Водород как носитель кислотных свойств

Судя по характеру ионов, образующихся при диссоциации воды, можно притти к заключению, что вода по своей природе—амфотерный электролит в ней, наряду с катионами водорода, носителями кислотных свойств, имеются и гидроксил-ионы—носители щелочных свойств. Следовательно, вода, строго говоря, является одновременно и кислотой и щелочью то и другое свойство выражено в ней в крайне слабой, но равной степени. Поэтому чистая вода нейтральна по отношению к индикаторам (лакмусу и др.). Степень электролитической диссоциации воды ничтожно мала. Из 556 миллионов молекул воды в состоянии ионизации находится лишь одна. Следовательно, степень ионизации воды [c.168]

При этом отщепляется свободный гидратированный ион водорода— носитель кислотных свойств (см. рис. 53). [c.177]

Согласно уравнению электролитической диссоциации воды, вода является типичным амфотерным соединением, так как при ее диссоциации образуются ионы водорода—носители кислотных свойств и ионы гидроксила—носители щелочных свойств. [c.162]

С точки зрения теории электролитической диссоциации сущность реакции нейтрализации состоит во взаимодействии между катионом водорода (носителем кислотных свойств) и гидроксил-ионом (носителем основных свойств) с образованием мало диссоциирующей воды [c.101]

Развитие взглядов на кислоты и основания. Понятия К. и о. появились на заре развития химии. В 1778 Лавуазье выдвинул теорию, объяснявшую особенности кислот наличием в них кислорода (кислородная теория кислот). Несостоятельность этой теории проявилась в том, что очень многие кислородсодержащие вещества (окислы металлов, щелочи, соли и др.) не обладают кислотными свойствами, а с другой стороны, ряд типичных кислот (плавиковая, соляная, синильная), как было выяснено Дэви и Гей-Люссаком (1810, 1814), не содержит кислорода. Берцелиус ( 8i2—19) устранил первое из этих противоречий, усмотрев причину кислотных и основных свойств в знаке электрич. заряда окислов электроотрицательные окислы неметаллов образуют кислоты, а электроположительные окислы металлов — основания. В 1814 Дэви предложил считать носителем кислотных свойств водород, входящий в состав всех известных тогда кислот (водородная теория кислот), а Либих (1833) уточнил эту теорию, отнеся кислотные свойства за счет не любого водорода, а лишь способного замещаться иеталлом. [c.291]

В 1814 г. Дэви обнаружил, что соединение иода с кислородом (теперь это соединение называется йодноватый ангидрид) проявляет кислотные свойства только при присоединении к нему воды. При замещении в образовавшемся соединении водорода па металл получались соли. Так впервые была установлена разница между ангидридом и кислотой. На основании результатов этого исследования Дэви предположил, что носителем кислотных свойств является не кисло-лород, а водород. Этот взгляд был развит и обоснован на большом экспериментальном материале Дюлонгом и, особен-бенно, Либихом. Кислородную теорию заменила водородная теория кислот. [c.231]

Теория электролитической диссоциации Аррениуса привела к новому определению кислоты, как вещества, способного к диссоциации с выделением иона водорода, и основания как вещества, при диссоциации которого выделяется ио гидроксила. Носителем кислотных свойств стал ион водорода, носителем основных свойств — ион гидроксила. Теория электролитической диссоциации Аррениуса и его взгляды на кислоты [c.496]

Вода —типично амфотерное соединение она образует в равных количествах ионы водорода, являющиеся носителями кислотных свойств, и ионы гидроксила — носители щелочных (основных) свойств. Применяя закон действия масс, константу равновесия (диссоциации) можно выразить уравнением [c.353]

Наиболее полные сведения о характере взаимодействия кислот с растворителями могли бы быть получены при исследовании влияния растворителя на частоту полосы ОН-группы, являющуюся носителем кислотных свойств у большинства кислот. Однако наблюдения за полосой ОН-группы в спектрах комбинационного рассеяния затруднены вследствие ее малой интенсивности и наложения на нее в ряде случаев частоты ОН-группы от растворителя. Такие наблюдения оказались возможными при исследовании дейтерированных в гидроксильной группе кислот. Замещение водорода на дейтерий смещает частоту ОН-группы примерно на 900 см в сторону меньших частот и переносит ее в оптически пустую область. Этим исключается одно затруднение, но второе—весьма малая интенсивность полосы спектра—не устраняется. [c.283]

Аррениус определяет кислоту как вещество, способное к диссоциации с образованием иона водорода, и основание как вещество, при диссоциации которого образуется ион гидроксила. Носителем кислотных свойств стал ион водорода, носителем основных свойств—ион гидроксила. Теория электролитической диссоциации Аррениуса и его взгляды на кислоты и основания нашли блестящее развитие и подтверждение в работах Оствальда в установленном им законе разведения (разбавления) и в произведенном им сопоставлении электропроводности кислот с их каталитическим действием на скорость омыления уксуснометилового эфира и на инверсию тростникового сахара. [c.294]

Как известно, теория Аррениуса породила дуалистические представления о природе кислот и оснований, согласно которым носителем кислотных свойств считается ион водорода (протон), а носителем основных свойств — ион гидроксила. Кислотами, в соответствии с этой дуалистической ионной теорией, назывались соединения, при диссоциации которых появляются ионы водорода основаниями — соединения, при диссоциации которых возникают ионы гидроксила. Ионы водорода и гидроксила считались носителями каталитических свойств кислот и оснований. Каталитическая активность рассматривалась при этом как одна из наиболее важных особенностей кислот и оснований. Измерение скорости каталитических реакций, например реакции мутаротации глюкозы, т. е. превращения а-глюкозы в равновесную смесь а- и Р-глюкозы [c.86]

Таким образом, в водных растворах практически отсутствуют свободные ионы водорода и, следовательно, они не могут быть носителями кислотных свойств. [c.87]

Как известно, теория Аррениуса породила дуалистические представления о природе кислот и оснований, согласно которым носителем кислотных свойств считается ион водорода (протон), а носителем основных свойств —ион гидроксила. Кислотами в соответствии с этой теорией называются соединения, при диссоциации которых появляются ионы водорода основаниями — соединения, при диссоциации которых возникают ионы гидроксила. Ионы водорода считаются носителями каталитических свойств кислот, а ионы гидроксила — оснований. [c.87]

Дальнейшие исследования показали, что многие вещества, не являющиеся электролитами в водных растворах, проводят электрический ток в среде неводных растворителей (см. гл. 1). Теория Аррениуса, сводящая все многообразие кислот и оснований к двум типам электролитов, диссоциирующим с образованием ионов водорода, являющимся единственным носителем кислотных свойств, и ионов гидроксила — единственным носителем основных свойств, оказались не в состоянии объяснить эту аномалию. [c.133]

Согласно теории Бренстеда — Лоури кислотами являются химические соединения, способные отдавать протоны (доноры протонов) основаниями — вещества, способные присоединять протоны (акцепторы протонов). С этой точки зрения общим носителем кислотных свойств являются ионы водорода. [c.134]

Во времена Лавуазье кислотным началом считали кислород. Позже носителем кислотных свойств стали считать водород. Однако теперь становится все более очевидным, что хотя эти элементы и имеют большое значение, но они не столь необходимы для придания соединению кислотных свойств. [c.51]

Гемфри Дэви проделал много опытов, стараясь показать, что соляная кислота содержит кислород, требуемый теорией Лавуазье, но все они кончались неудачей. Наконец Дэви решил, что в соляной кислоте нет кислорода, но что она содержит дефлогистированную соляную кислоту — газ, открытый Шееле. Дэви считал, что это элемент в свободном виде и назвал его хлором. Вскоре после того, как Дэви доказал отсутствие кислорода в соляной кислоте, он решил, что кислотность не может быть приписана одному элементу (например, кислороду), но должна быть следствием определенной группировки разных веществ. Однако в 1816 г. он высказал мысль, что носителем кислотных свойств является водород. Это высказывание не получило немедленного признания. В частности, Гей-Люссак не был убежден, что в соляной кислоте нет кислорода, пока он сам не доказал отсутствие кислорода в кислотах HI и H N. Все же, не порывая с теорией Лавуазье, Гей-Люссак предложил те кислоты, которые не содержат кислород, отнести к новому классу соединений под названием бескислородные кислоты. Эта точка зрения существовала недолго и была отвергнута, когда Либих доказал, что гораздо проще рассматривать кислоты как соединения, содержащие водород, который может быть замещен на металл. [c.314]

При реакции нейтрализации исчезают свойства основания и кислоты, несмотря на то, что ионы металла и кислотного остатка, как это видно из схемы, остаются в растворе без изменения, а связываются лишь ионы водорода и гидроксильные ионы. Это подтверждает, что носителями основных свойств являются гидроксильные ионы, а носителями кислотных свойств — ионы водорода. Реакция нейтрализации, таким образом, вне зависимости от взятых оснований и кислоты, сводится к тому, что гидроксильные ионы образуют с ионами водорода мало диссоциированные молекулы воды. [c.18]

Ион водорода — носитель кислотных свойств. Поэтому чем выше концентрация ионов водорода, т. е. чем больше при прочих равных условиях степень диссоциации кислоты, тем сильнее кислота. В 10 лгл двухмолярных растворов соляной НС1, азотной HNO3 и уксусной НС2Н3О2 кислот, как и в 10 мл молярного раствора серной кислоты H2SO4 одно и то же количество кислотного водорода, но степень диссоциации двух первых равна 0.66, серной кислоты 0,5. а уксус- [c.262]

По теории электролитической диссоциации носителями кислотных свойств являются ионы водорода, а носителями основных — ионы гидроксила. Раствор будет нейтральным, т. е. не кислым и не н елочным, если Си+=соы = У При 25° С /(щ=10 , поэтому в нейтральном растворе сн+=Ю моль/л и Соп-= = 10 " моль/л. Если вместо концентрации использовать водородный показатель рП, введенный Зореисеном (1909) (рН = —lg к+), то нейтральному раствору будет отвечать pH 7. При pH<7 раствор кислый, при рН>7 — ыгелочноп. [c.39]

Таким ооразо.м, свободные ионы водорода в водных растворах практически отсутствуют, следовательно, они, вопреки представлениям Аррениуса, не могут быть носителями кислотных свойств. [c.69]

Носителем кислотных свойств является катион водорода, а носителем основных свойств — анион гид-роксогрунпы. Нейтрализация состоит в соединении этих ионов [c.314]

Существует много различных теорий кислот и оснований. Одна группа теорий связывает кислотные свойства с присутствием в соединении водорода. Наиболее важная из них —теория Бренстеда, которая ниже рёссматривается более подробно. Другая группа— это апротонные теории, не связывающие кислотные свойства с обязательным присутствием водорода в составе соединения. Согласно этим теориям, носителем кислотных свойств может быть не только свободный или сольватированный протон, но и любой другой катион или частица. К числу таких теорий принадлежат теории Усановича и Льюиса. [c.87]

Первой кислотой, с которой познакомился человек, была уксусная кислота, получаемая из перебродившего вина еще в начале нашей ары. Слово уксус происходит от греческого оксос — кислый. Только в 1815 г. английский химик Гэмфри Дэви и почти одновременно с ним французский химик Пьер Дюлонг высказали мысль, что носителем кислотных свойств вещества является атом водорода, входящий в состав молекулы кислоты. Шведский ученый Сванте Аррениус, автор теории электролитической диссоциации, в 1887 г. определил кислоты как вещества, которые в водном растворе распадаются с образованием катиона водорода Полвека спустя всеобщее признание получила протонная теория кислот и оснований, разработанная датским химиком Йоханне-сом Брёнстедом и его английским коллегой Томасом Лоури, согласно которой частицы кислот, попадая в водный раствор, отщепляют и передают молекулам воды протон (подвергаются протолизу и служат донорами протонов). [c.7]

В. Оствальда) сложилось представление, основанное на теори электролитической диссоциации, что носителем кислотны свойств служат ионы водорода и что сила кислот пропорцис нальна концентрации ионов водорода. Сила же оснований опре деляется концентрацией гидроксид-ионов. Поэтому нейтрализа ция кислоты основанием сводится к взаимодействию ионов водо рода и гидроксогруппы с образованием молекул воды. Это пред ставление подтверждалось измерениями теплот нейтрализаци различных кислот основаниями. [c.246]

Согласно теории электролитической диссоциации носителем кислотных свойств является катион Н, присутствующий в водных растворах всех кислот (в гидратированном состоянии). Следовательно, чем ВЫП16 степень ионизации кислоты и чем выше ее концентрация, тем больше в растворе ионов водорода и тем сильнее она в химическом огаошении. Сила щелочей также опредеяяе гся степенью их диссоциации и концентрьцией ионов ОН", создаваемой ими в растворе. [c.26]

Представления о кислотах и основаниях, близкие к современным, высказал Деви, который, установив истинный состав хлористого водорода, поставил под сомнение кислородную теорию кислот и высказал предположение, что носителем кислотных свойств является водород. Взгляды Деви были уточнены Либихом, который иа материале органической химии показал, что носителем кислотных свойств явля ется не всякий водород, а лишь водород, способный замещаться на металл. [c.496]

Шатенштейн указывает, что Усанович допустил ошибку в том, что он недооценил специфичность отдельных групп веществ, он упускает из виду, — говорит Шатенштейн, — что хотя частное содержится в общем, но частное не равноценно общему. Эта ошибка объясняет неправильную позицию Усановича но вопросу о водородных кислотах. Усанович недоумевает, почему водород — единственный постоянный и неизменный носитель кислотных свойств находит защитников в середине XX века, но при этом упускает из виду, что такое выделение водорода отражает обьективно существующее исключительно положение водорода в периодической системе элементов Менделеева. [c.523]

Вернер предположил иной механизм диссоциации кислот и оснований в воде, чем Аррениус, полагая, что диссоциация протекает при участии растворителя. По сравнению с Аррениусом Вернер расширил круг веществ, названных ангидрооснованиями и ан-гидрокислотами, но попрежнему считал ион водорода носителем кислотных, а ион гидроксила носителем щелочных свойств. [c.67]

По теории электролитической диссоциации, носителями кислотных свойств являются ионы водорода, а носителями основных свойств — ионы гидроксила. Раствор будет нейтральным, т. е. не кислым и не щелочным, когда Сн+ = Сон- = VKw При 25° С в нейтральном растворе Сн+ = 10 г-ион1л и Сон- = г-ион1л. Если вместо концентрации использовать pH, введенный Зоренсеном (1909) и представляющий собой отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов (pH = — lg Сн+), то нейтральному раствору будет отвечать pH 7. При pH <С 7 раствор кислый, при pH > 7 — щелочной. Поскольку мерой кислотности служит концентрация водородных ионов, то в ряду кислот более сильной кислотой будет та, у которой при одинаковой молярной концентрации концентрация водородных ионов выше. Последняя определяется как а с и, следовательно, Оо является мерой силы кислоты. Совершенно очевидно, что будет также мерой силы основания. [c.28]

По теории электролитической диссоциации носителями кислотных свойств являются ионы водорода, а носителями основных свойств — ионы гидроксила. Раствор будет нейтральным, т. е. не кислым и не щелочным, когда Сн+ = сон- = VПри 25° С в нейтральном растворе /Стг = сн+ = г-ион л и сон- = [c.26]

По теории электролитической диссоциации носителями кислотных свойств являются ионы водорода, а носителями основных — ионы гидроксила. Раствор будет нейтральным, т. е. не кислум и не [c.27]

Общеизвестные свойства кислот (кислый вкус, способность окрашивать лакмус в красный цвет, растворять металлы, взаиАюдейст-вовать с основаниями) обусловливаются в водных растворах только ионами водорода анионы в этом отношении значения не имеют. Поэтому ион водорода является носителем кислотных свойств. Известно, что безводная серная кислота не взаимодействует с металлами (при обычной температуре) раствор хлористого водорода в бензоле не изменяет окраски лакмуса. Это объясняется отсутствием ионов водорода. [c.133]

Раствор хлористого водорода в воде называется хлористоводородной или соляной кислотой (A idum hydro hlori um purum). При растворении полярных молекул хлористого водорода в воде происходит ионизация с образованием гидратированного иона водорода — гидроксония Н3О+ — носителя кислотных свойств — по уравнению [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология