Полуреакции

Метод составления полуреакций [c.425]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод учета изменений степеней окисления. Метод составления полуреакций. [c.415]

Составить уравнения полуреакций окисления пли восстановления с учетом кислотности среды [c.170]

Составить схемы полуреакций окисления и восстановления с указанием исходных и образующихся реально существующих в условиях реакции ионов или молекул. [c.167]

Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и Б каких — восстановителем [c.170]

Полуреакции окисления и восстановления [c.530]

Здесь ф° — стандартный электродный потенциал R — газовая постоянная Г—абсолютная температура F — постоянная Фарадея (96 500 Кл/моль) г — число электронов, участвующих в электродном процессе [Ох] и [Red] — произведения концентраций (активностей) веществ, принимающих участие в соответствующей полуреакции в окисленной (Ох) и восстановленной (Red) формах. [c.178]

Окислитель — ион меди — принимает электроны. Уравнение этой полуреакции имеет вид [c.273]

В тех случаях, когда окислительно-восстановительная реакция происходит не в водной среде, рекомендуется не составлять уравнения полуреакций, а ограничиться подсчетом числа электронов, принимающих участие в окислении и восстановлении. [c.170]

Уравнять суммарное число зарядов в обеих частях каждой полуреакции для этого прибавить к левой и правой частям полуреакции необходимое число электронов. [c.167]

Подобрать множители (основные коэффициенты) для полуреакций так, чтобы число электронов, отдаваемых при окислении, было равно числу электронов, принимаемых при восстановлении. [c.167]

При составлении уравнения полуреакции окисления серы исходим из схемы H S —> SO ". В холе этого процесса атом серы связывается с четырьмя атомами кислорода, источником которых служат четыре молекулы воды. Пои этом образуются восемь ионов Н+ кроме того, два иона Н+ высвобождаются из молекулы HaS. Всего, следовательно, образуются десять ионов водорода [c.168]

При составлении уравнения полуреакции восстановления азота исходим из схемы N0 —> N0. В ходе этого процесса высвобождаются два атома кислорода, которые а кислой среде связываются в две молекулы воды четырьмя ионами водорода [c.169]

Э. д. с. гальванического элемента может быть представлена как разность двух электродных потенциалов ф, каждый из которых отвечает полуреакции, протекающей на одном из электродов. Так, для рассмотренного выше серебряно-цинкового элемента э. д. с. выражается разностью [c.178]

Уравнять число атомов каждого элемента в левой и правой частях полуреакций при этом следует помнить, что в водных растворах в реакциях могут участвовать молекулы НгО, ионы Н+ или ОН-. [c.167]

Сложить уравнения полуреакций с учетом найденных оснований коэффициентов. [c.167]

В нейтральной и слабощелочной средах уравнение полуреакции восстановления имеет вид [c.174]

Уравнение полуреакции восстановления хлора [c.168]

Поскольку отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хлора и отданных при окислении серы, равно 1 4, то, складывая уравнения полуреакций восстановления и окисления, надо первое и.э иих умножить на 4, а второе —ва 1 [c.168]

Источником кислорода, необходимого для протекания этого процесса, служат в кислой среде молекулы воды. Для образования двух ионов АзО требуется восемь молекул воды, а для образования трех иоиов 50 еще двенадцать. Всего, следовательно, Е полуреакции окисления примут участие двадцать молекул воды, причем высвобождаются сорок ионов водорода [c.169]

Отношение чисел электронов, участвующих в процессах окисления и восстановления, равно 28 3. Поэтому, суммируя уравнения полуреакций, первое нз них умножаем на 3, а второе —на 28 [c.169]

Эта полуреакция протекает (в сторону восстановления) при взаимодействии перманганата калия с большинством восстановителей в кислой среде. [c.285]

Для составления полных уравнений окислительно-восстановительных реакций разработаны два стандартных метода. В методе учета изменений степеней окисления используется тот факт, что в химической реакции суммарное число единичных окислительных процессов должно быть равно суммарному числу единичных восстановительных процессов. В методе составления полуреакций окислительно-восстановительная реакция формально рассматривается как сумма двух полуреакций, в одной из которых электроны высвобождаются, а в другой они поглощаются. [c.424]

В гальванических элементах, которые вы сделали в лабораторной работе, каждый металл и раствор его соли составляют полуячейку. В медно-цинко-вом элементе в полуячейке с цинком, погруженном в раствор нитрата цинка, происходит окисление (потеря электронов). В полуячейке, составленной из меди и хлорида меди, происходит восстановление. Ряд напряжений позволяет нам предсказать, что цинк окисляется (отдает электроны) активнее меди. В этой ячейке протекают следующие полуреакции (отдельные этапы переноса электронов) [c.529]

Запишите полуреакции окисления и восстановления. [c.534]

В рассматриваемом примере обе полуреакции протекают в месте соприкосновения цинка с раствором, так что электроны непосредственно переходят от атомов цинка к нонам меди. Можно, однако, осуществить эту реакцию таким способом, что окислительная и восстановительная полуреакции окажутся пространственно разделенными, а электроны будут переходить от восстановителя к окислителю не непосредственно, а по проводнику электрического тока — по внещней цепи. Этот направленный поток электронов представляет собою электрический ток, Прн таком осуществлении окислительно-восстановительной реакции ее энергня будет превращена в электрическую энергию, которую можно использовать, включив во внешнюю цепь устройство, потребляющее электрическую энергию (например, электронагревательный прибор, электрическую лампу.и т. п.). [c.273]

При работе элемента, т. е. ири замкнутой цени, цинк окисляется на поверхности его соприкосновения с раствором атомы цинка превращаются в ионы и, гидратируясь, переходят в раствор. Высвобождающиеся при этом электроны движутся по внешней цепи к медному электроду. Вся совокупность этих процессов схематически изображается уравнением полуреакции, или электрохимическим уравнением [c.274]

Электродные потенциалы. Каждая окислительно-восстановительная реакция слагается из полуреакций окисления и восстановления. Когда реакция протекает в гальваническом элементе или осуществляется путем электролиза, то каждая полуреакция протекает на соответствующем электроде поэтому полуреакции называют также электродными процессами. [c.279]

В соответствии с разделением окислительно-восстановительной реакции на две полуреакции, электродвижущие силы также принято представлять в впде разности двух величин, каждая из кото-рых отвечает данной полуреакции. Этн величины называются электродными потенциалами. [c.279]

Включения инородного металла очень малы. Такие включения практически не изменяют величину потенциала основного металла в данном растворе. В этом случае ускорение коррозии может наблюдаться, если перенапряжение окислительной полуреакции на металле включения меньше, чем па основном металле. [c.556]

Окислительно-восстановительные реакции, протекающие в растворе, могут рассматриваться как сумма двух таких полуреакций, осуществляемых без приложения внещней движущей силы (источника напряжения). Во всех реакциях с переносом электронов число электронов, поставляемых восстановителем, должно быть точно равно числу электронов, присоединяемых окислителем. [c.425]

Затем составим два сбалансированных уравнения полуреакций, одна из которых включает Сг, а другая I. [c.425]

Часто оказывается удобным представить процесс таким образом, будто окисление и восстановление осуществляются порознь, а затем скомбинировать необходимые количества каждой из этих полуреакций, чтобы при этом не оставалось лищних (свободных) электронов. Примерами реально существующих полуреакций являются химические реакции, протекающие на электродах в батареях и электролитических ячейках (см. разд. 1-7). Например, [c.425]

Сложим теперь уравнения двух полуреакций и исключим из левой и правой частей суммарного уравнения полной реакции входящие в них одинаковые частицы [c.426]

Составление полуреакций. Начнем с упрощения уравнения реакции. Поскольку ион К не изменяет состояния окисления, его можно исключить из рассмотрения [c.427]

Поскольку в реакции участвуют ионы ОН ", необходимо добавить к уравнениям полуреакций Н2О и ОН , чтобы сбалансировать каждое из них [c.427]

Уравнения первой и второй полуреакций умножают соответственно на 8 и 3, а затем складывают [c.427]

В левой части схемы заряженны.х- частиц нет, а суммарный заряд частнц правой части равен -(-28 таким образом, при окислении одной молекулы А5з5з отдается 28 электронов. Окончательно получаем уравнение полуреакции окисления а следукэщем виде [c.169]

Суммарное уравнение реакции, протекающей в элементе, получится при сложении уравнений обеих полуреакций. Таким образом, при работе гальванического элемента электроны от восстановителя пе )еходят к окислителю по внешней цепи, на электродах идут электрохимические процессы, в растворе наблюдается направленное движение ионов. [c.274]

Полярр.зация электрода — необходимое условие протекания электродного процесса. Кроме того, от ее величины зантсит скорость электродного процесса чем сильнее поляризован электрод, тем с большей скоростью протекает иа нем соответствующая полуреакция. [c.303]

Включе1[ия инородного металла не столь малы, Потенциал таких включений отличен от потенциала основного металла. В этом случае, помимо величины перенапряжения окислительной полуреакции на металле включения, на скорость коррозии может повлиять поляризующее действие (см. 104) металла включения на основной металл. Если металл включения имеет больший потенциал, чем основной металл, то последний поляризуется анодно и скорость его коррозии возрастает. Например, алюминий, содержащий включения железа или меди, корродирует значительно быстрее, чем алюминий высокой чистоты. [c.556]

Анод также изготовлен из углерода, который окисляется в процессе реакции. По мере его сгс1рания он все глубже опускается в криолитовую ванну. Полуреакции, происходящие при электролизе [c.535]

Теперь к уравнениям полуреакций следует добавить электроны, чтобы сбалансировать заряды в каждой нолуреакции [c.427]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.146 ]

Химия (2001) -- [ c.206 , c.208 , c.211 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.277 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.28 , c.31 , c.93 , c.94 , c.96 , c.98 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.28 , c.31 , c.93 , c.94 , c.96 , c.98 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.7 , c.9 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология