Кристаллизационная вода

Определение содержания кристаллизационной воды в кристаллогидратах [c.140]

Определение кристаллизационной воды в хлориде бария [c.161]

В работе предлагается определить количество кристаллизационной воды в частично выветренном кристаллогидрате сульфата меди. Если безводный сульфат меди соприкасается с парами воды, то в зависимости от давления паров устанавливается равновесие [c.140]

А к в а к о м п л е к с ы — в которых лигандом выстунает вода [Со(Н20)б]С12. А1 (Н20)б]С1з, [Сг(Н20)б]С1з и др. Находящиеся в водном растворе гидратированные катионы содержат в качестве центрального звена аквакомплекс. В кристаллическом состоянии г1екоторые из аквакомплексов удерживают и кристаллизационную воду, например l u(H20)4]S04-H20, [Fe(H20)s]S04-Н2О. Кристаллизационная вода не входит в состав внутренней сферы, она связана менее прочно, чем координированная, и легче отдается при нагревании. [c.586]

Более полное удаление и количественное определение гигроскопической воды в веществах достигается методом, аналогичным тому, который применяют для определения кристаллизационной воды, т. е. высушиванием вещества до постоянной массы при 105—130 С. [c.164]

Отбросив результат первого взвешивания (9,3758 г), находят количество кристаллизационной воды в навеске, взяв среднее значение [c.163]

В некоторых случаях при измельчении может происходить изменение определяемого вещества оно может окисляться или частично терять кристаллизационную воду. Для предупреждения этого рекомендуется измельчение проводить быстро иногда веще-стно измельчают под слоем жидкости, защищающей его от действия воздуха. [c.44]

Процентное содержание кристаллизационной воды в ВаСЬ-21 20 вычисляют из пропорции [c.163]

Как определяют содержание кристаллизационной воды в кристаллогидратах О чем свидетельствует достижение постоянной массы при этом [c.190]

При нагревании бура теряет кристаллизационную воду и плавится. В расплавленном состоянии она растворяет оксиды различных металлов с образованием двойных солей метаборной кислоты, из которых многие окрашены в цвета, характерные для каждого металла. На этом свойстве буры основано ее применение при сварке, резании и паянии металлов. Бура широко применяется в производстве легкоплавкой глазури для фаянсовых и фарфоровых изделий и особенно для чугунной посуды (эмаль). Кроме того, она используется при изготовлении специальных сортов стекла и в качестве удобрения, поскольку бор в малых количествах необходим растениям. [c.633]

Перекристаллизованную буру следует хранить в банке с хорошо притертой пробкой, так как кристаллы буры могут потерять часть кристаллизационной воды. [c.131]

Химически связанная вода торфа — это в основном кристаллизационная вода минеральной части. Энергия связи ее с материалом достигает 48—480 кДж/моль. [c.69]

В тех случаях, когда растворяемое вещество пред ставляет собой кристаллогидрат, т. е. содержит кристаллизационную воду, для расчета необходимого его количества используют формулу [c.48]

Химические реактивы, способные терять влагу или кристаллизационную воду, реко.мендуется хранить вдали от отопительных приборов, не допускается также воздействие на них тепла и прямых лучей солнца через незащищенные оконные проемы. [c.38]

Абсолютная ошибка. Разность между полученным результатом и исгинным (или наиболее достоверным) значением определяемой величины, выраженная в абсолютных единицах, называется абсолютной ошибкой. Допустим, что в кристаллическом хлориде бария было найдено 14,70% кристаллизационной воды. Из формулы ВаС12-2Н20 легко вычислить, что в действительности хлорид бария должен содержать 14,757о кристаллизационной воды. Следовательно, абсолютная ошибка определения (О) равна [c.51]

В земной коре встречаются разнообразные виды цеолитов, отличающиеся друг от друга сочетанием разных ионов металлов (катионов) с анионами кремневых кислот. Основными видами их являются шабазит, натролпт и гейландит, разные не только по катионам и анионам, но и по числу входящих в минерал молекул кристаллизационной воды (стр. 11). [c.98]

В методах отгонки определяемую составную часть исследуемого объекта отгоняют. Методы отгонки могут быть прямыми и косвенными. Примером прямого метода может служить метод определения двуокиси углерода в карбонатных породах. Из навески карбоната (например, СаСОз) действием соляной кислоты выделяют двуокись углерода, которую отгоняют в предварительно взвешенный приемник с поглотителем (в данном случае с натронной известью, т. е. смесью СаО с NaOH). По увеличению массы приемника рассчитывают количество СО2. В косвенных методах отгонки летучий компонент отгоняют из навески исследуемого вещества и по уменьшению ее массы судят о содержании летучего компонента. Так можно определять количество кристаллизационной воды в солях, высушивая навеску соли при определенной температуре. [c.65]

Следует заметить, что стехнометрической являетея и так называемая конституционная вода, которая в отличие от кристаллизационной воды не содержится в веществах в виде молекул НгО, а образуется из атомов Н и О при разложении вещества под влиянием нагревания, например [c.161]

Нели второе взвешивание дает тот же самый результат, что и пермое, или отличается от него не более чем на 0,0002 г, кристаллизационную воду можно считать удаленной практически полностью. В противном случае высушивание с периодическим взвешиванием повторяют до тех пор, пока не будет достигнуто постоянство массы. Результаты всех повторных взвешиваний обязательно записывают в лабораторный журнал, даже если они одинаковые. [c.163]

С1пределение описанным методом далеко не всегда дает достаточно правильное представление о количестве гигроскопической воды. Действительно, потеря в массе во время высушивания зависит от удаления из вещества не только гигроскопической, но и кристаллизационной воды, равно как и других летучих составнЬ1Х частей вещества. Другим часто встречающимся источником погрешностей рассматриваемого метода является окисление исследуемого вещества кислородом воздуха при нагревании. Потеря в массе вследствие этого оказывается меньшей, чем должна была бы быть, судя по действительному содержанию гигроскопической воды. Это наблюдается при анализе многих органических веществ, например муки, кожи и т. п. [c.165]

Х ,ля установки титра щелочей чаще всего пользуются щавелевой кислотой Н2С204-2Нг0 или янтарной кислотой Н2С4Н4О4. Обе эти -сислоты— твердые кристаллические вещества. После перекристаллизации они также получаются достаточно чисты/ и, строго соответствующими своим формулам. Янтарная кислота в качестве стандартного вещества удобнее щавелевой, так как она не содержит кристаллизационной воды, и нет основания опасаться ее выветривания при хранении. [c.233]

Очистка N320204 легко достигается перекристаллизацией соли из воды и высушиванием при 240—250 °С. Оксалат натрия негигроскопичен, не содержит кристаллизационной воды и не изменяется при хранении. Щавелевую кислоту очищать несколько труднее, чем N320204 она тзкже негигроскопична, но содержит кристаллизационную воду, и в отличие от На2Сг04 способна выветриваться. [c.381]

В настоящее время насчитывается несколько десятков разно — видностей природных и синтетических цеолитов, отличающихся структурой, типом катионов Ме, силикатным модулем и числом молекул кристаллизационной воды. Структура цеолитов характеризуется наличием большого числа полостей, соединенных между собой окнами, или микроканалами, размеры которых сравнимы с размерами реагирующих молекул. Обычно полости имеют больший диаметр, чем каналы (или окна). Например, в цеолите типа шабазит имеется 3-10 ° полостей диаметром 11,4 А, в каждую полость которого может вместиться 24 молекулы воды. Диаметр окон шабазита составляет 4,9 X. При нагреве цеолита вода удаляется, и образуется ячеистая структура. Удельная поверхность цеолитов достигает 700 — 1000 мVг. Обезвоженные цеолиты способны избирательно адсорбировать молекулы различных веществ в зависимости от размеров каналов. Разумеется, если диаметр адсорбируемого вещества больше, чем сечение канала, то оно не может проникнуть во внутренние поры цеолита (ситовой эффект). Так, при диаметре канала (окна) 4 Л цеолит не может адсорбировать углеводородов норма/ 1ЬНого стро — еиия, диаметр молекул которых равен 4,9 Л. [c.110]

Диаграмма равновесия между различными кристаллогидрата-ии сернокислой меди и водяным паром при 50 °С изображена на рис. XIII, 12. На оси абсцисс отложено число молей кристаллизационной воды, приходящихся на один моль соли, на оси ординат—давление водяного пара. При достаточно малых давлениях соль и вода (в виде пара) между собой не реагируют. Следователь- [c.389]

Очень часто соль выделяется из водного раствора в виде гидрата, и таким образол кристаллизация соли неизбежно связана с захватом определенного количества кристаллизационной воды. На плоской треугольной диаграмме (T= onst) составу кристаллогидрата AX nHjO в этих случаях отвечает точка, лежащая на стороне, соединяющей вершину чистой соли и вершину воды, например точка R на рис. XV 8. Ненасыщенным растворам отвечает часть треугольника HjO—М—N—О. Фазовые изменения в пределах треугольника HjO—R—ВХ аналогичны только что рассмотренным (рис. XV, 6), с той разницей, что кристаллизуется не чистая соль, а ее кристаллогидрат. [c.431]

Прочность связи между веществом и кристаллизационной водой в кристаллогидратах различна. Многие из них теряют кристаллизационную воду уже при комнатной температуре. Так, прозрачные кристалль соды (Г агСОз-ШН2О) легко выветриваются , [c.217]

Получеииый но аммиачно-хлоридиому способу карбоиат натрия tie содержит кристаллизационной воды и называется кальцинированной содой. [c.441]

Натрий образует соли со всеми известными кислотами. Важнейшие из них были описаны при рассмотрении свойств соответствующих кислот. Многие соли натрия образуют кристаллогидраты с довольно большим содержанием кристаллизационной воды (например, ЫазЗгОз-бНгО, ЫагСОз-IOH2O, NaaSO -ЮИ 0). [c.567]

Соли калия очень сходны с солями натрия, ио обычно выде ляются из растворов без кристаллизационной воды. [c.568]

Формула aSO (содержит кристаллизационную воду) белый кристаллический порошок, трудно растворимый в воде. При осторо жном нагревании образуется обожженный гипс, при взаимодействии с водой застывающий с увеличением объема. При нагревании до 500 -600 °С образуется безводный гипс, уже не взаимодействующий с водой. [c.149]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.105 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.119 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.115 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.103 ]

Общая химия (1964) -- [ c.114 ]

Физико-химия коллоидов (1948) -- [ c.21 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.113 , c.244 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.48 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.96 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.157 , c.400 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.63 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.64 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.65 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.65 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.69 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.157 , c.400 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.29 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология