Реальный стандартный потенциал

Согласно (6.18) реальный стандартный потенциал вычисляют по формуле [c.96]

Реальный стандартный потенциал [c.98]

Как можно определить "реальный стандартный потенциал" полуреакции окисления-восстановления [c.35]

Это отношение постоянно при постоянной ионной силе раствора. Поэтому при той ионной силе, при которой вычислен реальный стандартный потенциал Е° дальнейшие расчеты можно вести по формуле [c.94]

Видно, что в обоих случаях реальный стандартный потенциал мало отличается от стандартного потенциала. [c.94]

При постоянной ионной силе и постоянном pH раствора первые три слагаемых можно объединить в реальный стандартный потенциал [c.95]

При постоянных ионной силе и pH раствора первые три слагаемых можно объединить в выражение реального стандартного потенциала [c.92]

Реальный стандартный потенциал индикаторной пары тогда зависит от pH раствора [c.201]

Если концентрация окисленной формы в 100 раз больше концентрации восстановленной формы, потенциал превышает реальный стандартный нотенциал на величину (0,059/2) lg 100 = 0,12/2 вольт. Наоборот, если концентрация восстановленной формы в 100 раз больше концентрации окисленной формы, потенциал ниже реального стандартного потенциала па такую же величину. Следовательно, подобные изменения отношения концентраций вызывают отно- [c.94]

В каких случаях pH среды влияет на величину "реального стандартного потенциала" полуреакции [c.35]

В обоих случаях удобно пользоваться значениями реального стандартного потенциала. [c.91]

При pH О реальный стандартный потенциал 1 =0,56 В, а реальная константа равновесия согласно (6.41) и (6.42) равна [c.102]

Реальный стандартный потенциал при этом равен [c.205]

Пример 2. Вычислить значение реального стандартного потенциала при pH 1 и pH 6 в случае следующего редоксиперехода [c.96]

Реальный стандартный потенциал Е° включает выражение, содержащее отношение коэффициентов активности [c.94]

Реальный стандартный потенциал [c.98]

При pH О реальный стандартный потенциал =0,56 В, а значение реальной константы равновесия согласно (6.44) и (6.45) [c.103]

Чем меньше pH раствора, тем выше реальный стандартный потенциал и тем большей окислительной. способностью обладает окисленная форма Ох. Уравнением (5.19 можно пользоваться, разумеется, только при тех значениях. ионной силы и pH раствора, при которых вычислено значение Б°> [c.92]

Чем ниже pH раствора, тем более высок реальный стандартный потенциал, т. е. тем большей окислительной способностью обладает окисленная форма Ох. Реальным стандартным потенциалом, конечно, можно пользоваться только при такой ионной силе и таком pH раствора, при которых он вычислен. Значения потенциала в этих условиях зависят только от отношения концентраций обеих форм редоксипары, т. е. потенциал можно вычислять по формуле [c.95]

Если редоксипару составляют ионы одного и того же металла, например Fe /Fe2+, TF+/T1+ и т. п., то более устойчивые комплексы обычно образует окисленная форма. В таких случаях A ox<- iRed, и вследствие комплексообразования реальный стандартный потенциал меньше стандартного потенциала. [c.97]

При [НзО+] =4 моль/л, при которой производят определение арсенатов, реальный стандартный потенциал первой редоксипары [c.102]

Место же интервала перехода в шкале редоксипотенциалов определяет реальный стандартный потенциал индикаторной пары E lli. Если в редоксипереходе индикатора участвуют ионы гидроксония, значение E ai и, следовательно, положение в шкале редоксипотенциалов зависит от pH раствора [уравнение (14.39)]. Чем меньше pH раствора, тем больше смещается интервал перехода в сторону более положительных потенциалов, и наоборот. [c.202]

В справочниках для одно- и двухцветных редоксиндикаторов приводят значения Еыл или В пй. Поэтому подходящий индикатор выбирают по этим потенциалам. Реальный стандартный потенциал индикатора в условиях титрования должен по возможности лучше совпадать с потенциалом, который имеет титруемый раствор в точке стехиометричности. [c.203]

При pH 2 реальный стандартный потенциал индикатора 0.5 В. В большинстве случаев для нахождения ск чка з комплек оно-метрии применяют органические вещества, которые с титруемыми [c.218]

Пример]. Для редоксипары Fe /Fe + реальный стандартный потенциал имеет следующие выражение [c.95]

Если концентрация окисленной формы в 100 раз больше концентрации восстановленной формы, потенциал превышает реальный стандартный потенциал на (0,059/г) Ig 100 = 0,12/г В. Наоборот, если концентрация восстановленной формы в 100 раз больше концентрации окисленной формы, потенциал ниже реального стандартного потенциала на такую же величину. Следовательно, подобные изменения отношения концентраций вызывают относительно небольшие изменения потенциала. Поэтому можно сказать, что основную роль в определении величины потенциала играет реальный стандартный потенциал, т. е. химическая природа компонентов редоксипары. [c.95]

Пример 3. Вычислить значение реального стандартного потенциала редоксипары Ag /Ag в растворе, в котором [NH-l = 0,1 моль/л и ионная сила fi= 0,1. [c.98]

При pH 2 реальный стандартный потенциал индикатора 0,6 В. В большинстве случаев для нахождения скачка в комплексонометрии применяют органические вещества, которые с титруемыми ионами металла образуют окрашенные комплексы. Эти вещества называют мвталлоин-дикаторама. Цвет комплексов металлоиндикаторов должен отличаться от цвета самого индикатора, а устойчивость должна быть ниже устойчивости комплексонатов титруемых ионов металлов. При соблюдении этих условий в ходе титрования комплексы с индикаторными веществами разрушаются в пределах скачка кривой титрования, что сопровождается изменением цвета (рис. 55). [c.224]

Если редокспара представляет ионы одного и того же металла, например Ре +/Ре +, то обычно окисленная форма образует более устойчивые комплексы. При этом х(Ох)< дr(Red) и реальный стандартный потенциал меньще термодинамического значения. При подобном комплексообразовании окислительная способность пары уменьщается. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология