Индикаторное вещество

Индикаторным веществом называют вещество, по изменению концентрации которого можно определить скорость реакции. Например, в реакции между железом (П1) и тиосульфат-ионом (см. выше) индикатором служит железо (П1). Индикация железа осуществляется роданидом калия. Кинетическое уравнение некаталитической реакции [c.118]

Что называют индикаторной реакцией и индикаторным веществом Какие требования предъявляются к индикаторным реакциям [c.158]

Индикаторная реакция должна удовлетворять следующим требованиям 1) оптимальное время протекания реакции 10—15 мин, 2) концентрация индикаторного вещества должна быстро и просто измеряться 3) во время опыта концентрация определяемого вещества не должна сильно изменяться это последнее условие выполняется, когда определяемое вещество — катализатор. Если определяемое вещество — не катализатор, то его нужно брать в большом избытке по сравнению с индикаторным веществом. [c.119]

Реакция, скорость которой определяется концентрацией катализатора, называется индикаторной, а вещества, по изменению концентрации которых судят о скорости реакции, — индикаторными веществами. Если индикаторное вещество — продукт реакции и концентрация его обозначается через х, то уравнение (111.50) принимает вид [c.83]

Если концентрация одного или нескольких реагирующих веществ во времени заметно меняется, применяется интегральный вариант кинетических методов анализа. В этом случае прямо пропорциональная зависимость наблюдается между какой-либо функцией концентрации индикаторного вещества и временем реакции. Если в ходе реакции существенно меняется концентрация одного из реагирующих веществ, например вещества А, то уравнение (111.51) можно записать в следующем виде [c.83]

Если каталитическая реакция протекает с изменением окраски раствора (нли ее интенсивности), то, измеряя оптическую плотность раствора, можно следить за изменением концентрации индикаторного вещества во времени. [c.84]

В качестве вещества, которое вводят в раствор, можно применять как кислотную, так и основную форму индикатора. Введение кислотной формы понижает pH раствора, а основная форма повышает его. Чтобы эти изменения были незначительны и ими можно было пренебречь, пользуются небольшими количествами индикаторных веществ, т. е. работают в условиях, когда pH раствора практически определяется только другими присутствующими в растворе протолитами. Однако чтобы можно было заметить окраску при низких концентрациях, окрашенные формы индикаторной пары должны иметь высокую интенсивность окраски. [c.182]

Металлохромные индикаторы представляют собой полидентатные лиганды и с ионами металлов образуют, как правило, один хелат в отношении 1 1. Если индикаторное вещество обозначить через Ind, при отсутствии побочных реакций комплексообразование протекает согласно следующему уравнению (заряды ионов опущены) [c.225]

Скорость тока элюента получают, измеряя время прохождения специальных индикаторных веществ (ионных частиц небольшого размера или других низкомолекулярных веществ, на которые реагирует детектор). [c.74]

Реакцию, скорость которой измеряется, называют индикаторной, а вещество, по изменению концентрации которого судят о скорости процесса — индикаторным веществом. [c.269]

Возможны различные способы определения неизвестной концентрации вещества по данным кинетических измерений. Если индикаторным веществом является продукт реакции, и его текущую концентрацию обозначить через х, то скорость реакции можно выразить как [c.269]

Способ фиксированного времени. При определенном, строго фиксированном интервале времени протекания реакции, измеряют концентрацию индикаторного вещества в пробах с известными концентрациями определяемого компонента. Градуировочный график строят в координатах концентрация определяемого вещества — концентрация индикаторного вещества при фиксированном времени протекания реакции ф кс (рис. 13.1, б). Часто при работе этим методом индикаторную реакцию останавливают при фикс Путем резкого охлаждения, изменения кислотности раствора, добавления ингибиторов. [c.270]

В интегральном варианте все способы определения неизвестной концентрации аналогичны, лишь между временем реакции и концентрацией индикаторного вещества существует более сложная функциональная зависимость. В этом случае находят функции концентрации индикаторного вещества, линейно изменяющиеся во времени (логарифмическая, обратная и т. д.). [c.270]

Стат-метод предполагает введение реагентов со скоростью, равной скорости их расходования в реакции, так что концентрация индикаторного вещества остается постоянной. Скорость введения реагента регулируется автоматически. [c.271]

За изменением концентрации индикаторного вещества во времени можно наблюдать любым методом, и при построении кинетических кривых вместо концентрации образующегося продукта использовать любую, пропорциональную ей величину — оптическую плотность, силу тока, потенциал системы и т. д. Чаще всего для наблюдения за скоростью индикаторной реакции используют спектрофотометрические и люминесцентные, реже — электрохимические, термометрические и титриметрические методы. [c.271]

Обычно используемые методы наблюдения за изменением концентрации индикаторного вещества [c.272]

Реакция пробного газа с индикаторным веществом Регистрация акустических волн, возбуждаемых при вытекании пробных веществ через течи [c.80]

В качестве индикаторных жидкостей применяют органические люминофоры -вещества, дающие яркое собственное свечение под действием ультрафиолетовых лучей, а также различные красители. Поверхностные дефекты выявляют с помощью средств, позволяющих извлекать индикаторные вещества из полости дефектов и обнаруживать их присутствие на поверхности контролируемого изделия. [c.567]

Механическая обработка ухудшает выявляемость очень узких поверхностных дефектов из-за заволакивания их устья, выявляемость же крупных, например, закалочных трещин до и после механической обработки изменяется очень незначительно и в большей степени зависит от типа применяемого индикаторного вещества. [c.661]

К индикаторной реакции предъявляется ряд требований. Во-первых, за время наблюдения не должна практически меняться концентрация определяемого компонента. Каталюатор, как известно, не расходуется в процессе реакции. Бели определяемым является одно из реагирующих веществ, то с достаточной точностью его можно определять в тот начальный период реакции, когда его конценц)ация изменилась не более чем на 5%. Во-вторых, при протекании индикаторной реакции необходимо наличие быстрого, простого и доступного метода наблюдения за скоростью индикаторного процесса, т. е. за изменением концетрации индикаторного вещества во времени. В-третьих, скорость индикаторной реакции должна находиться в определенных пределах. Оптимальное время наблюдения за скоростью индикаторного процесса 5—15 мин. Очень медленные реакции нецелесообразно использовать, так как удлиняется время анализа очень быстрые реакции требуют специальных методов наблюдения за скоростью процесса. Следует, однако, отметить, что с развитием методов изучения быстрых процессов все чаще используют в качестве индикаторных реакции, протекающие с большой скоростью с). [c.102]

Международный стандарт ИСО 3879-77 рекомендует индикаторные вещества, удаляемые растворителем, снимать в два этапа большую часть пенетранта снимать сухим протиранием, затем оставшуюся часть - путем распыления или промывания соответствующим раствором. [c.674]

Эмульгирующие способы очистки основаны на эмульгирующем действии поверхностно-активных веществ (ПАВ), которые могут входить как в состав индикаторной жидкости, так и в состав очищающего раствора. ПАВ снижают поверхностное натяжение воды и позволяют легко образовывать водную эмульсию из нерастворимого в воде индикаторного вещества. Но наличие ПАВ в индикаторном пенетранте или воде способствует частичному вымыванию пенетранта из полостей широких дефектов. [c.675]

При использовании красящих пенетрантов испытываемая поверхность должна быть освещена дневным или искусственным светом. При использовании люминесцирующих индикаторных веществ комната, где проводится проверка, должна быть затемнена. Проверку испытываемой поверхности необходимо производить в ультрафиолетовых лучах. Ультрафиолетовая лампа должна быть включена на полную яркость. Для защиты оператора и концентрации потока лучей на исследуемой поверхности лампу следует снабжать рефлектором. Напряжение ультрафиолетовой лампы должно соответствовать ее паспортным данным. [c.686]

Следовательно, тот потенциал раствора, при котором глаз уже воспринимает цвет окрашенной формы, зависит как от окислительновосстановительных свойств индикаторной пары (find), так и от суммарной (общей) концентрации индикатора. Чем выше суммарная концентрация, тем меньше значение этого потенциала, и наоборот. Поэтому при пользовании одноцветными редоксиндикаторами необходимо следить за тем, чтобы при повторном титровании в титруемый раствор всегда вносились одни и те же количества индикаторного вещества. [c.207]

При pH 2 реальный стандартный потенциал индикатора 0,6 В. В большинстве случаев для нахождения скачка в комплексонометрии применяют органические вещества, которые с титруемыми ионами металла образуют окрашенные комплексы. Эти вещества называют мвталлоин-дикаторама. Цвет комплексов металлоиндикаторов должен отличаться от цвета самого индикатора, а устойчивость должна быть ниже устойчивости комплексонатов титруемых ионов металлов. При соблюдении этих условий в ходе титрования комплексы с индикаторными веществами разрушаются в пределах скачка кривой титрования, что сопровождается изменением цвета (рис. 55). [c.224]

Капиллярные методы контроля основаны на явлении капиллярного проникновения хорошо рмачивающей жидкости в трещины, поры и другие поверхностные дефекты в материалах и изделиях. В качестве проникающих в полость дефектов индикаторных жидкостей применяют органические люминофоры — вещества, дающие яркое свечение под действием ультрафиолетовых лучей, а также различные красители. Поверхностные дефекты определяют специальными средствами, которые позволяют извлекать индикаторные вещества из полости дефектов и обнаруживать их на поверхности контролируемого изделия. [c.161]

Периодат-ион один из самых широко распространенных реагентов для окисления по реакции Малапрада органических соединений, имеющих гидроксигруппу, таких, как фенолы, хлорфенолы или вицинальные гликоли. Фенолы и их пр<жзводные можно определять в диапазоне концентраций от 50 до 500 мкг/мл методом фиксированного времени, измеряя оптическую плотность при 340 нм. В этой области находится максимум поглощения образующихся хи-толов и хинонов [6.2-1, 6.2-2]. Некоторые органические соединения, имеющие фармакож>тческое значение, такие, как витамины В1 и С, также можно определить при помощи реакции окисления — восстановления. Тиамин окисляется Н (11) до тиохрома —флуоресцирующего соединения, которое является индикаторным веществом в этом определении [6.2-3]. В данном случае кинетический метод является весьма чувствительным (предел обнаружения 2- 10 М). В настоящее время его используют для определения тиамина в различных лекарственных препаратах (смесях микроэлементов и поливитаминов). Катехоламины окисляются до о-бензохинонов гексахлоридом иридия и до аминохро-мов периодат-ионамн [6.2-4], что дает возможность определить адреналин и [c.336]

В кинетических методах, основанных на реакциях бромирования, бром образуется in situ по реакции между бромгСт- и бромид-ионами в кислых растворах. В качестве индикаторного вещества используют метиловый оранжевый, степень обесцвечивания которого пропорциональна коицентрации определяемого соединения в растворе. В качестве примеров соединений, которые могут быть определены данным методом (в варианте метода фиксированной коицентрации) можно привести крезолы, ксилолы, этил- и фенилфеиолы, парацетамол и салициловую кислоту [6.1-1]. [c.337]

Вне зависимости от механизма реакции уравнения 6.3-9 и 6.3-10 вз разд. 6.3.2 в одинаковой степени пригодны для кинетического определения катализато-р<м. Для этого тр уется запись (обычно в автоматическом и полуавтоматическом режиме) кинетических кривых, т. е. изменений концентрации индикаторного вещества во времени. Кривая будет иметь убывающий или возралта-юпщй характер в зависимости от того, явлдатся индикаторное вещество исходным соединением или продуктом реакции (см. рис. 6.1-1). Концентрации в данных уравнениях можно заменить любыми экспериментально измеряемыми параметрами, пропорциональными концентрации. Для слежения за реакциями обычно используют физические методы определения. При этом обеспечиваются непрерывные измерения аналитического сигнала (оптической плотности, потенциала, температуры, люминесценции или проводимости). [c.348]

Смешанный индикатор, состоящий из активного индикаторного вещества [2- (2-о к с и)-3,5,6- трихлорбензолазо -1- [c.42]

Способ фиксированной концентрации. В отдельных пробах с известными концентрациями определяемого вещества проводят индикаторн>то реакцию до строго определенной (фиксированной) концентрации индикаторного вещества Хф кс. и измеряют время достижения этой концентрации. Градуировочный график строят в координатах концентрация определяемого компонента — величина, обратная времени достижения (рис. 13.1, в). [c.270]

Проточные методы. К ним относится метод непрерывной струи, основанный на смешеьши реагентов в струе и предложенный для быстро протекающих реакций с периодом полупревращения 1/2 = 0,01-10 с. Другой вариант проточного метода применяют для измерения скоростей сравнительно медленно протекающих реакций с tia = 1-Ю мин. В этом случае проточная ячейка одновременно является и смесительной камерой. Исходные реагенты индикаторной реакции и анализируемый раствор, содержащий катализатор с концентрацией Скэт, непрерывно подаются насосами в смесительнуто камеру вместимостью около 10 мл, продукты реакции и реагенты вытекают со скоростью 2-20 мл/мин. При каждом значении с устанавливается постоянная концентрация индикаторного вещества и фиксируется по- [c.270]

Реакция, положенная в основу кинетического метода, назьшается индикаторной. Вещество, по изменению концешрации которого судят о скорости индикаторного процесса, — индикаторным. [c.102]

Индикаторным веществом при этом может быть пероксид водорода или иод. Для наблюдения за изменением концентрации индикаторного вещества во времени можно использовать самые разные методы. Так, при использовании указанной выше индикаторной реакции за изменением во времени концешрации пероксида водорода наблюдают титриметриче-ским методом, концентрации иода — спектрофотометрическим, фиксируя изменение содержания иодкрахмальиого комплекса. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология