Титрование условия

Все эти уравнения представляют собой упрощенные варианты выведенного выше полного уравнения (13) и соответствуют конкретным условиям. После достижения конечной точки титрования, когда происходит добавление новых порций основания в сущности уже к раствору ацетата натрия, кривая титрования мало отличается от аналогичной части кривой титрования сильной кислоты сильным основанием. Лишь в интервале между точками fug приходится иметь дело со сложным полным выражением (13). [c.476]

Метод осаждения основан на применении при титровании реакций, сопровождающихся образованием каких-либо малорастворимых соединений. Хотя подобных реакций известно очень много, но только некоторые из них могут быть использованы в титриметрическом анализе. Действительно, для этого необходимо соблюдение ряда условий [c.314]

Соответствующими расчетами показано, что достаточно резкий для точного титрования скачок на кривой титрования двух- и многоосновных кислот появляется только при условии, если отно-и.ение величин констант ионизации их по соответствующим ступе- [c.276]

Присутствие в растворе белковых веществ и коллоидов, а также нейтральных солей обычно тоже влияет на интервал перехода индикаторов и хотя для титрования применяют лишь те индикаторы, у которых так называемые белковая и солевая ошибки невелики, все же при высоких концентрациях белковых веществ или солей в растворах эти ошибки могут стать значительными. Чтобы исключить влияние всех указанных выше факторов на окончательный результат анализа, каждый раз, когда приходится вести титрование при нагревании или в присутствии неэлектролитов, большого количества солей и т. д., следует устанавливать титр рабочего раствора в тех же самых условиях. Это правило является вообще одним из основных в титриметрическом анализе. [c.253]

Вычислите область скачка и положение точки эквивалентности при титровании 0,1 н. раствора с ли железа(П) 0,1 н. раствором соли церия(1У). При этом учтите, что e t. восстанавливается до Се и что стандартный потенциал пары e V e равен-- -f-1,55 в. Выясните, зависит лн кривая рассматриваемого титрования от начальных концентраций растворов обоих веществ (при условии, что они одинаковые), а также от концентрации Н . [c.377]

Во многих случаях ошибку, вызываемую адсорбцией, удается сильно уменьшить (или даже устранить) путем понижения общей поверхности осадка, выдерживая его с маточным раствором или путем нагревания. Например, ошибка вследствие адсорбции при осаждении Agi устраняется титрованием при 95 °С (или выдерживанием осадка с маточным раствором при той же температуре). В этих условиях происходит быстрое старение осадка Agi, связанное с сильным уменьшением поверхности его. Адсорбция уменьшается настолько, что уже не влияет на результат анализа. [c.327]

Метод колориметрического визуального титрования. Берут два. одинаковых колориметрических цилиндра. В одном из них проводят реакцию с испытуемым раствором, во второй добавляют те же количества всех реагентов, которые были использованы для фотометрической реакции в первом цилиндре. После этого во второй цилиндр из бюретки прибавляют постепенно стандартный раствор определяемого вещества до выравнивания интенсивностей окрасок в обоих цилиндрах. Так как в момент сравнения объем раствора в обоих цилиндрах должен быть одинаковым, в первый цилиндр прибавляют соответствующее количество дистиллированной воды. Момент равенства окрасок соответствует равенству концентраций определяемого вещества в обоих цилиндрах. Зная титр стандартного раствора и объем, израсходованный на титрование, можно рассчитать содержание определяемого вещества в испытуемом растворе. В данном методе не обязательно строгое соблюдение законов поглощения излучений, так как при равенствах окраски, объемов растворов и остальных условий число частиц, обеспечивающих данную окраску в обоих колориметрических цилиндрах, практически должно быть одинаковым. [c.476]

Можно было бы привести много других подобных примеров, подтверждающих правильность этого наблюдения. Особенно наглядно оно иллюстрируется следующим опытом. Если титровать разбавленный раствор бромистого калия азотнокислым серебром, немного не доведя титрование до конца, так, чтобы в растворе остался небольшой избыток бромистого калия, то в известных условиях может получиться при этом коллоидный раствор бромистого серебра, частицы которого заряжены отрицательно и мицелла которого имеет формулу [c.519]

Переход окраски при прямом титровании Условия анализа Литера- тура [c.311]

Следует обратить внимание на то обстоятельство, что при различном порядке титрования титруют до различных оттенков окраски и, следовательно, до различных величин pH. Например, титрование от щелочи к кислоте с метиловым оранжевым заканчивают при pH 4,0. Если титровать от кислоты к щелочи (т. е. до пожелтения раствора), титрование заканчивают при pH 4,4. Также титрование с фенолфталеином от кислоты к щелочи заканчивают при pH 9 (слабое порозовение), а от щелочи к кислоте при pH 8 (обесцвечивание). Если скачок на кривой титрования достаточно резок и оба значения pH не выходят за его пределы, указанное обстоятельство не имеет практического значения, но при отсутствии этих условий оно может оказаться весьма существенным. [c.254]

Рассуждая, как в предыдущем случае, мы найдем, что достаточно точным титрование может быть при условии, если МеОН-ошибка равна или меньше величины 10 3, т. е. если [c.289]

Как подробно разъяснено выше, титрование Fe с дифениламином необходимо проводить в присутствии Н3РО4, связывающей -образующиеся при реакции Fe -ионы в комплекс [Fe(P0i)2 и тем самым понижающей окислительно-восстановительный потенциал этой редокс-пары. Только при этом условии перемена окраски индикатора происходит в пределах скачка потенциала на кривой титрования. Кроме того, должна быть создана достаточно высокая кислотность раствора. Для достижения обеих этих целей к исследуемому раствору прибавляют 25 мл кислотной смеси (НзРО -f + H2SO4). Затем прибавляют 1—2 капли 1%-ного раствора дифениламина в серной кислоте (пл. 1,84 г/сж ) (не больше ) и оттитровывают приготовленным раствором К2СГ2О7 до появления устойчивой сине-фиолетовой окраски . [c.395]

Точность, с которой можно определить содержание кислоты в растворе путем титрования, зависит от условий, в которых находится рассматриваемая кислота. Если в растворе присутст- [c.501]

Объемный метод контроля рабочего раствора сернокислого алюминия является весьма затруднительным из-за отсутствия резкого перехода окраски в эквивалентной точке. Титрование является чрезвычайно субъективным методом и требует большого навыка. Наиболее затруднительно вести титрование при искусственном освещении, чего нельзя избежать при круглосуточном контроле в производственных условиях. [c.155]

Титрование бензольным раствором н-бутиламина возможно при условии тщательного удаления воды. Пользуясь различными Нц-ин-дикаторами, можно получить спектр кислотности твердого тела, откладывая на осях координат количество щелочи, пошедшей для нейтрализации, и значения Нд индикатора [48]. Так (рис. П. 4), в 5102— [c.54]

Перемешивание вручную путем взбалтывания (встряхивания) или с помощью стеклянной палочки применимо только к быстро протекающим процессам, например при титровании. В подавляющем большинстве случаев предпочтительнее механическое перемешивание, для чего в лабораторных условиях в настоящее время применяют почти исключительно электромоторы разной мощности. При необхо- [c.72]

Применение того или иного адсорбционного индикатора возможно только при условии, если адсорбция его осадком происходила НС слишком рано, как это наблюдается, например, при титровании хлоридов с эозином. В этом случае анионы индикатора адсорбируются осадком Ag l задолго до того момента, когда все С1 -ионы будут оттитрованы. Следовательно, успешное применение адсорбционных индикаторов возможно лишь тогда, когда ионы иидикатора адсорбируются осадком значительно слабее, чем определяемые ионы. [c.328]

Если индикатора взято мало, то концентрация молекул Hind в растворе будет невелика. Поэтому уже при прибавлении капли щелочи почти все эти молекулы превратятся в анионы Ind , и перемена окраски будет резкой. При большом количестве индикатора потребуется, очевидно, соответственно больше щелочи для того, чтобы вызвать такое же сильное изменение окраски. Такая закономерность наблюдается и при титровании. Перемена окраски в конце его будет при прочих равных условиях тем более резкой, чем меньше взято индикатора, и наоборот. [c.253]

Мы обнаружили систематические различия в значениях коэффициентов активности ионов водорода, полученных из исследований сильных кислот и определяемых нашим методом в системах со слабыми электролитами. Например, для салициловой кислоты в широком диапазоне концентраций фонового электролита наши коэффициенты активности отклонялись в большую сторону в 24 случаях из 25. Причина такого систематического сдвига пока неясна. В этих условиях более опреде ленный смысл, чем смешанные, приобретают концентрационные константы. Последние можно вычислить из смешанных констант и эффективных коэффициенов активности ионов водорода, полученных из одной кривой титрования. [c.128]

Индикатор Условия титрования Маскируемые ионы Маскирующий агент [c.392]

Рассчитайте ошибки, получающиеся в результате промывки и введения индикатора для определения конечной точки обратного титрования. Сравнимы ли эти ошибки с теми, которые проистекают при определении объема, если наименьший учитываемый объем равен 0,01 мл Почему для точного ответа необходима от-, мывка хлорида серебра перед проведением обратного титрования Условия величина р/С(тв)о равна 9,75 для Ag l и 12,0 для AgS N. [c.167]

Сказанное справедливо, однако, только при условии, если не приходится брать для титрования слишком малых навесок, так как это сильно увеличивает 0ТН0С1 тельную ошибку взвешивания. [c.218]

Из тождества кривых титрования можно сделать следующий важный вывод титрование солей слабых кислот типа NaAn сильными кислотами возможно только при условии, если соответствующая слабая кислота НАп имеет достаточно малую константу ионизации (т. е. достаточно большой рК). Действительно, выше указывалось, что если р/(нАп = 9, т. е. /Снап = Ю , то соответствующую соль можно точно оттитровать, подобно основанию с р осн = 5. [c.285]

Таким образом, когда применение данного индикатора вызывает возникновение кислотной ошибки титрования, он пригоден только прп условии, если величина показателя титрования индикатора рТ не менее чем на 3 единицы превышает величину показателя кислоты рЛ. Например, можно сказать заранее, что дост аточно точно оттитровывать уксусную кислоту (рК = 4,76) можно только при использовании таких индикаторов, показатель титрования которых рТ 7,76, т. е. ни метиловый оранжевый (рТ = 4), ни метиловый красный (рТ = 5,5), пи даже лакмус (рТ = 7) для данного титрования непригодны. Наоборот, фенолфталеин (рТ = 9) должен оказаться пригодным. [c.288]

На величину скачка титрования оказывает влияние также за-даннгя степень точности титрования. Если титрование проводят с точностью не 0,1, а 1%, то, естественно, при прочих равных условиях скачок будет больше (см. табл. 18). [c.317]

По отношению к С1 такому условию удовлетворяет краситель флуоресцеин — слабая кислота, применяемая в качестве индикатора при титровании хлоридов нитратом серебра. Анион этой кислоты адсорбируется в точке эквивалентности осадком Ag l, который окрашивается в красный цвет. [c.328]

Как ранее было сказано, данные расчетов кривой титрования перманганатом (см. табл. 21) не являются реальными, так как система MnO jм.n электрохимически необратима в отличие от системы Ре /Ре . И если изменение потенциала, когда железо оттитровано до 99,97о, практически совпадает с теоретически рассчитанным, то теоретически рассчитанные потенциалы для точки эквивалентности и для последующих точек не соответствуют тем значениям, которые наблюдаются в реальных условиях. Реальный скачок потенциала (рис. 58) имеет намного меньшее значение (АВ), чем теоретически рассчитанное. Поэтому, если титрование завершить по достижении теоретически рассчитанной величины потенциала (С) точки эквивалентности, то раствор соли желе-за(П) будет перетитрован (точка О). Фактически потенциал точки эквивалентности не отвечает величине 1,387 в (точка С), а находится в пределах АВ и имеет меньшее значение. Несмотря на это, скачок потенциала достаточно велик, и конечная точка титрования практически отвечает точке эквивалентности. То же самое можно сказать о титровании железа(II) бихроматом, так как система Ст О тоже необратима. Поэтому следует всегда с огто-рожнсстью пользоваться термодинамическими значениями стандартных потенциалов ири расчете кривых титрования. Это особенно важно для правильного выбора индикаторов. [c.365]

Тиосульфат натрия ЫзгЗгОз-ЗИдО представляет собой кристаллическое вещество. Хотя при надлежащих условиях он может быть получен химически чистым, приготовлять титрованный раствор тиосульфата по точной навеске нельзя, так как тиосульфат не удовлетворяет всем требованиям, предъявляемым к исходным веществам. Он является соединением сравнительно неустойчивым например, реагирует с угольной кислотой, растворенной в воде [c.401]

Если кислота и основание более разбавленные, например 0,00Г н., то кривая титрования лежит в более узких пределах рК начинается при рН = 3 и кончается при рН=П, а вертикальный участок кривой лежит примерно в интервале значений р1-[ лишь от 5 до 9. Чем разбавлеинее взятые растворы кислоты и основания, тем менее четко выражен участок вертикального подъема. При исходных нормальностях 0,0001 этот участок лежит между значениями рН = 6-ь8, т. е. практически отсутствует. При титровании сильной кислоты сильной щелочью или наэборот расчет pH раствора для любой стадии титрования достаточно прост при условии, что можно пренебречь коэффициентами активности. Введение поправки на изменение объема раствора в процессе титрования трудности не представляет, [c.501]

Во всех случаях титрования окрашенных масел или вытяжек приходится считаться с трудностью улавливания оттенков. Эфирный раствор кислот в таком случае выпаривается, а смесь минеральных масел и кислот экстрагируется горячим спиртом. Эту операцию повторяют несколько раз, соединяя вместе все <Я1иртовые вытяжки. Минеральное масло при этом держится в виде слоя, а спирт окрапнтвается гораздо слабее, что делает возможным титрование в обычных условиях. [c.312]

Метод титрования водной вытяжки солей (ГОСТ 2401—65) является, пожалуй, наиболее старым и в то же время наиболее широко распространенным в промышленности [136]. Вытяжку получают длительным и интенсивным перемешиванием пробы нефти с горячей водой при добавлении бензола или ПАВ. Этот процесс экстрагирования подробно разбирался в гл. 8. Недостаток метода — большая продолжительность анализов (1—1,5 ч) и возможные систематические ошибки вследствие неполного вымывания солей в процессе экстрагирования. Точность метода при условии правильной организации процесса экстрагирования пропорциональна объему нефти, взятой для измерения. Это следует учитывать особенно при измерении малых солесодер-жаний. [c.170]

Более подробные сведения о приготовлении растворов и реактивов и об нх очистке содержатся в книгах 1. П. П, К о р о с т ы л е в. Приготовление растворов для химико-анали-тических работ, 2-е изд.. Изд. АН СССР, 1964,—2, В. М, С у с л е н и и к о в а, Е. К, Киселева, Руководство по приготовлению титрованных растворов, 3-е изд.. Изд. Химия>, 1965,—3. Ю. В. Карякин, И, И. Ангелов, Чистые химические реактивы, Госхимиздат, 1953.—4. Руководство по препаративной неорганической химии, ред. Г. Б р а у е р, перев. с нем., ИЛ, 1956. 5. Химические реактивы и препараты, справочник под ред, В. И. К У з-и е ц о в а, Госхимиздат, 1953.-6. Сборник технических условий на реактивы и препараты для лабораторных работ, Госхимиздат, 1961 Изд. Химия , 1966. [c.17]

Определяе- мый ион Комплексон Тип т 1трования Индикатор Условия титрования Переход индикатора в конечной точке [c.397]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология