Электричества количество первого рода

Течение этих реакций на электродах, как уже говорилось, связано с движением по внешней цепи электронов, причем, когда разряжается один ион хлора и один ион водорода, по внешней цепи, т. е. по проводникам первого рода, проходит один электрон. Для выделения на электродах по 1 г-иону хлора и водорода или для разложения 1 г-экв электролита нужно пропустить по проводникам первого рода число электронов, равное числу Авогадро. Количество пропущенного при этом электричества будет равно заряду электрона, умноженному на число Авогадро [c.308]

В проводниках первого рода зависимость между количеством электричества (силой тока), разностью потенциалов и сопротивлением выражается в соответствии с законом Ома [c.25]

Если на границе раздела проводник первого рода — проводник второго рода при прохождении постоянного электрического тока протекает одна, и только одна, электрохимическая реакция, то масса каждого из участников реакции, претерпевших превращение, прямо пропорциональна количеству прошедшего через границу электричества . [c.15]

Очевидно, что второй закон Фарадея распространяется на любое число границ раздела проводник первого рода — проводник второго рода при условии, что все они отвечают приведенным выше условиям и через них прошло одно и то же количество электричества. [c.18]

Различие механизмов прохождения электрического тока через ионные проводники и металлы ведет к тому, что на границах проводника второго рода с проводником первого рода (электродах) разряжается или, наоборот, образуется эквивалентное току количество ионов и, следовательно, выделяется или растворяется эквивалентное току количество вещества. Это положение устанавливается законом Фарадея, по которому прохождение каждых 96500 кулонов количества электричества влечет за собой выделение или (в зависимости от направления тока) растворение на электродах 1 грамм-эквивалента вещества. В переносе электричества участвуют все ионы раствора, в меру их подвижности и концентрации, однако на электродах в данных условиях могут выделяться далеко не все имеющиеся в раств.о-ре ионы. Ионы, не участвующие в электродном процессе, естественно, будут накапливаться в приэлектродном электролите (если нет заметной конвекции в растворе). [c.26]

В первой части закона Фарадея устанавливается, что химические действия, происходящие у электродов при прохождении электрического тока, прямо пропорциональны величине тока и времени, в течение которого ток проходит, т. е. количеству электричества. Этот закон устанавливает соотнощение между отдачей аккумулятора и количеством активных материалов, которые аккумулятор содержит. Он, следовательно, отвергает возможность получения тока от аккумулятора в течение неопределенно долгого времени (вечное движение), а также возможность его заряда простой лишь сменой раствора. В силу практических ограничений активные материалы в аккумуляторе не могут быть целиком использованы для получения электрического тока, но все же на основании закона Фарадея могут быть сделаны интересные сравнения для различных типов и родов аккумуляторов. [c.194]

Различие механизмов прохождения электрического тока через металлы и электролиты ведет к тОхМу, что на границах электронного проводника (проводник первого рода) с электролитом (проводником второго рода) разряжается или, наоборот, образуется эквивалентное току количество ионов и, следовательно, выделяется или растворяется эквивалентное току количество вещества. Это положение устанавливается законом Фарадея, по которому прохождение каждых 96 500 кулонов электричества влечет за собой выделение или (в зависимости от направления то ка) растворение на электродах 1 грамм-эквивалента вещества. [c.28]

Изложенные выводы в общем следует считать правильными, однако противопоставление заранее заданной неоднородности поверхности и существования отталкивательных сил кажется не всегда столь однозначным, как это представлялось ранее. К такому результату привело в первую очередь изучение системы палладий—водород. Как известно, палладий хорошо растворяет водород, причем количество поглощенного водорода доходит почти до атома водорода на атом палладия. Мы имеем здесь дело не с поверхностной адсорбцией, а с объемным растворением, сопровождающимся изменением параметров решетки палладия. Процесс растворения водорода в палладии обладает многими интересными особенностями. При малых количествах введенного водорода растворимость пропорциональна квадратному корню из давления, что указывает на растворение в виде атомов. Когда давление водорода увеличивается, наступает явление, аналогичное явлению конденсации паров в жидкость. В определенном интервале содержаний водорода устанавливается двухфазное равновесие между бедной водородом а-фазой и богатой водородом р-фазой, в которой содержание водорода при комнатной температуре составляет около 0.6 атома Н на атом Рс1. При переходе от а-фазы к равновесной р-фазе давление водорода сохраняет постоянное значение. Формальная теория этого процесса дана Лэчером . Система палладий—водород может быть изучена электрохимическим методом, посредством спя тия кривых зависимости потенциала от пропущенного количества электричества, аналогично кривым заряжения, полученным для платинового электрода. Такого рода измерения проводились Аладжаловой в Физикохимическом институте им. Карпова и Федоровой в МГУ . Типичная кривая заряжения изображена на рис. 2. Двухфазная область на этой кривой изображается площадкой ВС. При прямом и обратном ходе поляризации [c.87]