Скачок кривой титрования

НАХОЖДЕНИЕ СКАЧКА КРИВОЙ ТИТРОВАНИЯ [c.157]

Из рис. 45 также видно, что величину скачка кривой титрования определяет разность реальных стандартных потенциалов. Вычислить скачок можно с помощью формул (14.7), (14.9) и (14.10), (14.12). В оксидиметрическом титровании скачок начинается при следующих значениях потенциала [c.201]

Нахождение скачка кривой титрования [c.164]

Нахождение скачка кривой титрования с погрешностями, не превышающими 0,1%, возможно при соблюдении условий [c.229]

Так вычисляют конечную точку скачка кривой титрования. [c.324]

При нахождении скачка кривой титрования возможны случайные отклонения, и при выполнении параллельных определений точ- [c.157]

На основании полученных точек построим кривую титрования, откладывая по оси ординат соответствующие значения pH, а по оси абсцисс — объем щелочи и кислоты (см. рис. 7.7). Скачок кривой титрования лежит в интервале pH 11—3. Следовательно, конец титрования можно определять в присутствии различных индикаторов метилового красного (р7 = 5), фенолфталеина (рГ = 9) и др. [c.315]

На рис. 39 показана также кривая титрования основания (фосфат-иона), которая симметрична кривой титрования кислоты. Нанесены также интервалы перехода метилового оранжевого и фенолфталеина, по которым можно судить, что этими индикаторами можно пользоваться для нахождения скачков при титровании фосфорной кислоты, однако переход окраски не будет резким. При титровании фосфат-иона, как видно, этими индикаторами пользоваться нельзя, так как переход заканчивается за пределами скачка кривой титрования. [c.188]

Когда 9,99 см соли будет оттитровано, потенциал меняется значительно. Вычисленный потенциал для данного момента титрования представляет собой начальную точку скачка кривой титрования [c.324]

Следовательно, для выпадения осадка хромата серебра в пределах скачка при титровании хлорид-ионов концентрация хромат-ионов должна быть от 0,35 до 1,1 10 моль/л, а при титровании бромид-ионов— от 4-10 до 1,1 10 моль/л. На практике к титруемому раствору добавляют 2—3 капли раствора хромата калия, концентрация которого 0,5 моль/л. Следовательно, концентрация хромат-ионов в титруемом растворе примерно 2-10 моль/л и осадок хромата серебра выпадает в пределах скачка кривой титрования. [c.232]

Скачок кривой титрования вычисляют по формулам (16.5) и (16.7) [c.228]

Необходимы индикаторы или физико-химические методы, позволяющие найти скачок кривой титрования. Если та- [c.162]

По уравнениям (15.18) и (15.20) можно определить величину скачка кривой титрования. Если допустить погрешности до 0,1%, скачок простирается от т = 0,999 до т= 1,001 [c.215]

Из рис. 33 и 34 видно, что логарифмические кривые титрования имеют две пологие ветви, между которыми находится весьма крутая часть кривых. Быстрые изменения ординат вблизи точки стехиометричности характерны как для моно-, так и для билогарифмических кривых титрования. Эту крутую часть обычно называют скачком кривой титрования. [c.162]

Из рис. 40 также видно, что величину скачка кривой титрования определяет разность реальных стандартных потенциалов. Вы- [c.194]

Иногда для нахождения скачка кривой титрования пользуются специфическими реагентами на окисленную или восстановленную форму пары определяемого вещества или нары реагента. Так, например, в случае пары 12/21- можно применять крахмал, с которым уже при концентрации иода 10 моль/л появляется синее окрашивание. Если титруют раствор иода, добавление титранта заканчивают при исчезновении, а если титруют раствором иода — при появлении синего окрашивания. [c.199]

При определении азосоединений индикатора не требуется, так как скачок кривой титрования можно найти по исчезновению интенсивной окраски, свойственной этим соединениям. [c.207]

Выбор индикаторов. В справочниках для индикаторов pH приведены значения pH границ интервалов перехода. Поэтому их выбирают по общему принципу — интервал перехода индикатора должен вместиться в скачок кривой титрования. [c.190]

Точка стехиометричности не находится в середине скачка кривой титрования. [c.229]

Если условия (12.29) — (12.34) выполнены, кривая титрования имеет скачок, т. е. имеет определенный участок, на котором как недотитрованная доля определяемого вещества, так и избыточная доля реагента ниже той погрешности, с учетом которой получены эти условия. Для того чтобы при титровании погрешность не превысила заданной величины (в рассмотренных случаях 0,1 и 1%), титрование следует прекратить в пределах этого скачка кривой титрования. Другими словами, точка конца титрования, т. е. та точка кривой, в которой прекращают титрование, должна находиться в пределах скачка. [c.164]

Для нахождения скачка кривой титрования следует выбрать такой индикатор, который дает сигнал в пределах этого скачка. Кроме того, всегда имеют место случайные отклонения, поэтому при повторных определениях точки конца титрования не совсем совпадают и не со- [c.164]

Для нахождения скачка кривой титрования можно использовать то, что алюминий (И1), цирконий (IV) и торий (IV) в водных растворах сильно протолизируются и растворы имеют кислую реакцию. Фторидные комплексы, которые образуются в ходе титрования, кислой реакции не вызывают, поэтому при титровании кислый раствор переходит в нейтраль]1ый и можно пользоваться индикаторами pH, например метиловым оранжевым. Если тигруют ионы циркония или тория, скачок можно найти также с помощью интенсивно окрашенных ализаринсульфатных комплексов (с цирконием— красно-фиолетовые, с торием — фиолетовые). В пределах скачка эти комплексы разрушаются и образуются более прочные бесцв,етные фторидные комплексы. [c.208]

Необходимы индикаторы или измерения физической величины, позволяющие найти скачок кривой титрования. Если такой возможности нет, данную химическую реакцию нельзя использовать для прямого титрования. [c.169]

Для нахождения скачка кривой титрования к титруемому раствору добавляют небольшое количество иодида серебра в виде суспензии. Когда определяемые ионы полностью связаны в цианидный комплекс, небольшой избыток титранта растворяет иодид серебра и титруемый раствор просветляется [c.215]

Индикаторами называют вещества, которые при изменении концентрации определяемого компонента (реагента, продукта реакции) изменяют свою окраску, люмнлесцендию или образуют осадок. Для нахождения скачка кривой титрования следует выбрать такой индикатор или такой физико-химический метод, которые дают сигнал в пределах этого скачка. На достижение скачка тогда указывают изменение цвета или люминесценции индикатора, появление осадка, достижение определенного значения редоксипотенциала и т. п. [c.157]

Следовательно, чем больше индекс крутизны, тем меньше среднее квадратичное отклонение израсходованного объема титранта при одном и том же среднем квадратичном отклонении величины, отложенной на оси ординат (рис. 30). Когда с помощью индикаторов находят скачок кривой титрования, по сути дела на.ходят оп-ределснные значения величины, отложенной на оси ординат. Поэтому чем круче кривая титрования, тем меньше случайные отклонения, имеющиеся при иахождэнни скачка кривой титрования, влияют на объем израсходованного титранта (рис. 30). [c.158]

Графически эта зависимость показана на рис. 51 в виде двухмерной диаграммы областей преобладания. При высоких значениях pH и низких значениях pMg образуется осадок гидроксида магния. Вертикальные линии показывают середины интервалов перехода НзЕг- в НЕг - и НЕг - в Ег -. Из диаграммы видно, что для нахождения скачка кривой титрования может быть использован переход комплекса ЛlgEr- в ионы НЕг -. Ионы магния обычно титруют в присутствии аммиачного буферного раствора при pH 10. Индикатор в таких условиях меняет свой цвет в интервале рМ от 4,5 до 6,5, что хорошо укладывается в пределы скачка кривой титрования (рис. 49). [c.222]

В случае некоторых редоксиметрических титрований реагент имеет весьма интенсивную окраску, и уже небольшой избыток титранта вызывает появление в титруемом растворе характерного окрашивания. Если окраска реагента настолько интенсивна, что появление окрашивания обнаруживается в пределах скачка кривой титрования, реагент одновременно может служить индикатором. Так, в перманганатометрическом титровании используется интенсивно фиолетовая окраска перманганат-ионов. Интенсивную окраску имеет также раствор иода в водном растворе иодида калия. Поэтому при титровании таким раствором иногда тоже можно обойтись без индикатора (обычно все же титруют в присутствии крахмала). В интенсивно желтый цвет окрашены растворы церия (IV), и некоторые цериметрические титрования тоже могут быть осуществлены без применения индикаторов. [c.199]

Индикаторы, которые в пределах скачка кривой титрования необратимо окисляются или восстанавливаются, на практике применяют редко. Их основной недостаток — необратимость редокснпере- [c.199]

Скачок кривой титрования находят с по.мощью нитропруссид-ионов (образуется белый осадок нитропруссида ртути Н [Ре(СЫ)5Ы0]) или с помощью дифенилкарбазона (появляется сине-(Ьиолетовая окраска внутрикомплексного дифенилкарбазоната ртути[Нй(С,зН ОН4)2]). [c.207]

При Со, ае = 0,1 моль/л скачок кривой титрования (от т=0,999 до т=1,001) простирается от рАд = —1д0,1—lg (1—0,999) =4 до pAg= 1 l,97 -lg0,l+ lg (1,001 —Г) =7,97 или от р5СМ = 7,97 до р5СЫ = 4. Следовательно, красно-бурое окрашивание появляется в пределах скачка кривой титрования. [c.233]

В меркурометрии титрантом служит раствор нитрата ртути (I). Прямым титрованием определяют хлорид-, бромид- и иодид-ионы (P Hg. ), =17,88, p/кислые растворы ( hno3 = °>1 °>2 моль/л). Скачок кривой титрования обычно находят с помощью адсорбционных индикаторов (ализаринсуль-фат натрия, бромфеноловый синий, бромкрезольный зеленый и др.). [c.234]

Необратимо окисляющиеся (восстанавливающиеся) индикаторы. Индикаторы, которые в пределах скачка кривой титрования необратимо окисляются или восстанавливаются, на практике применяют редко. Их основной недостаток — необратимость редоксиперехода. Если до точки стехиометричности от добавления очередной порции титранта образуется местный избыток реагента, индикатор в этом месте титруемого раствора окисляется (восстанавливается), а после перемешивания раствора обратный процесс не идет. В раствор необходимо ввести дополнительные количества индикатора, а израсходованный на взаимодействие с индикатором объем титранта может превысить допускаемые пределы. [c.206]

В некоторых случаях для нахождения скачка кривой титрования в комплексонометрии пользуются редоксиндикатора ми. Так, например, если при pH 2 титруют ионы железа (III) в присутствии ионов железа (II), с комплексоном реагируют только первые из них (см. рис. 50). Поэтому около точки стехиометричности потенциал скачкообразно уменьшается. Для нахождения этого скачка можно применять вариаминовый синий, представляющий собой производное дифениламина [c.224]

При pH 2 реальный стандартный потенциал индикатора 0,6 В. В большинстве случаев для нахождения скачка в комплексонометрии применяют органические вещества, которые с титруемыми ионами металла образуют окрашенные комплексы. Эти вещества называют мвталлоин-дикаторама. Цвет комплексов металлоиндикаторов должен отличаться от цвета самого индикатора, а устойчивость должна быть ниже устойчивости комплексонатов титруемых ионов металлов. При соблюдении этих условий в ходе титрования комплексы с индикаторными веществами разрушаются в пределах скачка кривой титрования, что сопровождается изменением цвета (рис. 55). [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология