Скачок

Рис. 47. Связь между константой ионизации титруемой кислоты и величиной скачка на кривой титрования.

Непосредственно титровать угольную кислоту как кислоту двухосновную, очевидно, нельзя из-за очень малой величины /СгИ связанного с этим отсутствия скачка pH на кривой титрования . [c.278]

Из всего этого нетрудно вывести основное правило выбора индикатора для каждого данного титрования можно применять только те индикаторы, показатели титрования которых лежат в пределах скачка pH на кривой титрования. [c.260]

Причина отмеченного выше уменьшения скачка на кривой титрования уксусной кислоты по сравнению с кривой титрования со- [c.266]

При рассмотрении кривых титрования видно, что на них имеются участки двух типов. Именно в области скачка кривые идут почти вертикально, так что прибавление ничтожно малых количеств кислоты или щелочи вызывает здесь чрезвычайно сильное изменение величины pH раствора. Наоборот, в других участках кривые идут полого, почти горизонтально. Этд значит, что 1 соответствующие моменты титрования раствор почти не изменяет своего pH при прибавлении кислоты или щелочи. Про такие ])астворы говорят, что они обладают буферным действием или представляют собой буферы. [c.280]

Соответствующими расчетами показано, что достаточно резкий для точного титрования скачок на кривой титрования двух- и многоосновных кислот появляется только при условии, если отно-и.ение величин констант ионизации их по соответствующим ступе- [c.276]

Однако ветры перемен в Европе уже бушевали. Восточно-Рим-ская (или Византийская) империя доживала последние дни. В 1204 г. столица империи Константинополь был варварски разграблен крестоносцами, и большинство памятников греческой культуры, сохранившихся к тому времени, было полностью разрушено. В 1261 г. греки вернули город, но от прежнего его великолепия уже не сохранилось и следа. В последующие два столетия войска турецких завоевателей все неумолимее приближались к городу, и в 1453 г, Константинополь пал и навсегда стал турецким. Спасаясь от нашествия турок, греческие ученые бежали в Европу, и те знания, те традиции древнегреческой науки, которые они принесли с собой, оказали мощное стимулирующее действие. В Европе начале период кропотливых исследований и важных открытий. [c.25]

Следует обратить внимание на то обстоятельство, что при различном порядке титрования титруют до различных оттенков окраски и, следовательно, до различных величин pH. Например, титрование от щелочи к кислоте с метиловым оранжевым заканчивают при pH 4,0. Если титровать от кислоты к щелочи (т. е. до пожелтения раствора), титрование заканчивают при pH 4,4. Также титрование с фенолфталеином от кислоты к щелочи заканчивают при pH 9 (слабое порозовение), а от щелочи к кислоте при pH 8 (обесцвечивание). Если скачок на кривой титрования достаточно резок и оба значения pH не выходят за его пределы, указанное обстоятельство не имеет практического значения, но при отсутствии этих условий оно может оказаться весьма существенным. [c.254]

Нетрудно понять, что наличие скачка pH в конце титрования [c.259]

Из этой кривой видно, что скачок pH здесь меньше по величине, а именно лежит в пределах от 5 до 9. Поэтому метиловый оранжевый (рТ = 4) и тимолфталеин (рТ = 10) здесь применять нельзя. Наоборот, метиловый красный, лакмус, фенолфталеин и т. п. индикаторы подойдут и в этом случае. Таким образом, величина скачка pH при титровании сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) зависит от концентрации титруемых растворов. Кроме того, она зависит от температуры, так как с изменением температуры изменяется степень ионизации воды. Нетрудно показать, что с повышением температуры величина скачка pH уменьшается. [c.260]

Особый практический интерес представляет область скачка на кривой титрования. Она лежит в пределах значений pH от момента, когда оставалось 0,1 мл неоттитрованной свободной уксусной кис- [c.264]

Сравнивая эту кривую с кривой титрования 0,1 и. раствора НС1,. видим, что а) точка эквивалентности уже не совпадает здесь, как в случае НС1, со значением pH = 7, а находится в области pH > 7, именно при рн 8,88 б) скачок pH на кривой титрования меньше, чем при титровании НС1, а именно находится в области от pH = 7,76 (при 0,1 мл избытка кислоты) до pH = 10 (при 0,1 мл избытка щелочи) в) при титровании уксусной кислоты из четырех наиболее употребительных индикаторов мол<ет быть применен только один фенолфталеин, так как его рТ = 9 и лежит в пределах скачка титрования. Что касается метилового оранжевого, то окраска его, отвечающая pH 4, появляется в тот момент, когда оттитровано всего 15% от общего количества СНзСООН (см. табл. 15). Ясно, что применение этого индикатора при титровании уксусной кислоты неприемлемо. [c.266]

Следовательно, для титрования лучше всего подойдет метиловый красный с рТ = 5,5. Можно титровать тетраборат и с метиловым оранжевым, так как его показатель титрования (рТ = 4) не выходит за пределы скачка pH на кривой титрования (рН= = 4,0-6,2). [c.295]

Из табл. 16 видно, что а) точка эквивалентности лежит в области значений pH С 7 (pH 5,11) б) область скачка pH находится в пределах от pH 6,23 до pH 4,00, т. е. изменяется всего на 2,24 единицы pH, в то время как при титровании 0,1 н. едкого натра 0,1 н. соляной кислотой она составляла 6 единиц pH. [c.269]

Значит, можно сказать, что wm слабее титруемое основание, тем меньше скачок pH на кривой титрования и тем более ограни- [c.269]

КИСЛОТНОЙ области (при pH = 5,0), около точки эквивалентности имеется скачок pH (от pH = 6 до pH = 4), благодаря которому возможно точное титрование б) в соответствии со сказанным рассматриваемую соль (как и слабые основания) можно титровать с метиловым оранжевым и метиловым красным, но нельзя титровать с фенолфталеином. [c.284]

Но, как известно, возможность применения того илн иного индикатора для титрования зависит не только от положения точки эквивалентности, но и от достаточно резкого скачка pH на кривой титрования, без которого перемена окраски была бы нечеткой. [c.276]

Например, если имеем кислоту с р/СнАп = 5, то кривая титрования ее соли сильной кислотой была бы тождественна кривой титрования основания с р/Сосн = 9, т. е. с /Сосн = Ю . Однако на кривых титрования таких слабых оснований скачок pH отсутствует, а потому точное титрование их невозможно. [c.285]

Нетрудно заметить, что величина скачка зависит от концентраций растворов. Так, если бы эти концентрации равнялись не 0,1 н., а 1 н., то скачок начинался бы при рС1 = 3 И заканчивался бы при рС1 = 7, т. е. составлял бы не 2, [c.317]

Найти (не учитывая изменения объема) обл асть скачка pH и точку эквивалентности иа кривой титрования 0,5 и. раствора NH4OH 0,5 н. раствором НС1. С какими из обычно применяемых индикаторов можно проводить это титрование [c.292]

Однако формула бензола, предложенная Кекуле, не совсем устраивала хнмнков-органиков. Дело в том, что во многих отношениях молекула бензола вела себя так, как будто в ней вовсе и не было двойных связей. (Ведь двойные связи должны были бы сделать бензол более активным, чем циклогексан, а не менее активным.) В конце концов современные теории строения вещества позволили более или менее удовлетворительно решить эту загадку. Они слишком сложны, чтобы здесь в них углубляться, стоит лишь ска-, зать, что речь в них идет о частичных, или дробных связях. Можно считать, что углеродные атомы бензольного кольца связаны шестью одинаковыми полуторными связями, которые менее активны, чем двойные или даже простые. [c.56]

Мпого фупдамептальпых статей но современному состоянию пефтехилгп-ческой науки и производства напечатано в последние годы в журналах Химическая паука и промышленность , Химическая промышлеппость II в других периодических изданиях, а также в выпущенных сборниках трудов ( Химич( ская переработка нефтяных углеводородов , Труды НИИСС и др.). [c.5]

По цвету смешанных индикаторов можно заметить изменения pH порядка 0,1—0,15. Поэтому такие индикаторы весьма удобны тогда, когда скачок pH на кривой титрования невелик. При помощи их удается иногда провести титрование даже в тех случаях, когда скачок pH отсутствует. Например, было найдено, что со смешанным индикатором, состоящим из нейтрального красного и метиленовой синей (см. табл. 13), можно оттитровать раствор NH40H уксусной кислотой. Как будет показано ниже, при применении этих индикаторов в отдельности такое титрование провести невозможно. [c.256]

Далее обращает на себя внимание чрезвычайно резкий скачок pH вблизи конца титрования. В самом деле, в то время как при прибавлении почти всей (99,9 л< ) щелочи pH изменяется всего на 3 единицы (от 1 до 4), переход от 0,1 мл избытка кислоты к 0,1 мл-избытка щелочи (т. е. 99,9 мл до 100,1 мл прибавленного NaOH) влечет за собой изменение pH на целых 6 единиц (от 4 до 10). Если же, как это обычно бывает на практиКе, титруют не 100 мл раствора, а 25 мл, то указанное изменение pH, отвечающее понижению концентрации Н+-ионов в миллион раз ( ) првисходит от прибавления не 0,2 мл, а 0,2 4 —0,05 мл раствора NaOH. Это ко личество его соответствует всего 1—2 каплям раствора. [c.258]

Однако если учесть отмеченный выше скачок pH на кривой титрования, то станет ясно, что с таким же успехом можно было бы применить, например, метиловый оранжевый, хотя с ним титрование заканчивают не при pH 7, а при pH 4, или фенолфталеин, так как при прибавлении 0,1 мл избытка 0,1 н. раствора NaOH, pH раствора будет 10. Так как мы титруем обычно не 100 мм раствора, а 25 мл, то в первом случае мы не дотитруем раствор всего на 0,025 мл, а во втором случае перетитруем его на 0,025 мл (0,025 мл примерно равно объему одной капли раствора, т. е. мы допускаем ошибку -1-0,1%). [c.259]

Из сказанного следует, что чем слабее титруемая кислота, тем меньше ста,ювит( я скачок pH кривой титрования Это иллюстрируется рис. 47, из которого видно, что при К = 10 ска юк исчезает совершенно. Следовательно, титрование подобных очень слабых кислот в водных растворах ни с одним из индикаторов невозможно. [c.267]

Как видно из рис. 49, скачок pH здесь отсутствует совершенно. Это значит, что точно провести такое титрование нельзя, так как окраска индикатора будет изменяться не резко, а постепенно. Отсюда следует, что при титровании по методу кислотно-основного титрования по крайней мере одно из реагируюи их веществ доАжно быть сильным электролитом. Поэтому независимо от того, что [c.271]

Следовательно, у обеих точек эквивалентности должны быть достаточной величины скачки pH, допускающие достаточно точное титрование Н3РО4. [c.277]

Поскольку первая точка эквивалентности лежит в пределах -1нтервала перехода фенолфталеина, угольная кислота титруется а его присутствии, как кислота одноосновная. Однако скачок pH недостаточно резок, так как отношение констант /С1 /Сг здесь немного меньше 10 (именно 0,94-10 ). Поэтому рассматриваемое титрование не очень точно. [c.278]

Ответ область скачка от 6,25 до 3,30 тбчка эквивалентности 4,78. [c.292]

На величину скачка титрования оказывает влияние также за-даннгя степень точности титрования. Если титрование проводят с точностью не 0,1, а 1%, то, естественно, при прочих равных условиях скачок будет больше (см. табл. 18). [c.317]

Кроме этих двух факторов скачок на кривой титрования зависит также от величины произведения растворимости осадка. Так, при титровании 0,1 н. раствора KI 0,1 н. раствором AgNOa образуется осадок Agi, произведение растворимости которого равно Ы0 , т. е. приблизительно в миллион раз меньше, чем ПРлесь В соответствии с этим точка эквивалентности лежит здесь [c.317]

Вычисление кривых титрования в случае образования осадков, подобных РЬ504 или Са304, несколько усложняется, так как здесь уже нельзя пренебрегать тем количеством ионов, которое образуется в растворе за счет растворимости осадка. Вычислим, например, рРЬ в момент начала скачка при титровании соли свинца (см. выше). Концентрация в этот момент слагается а) из [c.318]

Так как возможность точно фиксировать точку эквивалентности связана, как известно, с наличием на кривой титрования достаточно резкого скачка, отмеченное выше уменьшение скачка с увеличением величины произведения растворимости осадка объясняет, почему в титриметрическом анализе применяются только те реакции осаждения, при которых образующийся осадок практически нерастворимым (ПРмеАп порядка 10 или менее). [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология