Потенциал реальный

Итак, введение активности а/ позволяет получить выражение химического потенциала реального раствора, а величина ш может быть рассчитана, например по летучестям (давлениям) на-сыщ-енного пара компонента над раствором f , р,) и индивидуальным веществом f°, р°). [c.86]

Химический потенциал реального газа [c.223]

Для реальных газов летучесть является (см. гл. III, 7) величиной, заменяющей давление в термодинамических уравнениях идеальных газов. Поэтому для химического потенциала реального газа будем иметь [c.80]

Приведенные в гл. И основные термодинамические соотношения относятся главным образом к идеальным системам, в которых химический потенциал компонента при фиксированной температуре определяется только концентрацией. Химический потенциал реальных систем, как это следует из (VI. 14), зависит не только от концентрации, но и от коэффициента активности. В связи с этим термодинамические соотношения для неидеальных систем включают в себя не только концентрации, но и коэффициенты активности, т. е. активности компонентов и их функции. Так, например, если в уравнение (П.23) подставить выражение для химического потенциала компонента неидеального раствора (VI. 14) и провести преобразования, аналогичные (11.25) — (11.32), то вместо соотношения (11.32) получим выражение для константы равновесия химической реакции в неидеальной системе [c.130]

Итак, химический потенциал реального газа равен [c.98]

Для химического потенциала реального газа вместо (3.20) в соответствии с методом активностей записывают [c.105]

Аналогичным путем можно получить выражение химического потенциала реального газа, в которое вместо давления (уравнение II. 17) введена летучесть (или активность) (способов вычисления этих величин не касаемся) [c.32]

Химический потенциал реального газа можно вычислить двумя способами. Первый способ состоит в том, что для решения уравнения (II, 170) объем газа выражают через давление, используя одно из уравнений реального газа. Наиболее удовлетворительные результаты дает уравнение Битти-Бриджмена (для одного моля) [c.125]

Потенциал реального кислородного электрода не соответствует уравнению (176.9), так как одновременно протекают и другие реакции, например [c.482]

Коэффициент активности характеризует меру работы переноса одного моля вещества из реальной среды в идеальную. Это можно показать следующим образом химический потенциал реальной системы [c.195]

Таким образом, химический потенциал реального однокомпонентного таза равен [c.59]

Выражение для химического потенциала реального газа в индивидуальном состоянии [c.49]

В этом случае выражение для химического потенциала реального раствора имеет вид [c.49]

Так как химический потенциал реального вещества, можно выразить как [c.83]

Разность потенциалов между фазами различного состава (разными средами) не может быть экспериментально определена строго. Понятие электрического потенциала реально связано с однородной материальной средой. Экспериментально намеряемая разность электрических потенциалов всегда относится к двум образцам одного и того же металла (обычно меди), поэтому мы и говорим о правильно разомкнутом гальваническом элементе. [c.479]

Летучесть (78) — величина, определяющая химический потенциал реального газа с помощью уравнения, аналогичного применяемому для идеальных газов, но с заменой давления на летучесть. Зависит от общего давления, температуры и природы вещества. Введена Льюисом предложившим различные методы ее экспериментального определения. [c.312]

Рассмотрим несколько подробнее метод расчета химического потенциала реального газа. Так как то [c.290]

Применение уравнения состояния реальной газовой системы позволяет получить, по крайней мере в принципе, выражение для химического потенциала реальной системы. Однако этот в теоретическом отношении безупречный метод трудно использовать в практике потому, что уравнения состояния реальных газов или очень сложны, или вообще неизвестны. [c.22]

Рассчитайте, пользуясь уравнением Нернста, ЭДС элемента для каждой нз приведенных ниже реакций. Какая из этих реакций определяет равновесный потенциал реального медно-оксидного электрода [c.70]

В (д) 0,901 В равновесный потенциал реального электрода определяет реакция (д). 87. 9,2 мВ. 88. При 18° С AKg = 74,3 мВ AV,- 37,2 мВ при—5°С АК, =- 154 мВ AV, 77 мВ. 89. / (а) -0,010 Ом / , ) 0,018 Ом. 90. 1/ ач .29 В 1/ н - 2,33 В. 91. Изменение термодинамических функций, рассчитанное а) по экспери- [c.309]

О — превышение изобарно-изотермического потенциала реальной системы над изобарно-изотермическим потенциалом системы в идеальном газовом состоянии [c.91]

Из выражения (242) следует, что максимальный сдвиг стационарного потенциала (реально наблюдаемое максимальное раз- [c.167]

На основании определяющего летучесть уравнения (II. 4) можно написать выражения для дифференциала изобарного потенциала реального и идеального газов [c.122]

Практически мы имеем дело с растворами, содержащими не только ионы, участвующие непосредственно в реакции, но и другие ионы, оказывающие влияние на величину потенциала. Реальный потенциал зависит не только от концентрации реагирующих ионов, но и от среды — от наличия в растворе посторонних ионов, ионов комплексообразователей, водородных ионов и от природы растворителя. Поэтому при потенциометрических исследованиях часто приходится пользоваться значениями реальных потенциалов, определенных эксперименталь- ным путем, для заданной конкретной системы. [c.17]

Вследствие уменьшения адсорбируемости катализатора с ростом катодного потенциала, реально наблюдаемый каталитический ток i меньше тока г , причем / = Г/Р. Считая, что адсорбция катализатора подчиняется изотерме Генри, и принимая во внимание уравнения (42) и (112) (см. стр. 56 и 166), получим для i/i (при Г,/Ге -> 1) [c.227]

Изобарный потенциал реальных газов следующим образом связан с летучестью (при постоянной температуре) [c.28]

Поскольку 1[1 можно измерить экспериментально, удобно ввести еще один потенциал — реальный потенциал af [c.190]

Таким образом, химический потенциал реального газа в смеси [c.37]

Другой способ вычисления химического потенциала реального газа предложил Льюис. При этом используются те же выражения, что и для вычисления хи.мического пот ициала чистого идеального газа, но вместо давления в них подставляют переменную — летучесть или фугитивность / (1иёас 1у — летучесть) [c.125]

Стандартное сосюяние определяется как состояние, в котором мольная доля растворенного вещества равна едиипцс, и оно подчиняется закону Генри. Хотя это определение своеобразно, оно имеет хороню выраженный смысл, который поясняется графиком на рис. 8.20. Важно абсолютно ясно представлять себе смысл этого определенпя в связи с уравнением (8.5.6). Химический потенциал реальной спстсхмы при активноеги растворенного вещества, равной [c.262]

Тем не менее этой дилеммы не избежать даже при улучшении методов вычисления -потенциала, так как не ясен вопрос, является ли -потенциал реальной величиной, применимой в теории ДЛВО. С теоретической точки зрения -потенциал — это разность потенциалов, возникающих в объеме раствора и на электро-кинетической плоскости скольжения. Если двойной слой частично находится в твердой или вязкой среде (как утверждают некоторые русские исследователи), то только его подвижная часть должна учитываться при измерении -потенциала. [c.102]

Если учесть, что термодинамический потенциал реального раствора О отличается от термодинамического потенциала идеального раствора G на величину энергии межион-ного взаимодействия G [c.9]

Химический потенциал реального газа при заданном давлении может быть найден с помощью формулы (IV. 20). Учитывая, что Цнд(7 , р)= и,°(7) + / Т1пр, запишем [c.169]

Т. е. фугитивность предельно разреженного газа совпадает с его давлением. По форме выражение (IV. 46) аналогично зависимости химического потенциала идеального газа от давления [см. (IV. 11)]. Однако аналогия является чисто формальной, поскольку фугитивность представляет функцию давления и температуры, причем характер зависимости f(p,T) индивидуален и зависит от природы газа. По существу, запись (IV. 46)—лишь удобный способ представления зависимости химического потенциала реального газа от давления при Т = onst. [c.169]

Из выражения (229) следует, Что максимальный сдВиг стационарного потенциала (реально наблюдаемое максимальное разблагораживание деформируемого металла) достигается при 6, —>оо Афст = — Афа. т. е. в условиях предельного катодного тока (например, при диффузионном контроле кислородной деполяри- заЦии). Это положение было проверено экспериментально (см. [c.166]

Сравнив (22,5,3) с (9,11,7), видим, что 1пК у —та же функция температуры, что пКр- Это вполне понятно, так как химический потенциал реального газа отличается от химического потенциала идеального газа только тем, что парциальное давление заменено его летучестью. Отсюда следует, что достаточно заменить в выражении для 1пКр парциальные давления летучестями, чтобы получить выражение vi Kf. [c.491]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.150 , c.153 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.109 ]

Теоретическая электрохимия (1965) -- [ c.211 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.197 , c.207 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1975) -- [ c.211 , c.212 , c.222 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.244 , c.246 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.319 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология