Йодноватая кислота и ее соли

Хлорноватая, бромноватая и йодноватая кислоты могут быть получены обменным взаимодействием их бариевых солей с разбавленной серной кислотой, например [c.148]

В качестве окислителей применяют йодноватую кислоту, дымящую серную кислоту, азотную кислоту и перхлорат серебра. В качестве веществ, связывающих иодистоводородную кислоту с образованием соли, применяют окись ртути, щелочи, калиевые соли слабых кислот и буру. Иод применяют главным образом в виде растворов в метиловом или этиловом спирте или в водном растворе иодистого калия. Для удаления избытка иода из реакционной смеси используют водный раствор иодистого калия, щелочь или ртуть. Избыток иодистого водорода можно окислить в иод перекисью водорода, а затем удалить иод одним из описанных выше способов или отогнать его с водяным паром . Описание общих методов непосредственного иодирования см. . Органическое соединение, подлежащее иодированию, растворяют в эфире или бензоле и действуют смесьЮ иода и перхлората серебра последнее служит для связывания йодистого водорода. Этот метод дает хорошие результаты даже при низких температурах. Для связывания выделяющейся хлорной кислоты применяют карбонаты кальция или магния. По этому методу из толуола в темноте и при низкой температуре получают иодтолуол, на свету же иод вступает в боковую цепь. [c.179]

Таким методом можно получать и соли иодноватистой (НЮ) и йодноватой (НЮз) кислот. Йодноватую кислоту НЮз обычно получают окислением иода концентрированной азотной кислотой [c.213]

Соли йодноватой кислоты называются иодатами. Важнейшей из них является KJO i, получающаяся при действии иода на слегка подкисленный раствор хлората калия [c.433]

Иод образует окисел Л Од — йодноватый ангидрид, которому соответствует йодноватая кислота. Соль ее КЛОз можно получить (аналогично бертолетовой соли) действием иода на нагретый раствор щелочи. [c.156]

Все соли йодноватой кислоты более устойчивы по сравнению с ее гомологами — солями хлорноватой и бромноватой кислот. [c.612]

Соли йодноватой кислоты также являются окислителями, хотя и более слабыми, чем их гомологи. В смеси с горючими веществами сильно взрывают при ударе. При внесении в иодат тлеющего угля происходит сильная вспышка. [c.612]

Низший окисел иода IO2 можно получить обработкой солей йодноватой кислоты (иодатов) концентрированной серной кислотой с последующим добавлением воды. Этот окисел представляет собой желтое твердое вещество, обладающее парамагнитными свойствами. [c.214]

Иодаты — соли йодноватой кислоты НЮз, устойчивы, сильные окислители. При взаимодействии И. с иодидами в присутствии кислоты выделяется иод [c.58]

Образование иодпроизводных при действии иода на соответствующие углеводороды протекает нелегко. Для проведения реакции необходимо постоянно удалять образующийся иодистый водород. Для этого иодирование ведут в присутствии окислителя, например йодноватой кислоты, надсернокислых солей или [c.72]

Иодаты — соли йодноватой кислоты НЮ3. [c.129]

Кислоты НГО3 хлорноватая H IO3, бромноватая НВгОз и йодноватая HIO3. Соли данных кислот — соответственно хлораты (КСЮз), броматы (КВгОз) и иодаты (КЮз). Устойчивость кислот в ряду НСЮз—НВгОз—НЮз возрастает, НСЮз и НВгОз в свободном состоянии неустойчивы [c.345]

В результате образуется комплексная кислота Н[1Рв1, для которой могут быть получены многие соли. Данное вещество интересно тем, что в его анионе со ,ержатся только атомы галогенов. Эта кислота является фтористым аналогом йодноватой кислоты НЮд. [c.252]

Соли йодноватой кислоты — иодаты обычно являются производными кислоты Н1О3. Однако могут быть получены и соли, где к молекуле соли [c.611]

В противоположность НСЮз и НВгОа для йодноватой кислоты характерна совместная кристаллизация с ее солями. Известны МаЮз-2НЮз, КЮа-НЮз, КЮз-2НЮа и т. Д. Получены были также некоторые продукты присоединения к иода-там йодноватого ангидрида, например КЮз-1205 (т. пл. 316 °С). [c.282]

Соли йодных кислот, как п])авило, труднорастворимы в воде. Некоторые из них весьма термически устойчивы (наирнмер, НагЛОе выдерживает без разложения нагревание до 1800°С), Получают перйодаты обычно действием хлора в щелочной среде на соли йодноватой кислоты (например, по реакции ЫаЮз + 4NaOH + СЬ = = ЫязИзЮб -Ь 2ЫаС1 + Н2О) или же электролизом растворов солей НЮ3. [c.284]

Из кислородных соединений иода наибольшее значение имеют иодиоватистая кислота HIO, оксид иода (V) I-2O5, йодноватая кислота НЮа и йодная кислота HIO4. Соли йодной кислоты — перйодаты — хорошо нзучены и применяются в лабораторной практике. [c.401]

НВгОз — бромноватая кислота — существует только в растворе, а йодноватая кислота НЮз выделена в свободном состоянии и представляет собой бесцветные кристаллы с <пл = 110°С. НВгОз и ее соли — броматы — по окислительной активности приближаются к соответствующим производным хлора. Окислительные свойства йодноватой кислоты и иодатов заметно меньше. Кислоты НВгОз (рКц 0,7) и НЮз рКя 0,8) относятся к разряду сильных кислот. Йодноватой кислоте отвечает оксид I2O5 — бесцветные кристаллы, плавящиеся при 300°С с разложением. Это самый устойчивый оксид среди оксидов галогенов (ДЯ gg = [c.471]

Иодирование этих соединений обычно не удается либо вследствие того, что молекула иода является слабшм электрофильным атакующим агентом, либо из-за того, что образующийся иодистый водород уменьшает число электрофильных атакующих частиц. Чтобы этого избежать, применяют сульфат серебра и иод в серной кислоте (пример 6.4) [22], трифторацетилгипоиодитСРзСОО [6], иод и надуксусную кислоту в уксусной кислоте [23] или хлориод [8—10]. Но в результате диссоциации интергалогенидных соединений можно ожидать загрязнения иодзамещенных соединений хлорзамещенными. Для удаления иодистого водорода по мере его образования его окисляют азотной (пример 6.5), или йодноватой кислотой (пример 6.6) или осаждают в виде иодида ртути или другой соли иода. Иодистые арилы диспропорционируют легче других арилгалогенидов, и в некоторых случаях эта реакция может иметь синтетическое значение [24]. [c.449]

Рубидий йодноватокислый. Разбавляют 1,5 л 107о-ной йодноватой кислоты дистиллированной водой до 2,5—2,7 л (или растворяют 165 г йодноватой кислоты в 2,4—2,5 л дистиллированной воды) и к полученно.му раствору добавляют при перемешивании ПО г карбоната рубидия. Раствор нагревают в течение 20—30 минут до полного растворения соли (95—100°), а затем охлаждают до 15—20°. [c.82]

Ри(ЛОз)4. При добавлении йодноватой кислоты или ее солей к азотнокислым растворам четырехвалентного плутония образуется объемистый аморфный осадок Ри(ЛОз)4 розового цвета [48, 367]. Количественное осаждение тетраиодата плутония наблюдается даже из сильнокислых сред (6 М НМОз). Влияние концентрации азотной кислоты и иодида калия на растворимость Ри(ЛОз)4 представлено на рис. 27. При обработке осадка Pu(JOз)4 аммиаком получается гидроокись плутония (IV). [c.90]

Определение иода по Бернье и Перону Исследуемую жидкость упаривают с поташом досуха растворяют, фкльтр тот, промывают раствором поваренной соли и для освобождения от азотистых соединений окисляют перманганатом, причем одповременно происходит окисление иода до йодноватой кислоты. Затем избыток перманганата разлагают спирто.м, прибавляют хлористого аммония и уксусной кислоты, охлаждают, прибавляют уксусной кислоты и иодистого калия и выделившийся иод-титруют тиосульфатом. Найденное количество иода следует разделить на 6 [c.457]

Серная кислота. Йодноватая кислота не разлагается ни разбавленной, ни концентрированной серной кислотой, но в присутствии восстаноБителей (например, иодистоводородной кислоты, сернистого водорода, соли закиси железа и т. п.) йодноватая кислота (восстанавливается, выделяя иод [c.433]

Нужно убедиться, что сам иодистый калий не вызывает при подкислении посинения крахмального клейстера вследствие содержания в KJ соли йодноватой кислоты (KJO3). [c.183]

Бумажка не должна синеть при смачивании водой и подкисленной разведенной соляной кислотой, что может быгь при наличии в KJ соли йодноватой кислоты (KJO3). [c.233]

Кристаллы с большой упругостью пара (нафталин, ацетоксим) или дегидратирующиеся на воздухе (желтая кровяная соль) следует хранить в инертной жидкости (вазелиновое масло, например) или герметизированном сосуде, объем которого близок к объему кристалла. Обезвоживающиеся кристаллы хранят также в закупоренной посуде в присутствии капель воды. Гигроскопичные, расплывающиеся на воздухе кристаллы, например МпСЬ 2Н2О, хранят в сосудах с плотно притертой или замазанной пластилином крышкой совместно с силикагелем или хлористым кальцием. Кристаллы следует хранить таким образом, чтобы они не терлись друг о друга. Следует иметь в виду, что некоторые кристаллы подвергаются на свету фотолизу или реагируют с бумагой, ватой, деревом, металлом. Так, кристаллы йодноватой кислоты нельзя хранить в бумаге. Трудно дать исчерпывающие рекомендации по хранению конкретных кристаллов, можно лишь посоветовать обратить серьезное внимание на эту задачу. [c.156]

Предварительно нужно убедиться, что сам йодид калия не вызывает при подкисленни посинения крахмального клейстера вследствие содержания в соли йодноватой кислоты. [c.361]

Смотреть страницы где упоминается термин Йодноватая кислота и ее соли: [c.142] [c.476] [c.256] [c.256] [c.110] [c.527] [c.282] [c.368] [c.206] [c.172] [c.224] [c.381] [c.383] [c.257] [c.80] [c.125] [c.126] [c.104] [c.144] [c.80] [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология