Кислота йодноватая, кислые соли

В 1814 г. Дэви обнаружил, что соединение иода с кислородом (теперь это соединение называется йодноватый ангидрид) проявляет кислотные свойства только при присоединении к нему воды. При замещении в образовавшемся соединении водорода па металл получались соли. Так впервые была установлена разница между ангидридом и кислотой. На основании результатов этого исследования Дэви предположил, что носителем кислотных свойств является не кисло-лород, а водород. Этот взгляд был развит и обоснован на большом экспериментальном материале Дюлонгом и, особен-бенно, Либихом. Кислородную теорию заменила водородная теория кислот. [c.231]

Иодат-ион Юз является анионом сильной йодноватой кислоты НЮз (/( = 1,6-10" ). В водных растворах йодноватая кислота сильно ассоциирована она существует в виде ассоциатов (НЮз)х, где л обычно равен 2 или 3. Одноосновная йодноватая кислота дает два ряда солей — средние и кислые (КЮз-НЮз). Соли щелочных металлов йодноватой кислоты хорошо растворимы в воде. [c.525]

Соли железа(П) (Ре2+) в кислой среде восстанавливают йодноватую кислоту до иода [c.526]

Получение чистого кислого йодата калия. 1. Несколько измененный метод Кенига. Растворяют 26 г йодата калия в 125 мл кипящей воды и к полученному раствору прибавляют раствор 21 S йодноватой кислоты в 45 мл горячей еоды, подкисленной шестью каплями концентрированной соляной кислоты. При охлаждении выделяется кислый иодат калия, который отфильтровывают с отсасыванием, промывают холодной водой и трижды перекристаллизовывают из воды. При перекристаллизации берут 3 вес. ч. воды на 1 вес. ч. соли при каждом охлаждении раствора надо непрерывно перемешивать смесь. При перекристаллизации никакого разложения соли не происходит Кристаллы можно высушивать при 120°, но не при более высокой температуре. При правильном проведении процесса получаются препараты, имеющие эффективную концентрацию 99,97— 100,00%. [c.125]

Bijodat п кислая соль йодноватой кислоты, бииодат, MH(JOa). и МНз(аОз)з. [c.68]

Так называемые кислые соли йодноватой кислоты формулированы у Роско и Шорлеммера как соединения средней соли К10з с Н10з, но они могут быть рассматриваемы как соли ангидрогидратов общей формы, происшедшей от полного гид])ата J(0H)5 или от неполного гидрата 10(0Н)з, полагая п = 2 ж п — Ъ. [c.390]

В кислых растворах восстанавливающие свойства кислоты выражены слабее, чем в нейтральных и щелочных одна молекула аскорбиновой кислоты в нейтральном или слабощелочном растворе восстанавливает 2 атома серебра, в кислом—обменивается с 2 молекулами А МОз с образованием 2НМОз и соответствующей соли. В кислой среде аскорбиновая кислота потребляет 2 атома иода, в щелочной—4 в первом случае образуются 2 молекулы иодисто-Еодородной кислоты, которая может быть количественно определена в виде AgJ. Титрование аскорбиновой кислоты йодноватой кислотой протекает следующим образом [c.154]

Кислый иодат калия (КШ Ое, эквивалентный вес 389,94, рациональный эквивалентный вес 389,85). Кислый иодат калия как основное вещество имеет ряд преимуществ. Поскольку йодноватая кислота является силыюй кислотой, эту соль можно титровать как с мегилжелтым, так и с фенолфталеином. Она имеет очень большой эквивалентный вес, не содержит кристаллизационной воды, негигроскопична и сохраняется без изменения. Она имеется в продаже, и ее легко приготовить в чистом виде в лаборатории (см. нилсе). [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология