 групп необходимо учитывать, что без добавления НС1 фениларсоновая кислота, кроме циркония, может осаждать также ионы серебра, свинца, ртути (1 и 2), меди, висмута, олова (2 и 4), сурьмы, тория, уранила, железа (3) . Создание кислотности 6 н. относительно НС1 устраняет мешающее декстБкс всех перечисленных выше катионов за исключением олова, как 2-, так и 4-валентного. Для олова при кислотности 6 н. относительно НС1 характерно медленное образование осадка при действии 5-процентной фениларсоновой кислоты в 6 н. НС1. Особенно медленно образуется осадок в случае 2-валентного олова. По всей вероятности Sn" окисляется фениларсоновой кислотой до Sn"", которое уже и образует осадок фениларсоната. Чувствительность фениларсоновой кислоты в 6 н. НС1 к Sn" " меньше, чем к Zr " . [c.248]

На основе сульфида серебра конструируются также различные галогенидные и металлочувствительные электроды. Для этого в сульфид серебра вводят галогениды серебра или сульфиды меди, кадмия, свинца и некоторых других металлов. Электроды на основе сульфида серебра с добавкой соответствующего галогенида серебра чувствительны к ионам С1 , Вг , I , СЫ и др. Введение в сульфид серебра сульфидов других металлов позволяет получить электрод, чувствительный к ионам металла, внесенного со вторым сульфидом (Сс ", РЬ +, u " и др.). Используются также электроды на основе сульфида или селенида меди, чувствительные к ионам Си +. [c.202]

В отсутствие НгЗ надежные результаты определения содержания меркаптанов дают потенциометрический [187] и амперометрический методы [188], а также методы титрования азотнокислым се])ебром. В последнем методе можно применять соли кадмия. Амперометрический метод прост, более чувствителен и точен. Весьма перспективным является кулонометрический метод титрования электролитически генерируемыми ионами серебра [189]. Этот метод начинает применяться для полуавтоматического и автоматического контроля качества нефтепродуктов, [c.441]

Применялись также различные другие окислители. Бромистое серебро и ион серебра [387] являются катализаторами сульфирования и-фенилендиамина и его N,N-диэтильнoгo производного. Двуокись свинца, гидроокись двухвалентной меди и бромистое серебро приводят к образованию моно- и дисульфонатов гидрохинона и пирокатехина [415]. Окислы железа, ртути и свинца [53], нитрит натрия [58] вызывают образование сульфоната из 2-оксп-З-нафтой-ной кислоты. Использование двуокиси марганца и сульфита одновалентной ртути приводит (с 3%-ным выходом) к смеси 2- и 4-сульфонатов 1-нафтола [61] производные 1-нафтиламина получаются в этих условиях с 17 %-ным выходом. Различные сульфонаты 2-нафтола были получены при действии сульфита в присутствии различных окислителей [60] со следующими выходалги (в %) [c.159]

Во второй серии опытов Ивенс и автор исследовали зависимость сенсибилизации кристаллов бромида серебра растворами желатины от концентрации ионов серебра и гидроксила. В этих опытах авторы строго придерживались методики, разработанной Ленингом в его работе по сенсибилизации золей бромида серебра [3]. В согласии с этой работой было найдено, что при 20° всегда наблюдалась некоторая самопроизвольная сенсибилизация поверхностей кристаллов бромида серебра желатиной. Сенсибилизация такого типа незначительна при pH 4 и возрастает с кон-иентрацией гидроксильных ионов в растворе желатины. Она усиливается также с концентрацией ионов серебра, но в меньшей степени, чем в предыдущем случае. Значительно более сильный сенсибилизирующий эффект наблюдается в результате выдерживания (созревания) крупных кристаллов бромида серебра в 0,5%-ных растворах желатины при 45° в течение промежутков времени до 30 мин. при определенных значениях pAg и pH. В обоих этих случаях продукт сенсибилизации связан как с желатиновой пленкой, так и с поверхностью кристалла. Это было доказано в следующей серии опытов. Половину кристалла погружали в раствор желатины, подвергали созреванию, давали раствору стечь, частично высушивали и затем переносили в 0,5%-ный раствор желатины в условиях, не вызывающих самопроизвольной сенсибилизации. Желатиновую пленку отделяли от кристз лла, и ее (Переносили на ту часть кристалла, которая не подвергалась сенсибилизации при первом погружении. Было замечено, что часть кристалла, с которой была снята пленка желатины, обнаруживала слабую сенсибилизацию, тогда как та часть. поверхности кристалла, на которую пленка была перенесена, обнаруживала нормальную сенсибилизацию. Ясно, что во время созревания образуется какое-то вещество, которое либо связывается химически, либо прилипает к желатиновой пленке. Дальнейшие подтверждения этого вывода были получены в опытах но снятию все более и более глубоких слоев с сухой желатиновой пленки при помощи микротома, снабженного стеклянным лезвием, изготовленным соответствующим скалыванием куска стеклянной палочки. [c.53]

При этом свежие, только что выделенные штаммы устойчивее старых, лабораторных штаммов [1301. Серебро не убивает спорообразующих бактерий, но прорастание спор в присутствии ионов серебра задерживается [131 ]. По мнению некоторых исследователей (Либ, Крузе, Фишер и др.), на кислотоустойчивые, туберкулезные бактерии, а также сапрофитные водные бактерии серебро почти не действует. Как правило, патогенные микроорганизмы более чувствительны к серебру, чем сапрофнты. [c.291]

В качестве тушителей применяются хорошо окисляющиеся вещества анилин, пирогалол и другие сильными тушителями являются соли галоидных кислот из них наибольшим тушащим действием обладает ион иода, наименьшим -ион хлора (фтор не исследован). Хорошим тушащим действием обладает также ион серебра (в растворе азотнокислого серебра). [c.164]

Более подробно изучена реакция солей серебра (нитрата и перхлората) с дизамещенными ацетиленами. Реакция медленно протекает при комнатной температуре, при этом образуются комплексы общей формулы (R aR )-A-gX. Некоторые из них выделены в кристаллическом состоянии [97, 98]. Комплек-сооб азование иона серебра с рядом ацетиленовых углеводородов изучено методами распределения и растворимости [99, 100], а также с помощью газо- [c.396]

Хлорид-ионы можно также оттитровать аргентомстрически в присутствии редокс-индикаторов. Так, нанример, рсдокс-потен-циал вариаминового голубого 4В (сульфат 4-амино-4 -метоксиди-фениламина) равен +0,47 В в растворах с pH 4,5. При появлении ионов серебра в растворе по достижении точки эквивалентности редокс-потенциал раствора возрастает ( лg/лg = 0,80), что сопровождается появлением голубого окрашивания. Точные результаты были получены даже при использовании в качестве титранта 0,005 н. раствора нитрата серебра [75]. [c.361]

Ион серебра способен не только давать комплексы с непредельными [317], но также и с ароматическими [1] углеводородами. Здесь устохии-вость комплекса также можно объяснить способностью ароматического ядра реагировать как основание. [c.397]

Замещение на цианид в условиях МФК используют также для модификации некоторых типов полимеров хлорметилированно-го полистирола [1217, 1259], продукта присоединения алкилсуль-фенилхлоридов к цис-1,4-полибутадиену [1444] и поливинилхлор-формиату [1557]. Во всех рассмотренных до сих пор реакциях замещения ионом N образуются только цианиды, но не изоцианаты. Однако оказалось, что в гомогенных условиях активированные галогениды с тетраметиламмонийдицианатом серебра в ацетонитриле образуют только изонитрилы [78] [c.122]

Титрование хлоридов в кислой среде. Кислые (а также щелочные) растворы хлоридов можно предварительно нейтрализовать и определить хлориды, как указано выше. Однако точная нейтрализация раствора не всегда удобна, в частности — в присутствии солей алюминия, железа и др. Кроме того, наряду с анионами хлора в испытуемом растЕ.оре могут присутствовать и другие анионы (.нанрпмер, СО ), которые также осаждаются ионами серебра. Поэтому иногда необходимо определять содержание хлоридов в кислых растворах. [c.419]

Более 100 лет назад немецкие химики Цейзе, а затем Бирнбаум синтезировали и выделили твердые комплексные соединения олефиновых углеводородов Сз—Св с платиной (соли Цейзе). В последующий период многими исследователями было установлено, что способностью к образованию твердых и жидких комплексов с непредельными соединениями обладают также медь, серебро, железо н ряд других металлов переменной валентности. В основе комплексообразования лежит взаимодействие я-электронов двойных связей олефннового компонента (лиганда) с незаполненными орбиталями атома (иона) металла. Например, структура соединения (так называемого л-комплекса) ди- винила с хлористой платиной состава (Р1С12 )2-(С4Н )2 может быть представлена в виде [c.302]

Направление реакции изменяется также при замене металла-противоиона (натрий) на другие щелочные металлы. Если при действии диметилсульфата в ГМТАФ на натрийацетоуксусный эфир выход продукта (99) составляет 69%, то при использовании цезиевого производного выход достигает 81%, а литиевого— 62%. Из соединения, в котором протнвононом является ион серебра (электроотрицательность 1.9). образуется только 11% продукта (99) (правда, в этом случае реакцию проводили не в ГМТАФ. а в абсолютированном эфире). [c.246]

При обработке воды серебром его доза для каждого водоисточника должна устанавливаться пробным обеззаражшзаннем, так как она зависит от солевого состава воды. Примеси, содержащиеся в воде, приводят часто к изменению потенциалов электродов в связи с физико-химическими изменениями у нх поверхности (гальваническая поляризация). Например, при концентрации ионов хлора в воде до 250 мг/л на электродах образуется осадок Ag i, который препятствует переходу ионов серебра в раствор. Процессу электролитического растворения серебра также мешают соли с кислородсодержащими анионами— S04 , в присутствии которых гидроксил разряжается у анода с образованием воды и кислорода по уравнению [c.162]

Кроме серебра также обладает олигодинамическим действием и медь. В некоторых случаях при разрастании водорослей в водоемах применяются ионы меди в виде растворимой соли Си804. Кроме того, для обработки технических вод можно применять метод электролитического растворения меди. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология