Пропорции весовые кратные кратные

Вообще, когда требуется от формулы перейти к процентному составу, тогда вместо букв нужно подставить отвечающие им атомные веса, найти сумму их и, зная в ней содержание данного простого тела, по пропорции, легко найти содержание этого элемента в 100 или в любом другом количестве весовых частей. Наоборот, если требуется по данному процентному составу найти формулу, то нужно поступать таким образом разделить процентное содержание каждого элемента, входящего в состав вещества, на вес его атома, и полученные таким образом частные сличить между собою они должны быть в простом кратном между собою отношении. Так, напр., по процентному составу перекиси водорода 5,88 водорода и 94,12 кислорода, легко найти ее формулу, стоит только содержание водорода разделить на единицу, а содержание кислорода на 16, получатся числа 5,88 и 5,88, которые относятся между собою как 1 1. Значит, в перекиси водорода на один атом водорода приходится один атом кислорода. [c.534]

Закон кратных отношений, который можно формулировать так если одно тело дает с другим несколько соединений, то эти соединения различаются только количествами второго тела, приходящегося [.. . ] на одно и то же количество первого. Эти различные количества второго тела составляют друг с другом весьма простую кратную пропорцию. Другими словами если два тела образуют между собой несколько химических соединений, то взаимные отношения между весовыми количествами этих тел, Б различных соединениях, выражаются числами кратными между собою (Савченков) [c.20]

Дальнейший шаг в усовершенствовании органического анализа был сделан Берцелиусом, который около 1810 г. изучал применимость законов кратных отношений и постоянных пропорций к органическим веществам. В 1814 г. Берцелиус видоизменил метод Гей-Люссака и Тенара, добавив в сжигаемую смесь с бертол-летовой солью хлористый натрий благодаря этому сгорание смеси проходило менее энергично. Кроме того, трубка для сжигания в его приборе была поставлена наклонно смесь вводилась в холодную трубку, которая затем нагревалась до красного каления. Берцелиус первым произвел весовое определение воды, пропуская газовую смесь через трубку с безводным хлористым кальцием. Углекислоту он определял как по объему, так и по весу. Таким образом, метод Берцелиуса включал в себя главнейшие характерные черты классического метода органического анализа и в течение ряда лет, в общем, удовлетворял потребностям химиков. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология