Реальная константа равновесия

Реальной константой равновесия, т. е. константой основного равновесия (3.18) с учетом существующего в реальных условиях побочного равновесия, удобно пользоваться в тех случаях, когда значение суммарной концентрации известно по исходным дан- [c.33]

Реальную константу равновесия вычисляют по формулам (6.41) и (6.42) [c.102]

Константа суммарного равновесия и реальная константа равновесия [c.28]

Из формул (6.37), (6.38) и (6.41), (6.42) видно, что знак логарифма реальной константы равновесия определяется знаком разности Е — 2 (индексом 1 обозначена та пара, окисленная форма которой находится в левой стороне уравнения редоксиравновесия). В свою очередь, при положительном логарифме константа больше единицы, при отрицательном — меньше единицы [c.102]

Подобным образом при помощи "реальных потенциалов" полуреакций можно учесть влияние на окислительно-восстановительные реакции комплексообразования, образования осадков труднорастворимых соединений и другие эффекты. Достаточно полно применение "реальных стандартных потенциалов" и "реальных констант равновесия" рассмотрено в учебнике Э.Ю. Янсона. [c.35]

Реальную константу равновесия вычисляют по формулам (6.44) и (6.45) [c.103]

Выражение после знака логарифма представляет собой реальную константу равновесия, изображенного уравнением (6.35) [c.101]

При pH О реальный стандартный потенциал 1 =0,56 В, а реальная константа равновесия согласно (6.41) и (6.42) равна [c.102]

Влияние реакций протолиза катиона или аниона малорастворимого электролита на равновесие между твердой и жидкой фазами может быть показано с помощью констант суммарных равновесий или с помощью реальных констант равновесий [см. (3.16) и (3.21)]. Сначала рассмотрим константу суммарного равновесия в случае, когда анион в значительной степени протонируется, а катион практически не подвергается протолизу [c.115]

Одно или несколько веществ, участвующих в равновесии (2.8), могут одновременно участвовать еще в других равновесиях. Для математического описания таких сопряженных равновесий пользуются либо константами суммарных равновесий, либо реальными константами равновесий. [c.28]

При pH О реальный стандартный потенциал =0,56 В, а значение реальной константы равновесия согласно (6.44) и (6.45) [c.103]

Изменения равновесных концентраций реагирующих компонентов, вызываемые присутствием посторонних, но взаимодействующих с ними веществ (в данном случае маскирующих агентов), учитываются при пользовании реальными константами равновесия. Поэтому реальные константы удобны для выяснения возможностей маскирования. Если реальная константа настолько меньше константы К , что неравенства (17.2), (17.4), (17.6), (17.8) изменяются на противо- [c.242]

Изменения концентраций реагирующих компонентов, вызываемые присутствием посторонних, но взаимодействующих с ними веществ (в данном случае маскируюп1,их агентов), учитываются при пользовании реальными константами равновесия. Поэтому реальные константы удобны для выяснения возмол ностей маскирования. Если реальная константа в условиях, в которых осуществляют маскирование, настолько меньше константы К -, что неравенства (17.2), (17.4), (17.6), (17.8) изменяются на противоположные, осуществляется маскирование мешающего вещества. Итак, для маскирования необходимо создать условия, в которых имеют место следующие неравенства [c.236]

Приравняв правые части уравнений (5.27) и (5.29), после преобразований получают формулу для вычисления реальной константы равновесия [c.95]

Величины К°р(в) даны в разделе VIII. 1. Поскольку синтез метанола проводят при повышенном давлении, для расчета равновесных составов требуется учет неидеальности системы. Для перехода к реальным константам равновесия можно воспользоваться графиком зависимости К у реакции (а) от Г и р (рис. 34). [c.325]

Од110 ИЛИ несколько веществ, участвующих в равновесии (3.5), одновременно могут участвовать еще в других равновесиях. Такое участне может быть учтено либо с помощью константы суммарн01 0 равновесия, либо с помощью реальных констант равновесия. [c.31]

Светопоглощающие элементарные объекты не должны участвовать в побочных равновесиях протолиза, комплексообразования и др. Если это все же имеет место, концентрация с зависит также от pH, рЬ и других соответствующих параметров, определяющих смещение равновесий. Учет таких зависимостей в принципе возможен с помощью реальных констант равновесий, однако это слишком осложняет положение. Наличие неучтенных побочных равновесий вызывает отклонения от уравнения (21.4). [c.291]

Полноту протекания окислительно-восстановительной реакции между компонентами двух редокспар характеризуют с помощью реальной константы равновесия Пусть один раствор содержит компоненты редокспары [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология