Кратных отношений закон

Стехиометрия — умение о составе веществ, основанное па законах постоянства состава, эквивалентов и кратных отношений (законы стехиометрии), [c.152]

Первые исследования атомной структуры относятся к эпохе Возрождения, между тем только в начале XIX в. понятие дискретности материи было подтверждено работами Дальтона. В это время в результате многочисленных экспериментальных работ были сформулированы некоторые законы о взаимодействии веществ закон кратных отношений, закон постоянства массы и т. д. Постулаты теории Дальтона содержат в себе идею о существовании атомов, маленьких частиц, размер и вес которых являются характеристикой состоящего из них элемента. В каждом веществе молекулы одинаковы если молекулы состоят из одинаковых атомов, вещество называется простым, если из разных атомов — сложным. [c.7]

Д. Дальтон (1776—1844 гг.) в дальнейшем, используя открытый им закон кратных отношений, закон эквивалентов и закон постоянства состава, создал новую версию атомистической теории, основанную на количественных соотношениях, возникающих при взаимодействии между химическими элементами. [c.15]

Эквивалент. Атомы и молекулы вступают друг с другом в химическое взаимодействие в определенных количественных соотношениях, называемых стехиометрическими. Выражающие их коэффициенты в химических уравнениях называют стехиометрическими коэффициентами. В основе стехиометрии (раздела химии, изучающего количественные соотношения участвующих в химических реакциях веществ) лежат четыре закона закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон кратных отношений, закон эквивалентов (первые три закона изучают в школьном курсе химии). Согласно закону эквивалентов вещества реагируют и образуются в количествах, пропорциональных их эквивалентам (т. е. в эквивалентных количествах). [c.9]

Модельный состав минералов устанавливается законами постоянства состава и кратных отношений. Закон постоянства состава гласит о том, что каждое химическое соединение имеет вполне определенный состав. Следовательно, [c.19]

Закон кратных отношений. Закон, предложенный Д. Дальтоном (j 803) гласит если два элемента образуют между собой несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них при- [c.15]

Теперь рассмотрим в свете атомно-молекулярного учения основные законы химии, к которым относят закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон эквивалентов, закон кратных отношений, закон объемных отношений и закон Авогадро. Они получили название стехиометрических законов. [c.23]

Кратных отношений закон 2—762 Крахмал 2—7 2 Крахмальное молоко 2—764 Крашение искусственных волокон — см. [c.565]

Кратных отношений закон 762 Крахмал 762 Крахмальное молоко 764 Крашение, переносчики К. 781 [c.535]

Бот каковы, вообще говоря, законы природы. Об этом нужно иметь ясное представление, когда дело касается законов химических. В химических законах есть одна особенность, которая, можно сказать, выступила через химию по отношению к природе вещества в таком виде, в каком до разработки химических законов не выступала. Эта особенность проявляется не во всяких химических законах. Например, закон двойных разложений представляет общее явление со всеми другими законами. Но закон кратных отношений, закон содержания кислорода в окислах представляют особенность известного вида разрывов сплошности. [c.145]

Закон кратных отношений. Закон был открыт в 1803 г. английским ученым Дальтоном на основе идеи, что химические процессы сводятся к соединению неделимых атомов в более сложные частицы, а химические соединения с молекулярной структурой образуются в строго определенных, постоянных и целочисленных отношениях элементов. Закон кратных отндшений формулируется так если два элемента образуют между собой несколько химических соединений с молекулярной структурой, то массовые части одного элемента, соединяющегося с одной и той же массовой частью другого, относятся между собой как небольшие целые числа. [c.20]

До 1-й пол. 19 в. А.х. была осн. разделом химии. В этот период были открыты мн. хим. элементы, выделены составные части нек-рых прир. в-в, установлены законы постоянства состава и кратных отношений, закон сохранения массы. Т. Бергман разработал схему систематич. анализа, ввел НзЗ как аналит. реагент, предложил методы анализа в пламени с получением перлов и т.д. В 19 в. систематич. качеств, анализ усовершенствовали Г. Розе и К. Фрезениус. Этот же век ознаменовался огромными успехами в развитии количеств, анализа. Был создан титриметрич. метод (Ф. Декруазиль, Ж. Гей-Люссак), значительно усовершенствован гравиметрич. анализ, разработаны методы анализа газов. Большое значение имело развитие методов элементного анализа орг. соединений (Ю. Либих). В кон. 19 в. сложилась теория Л. X., в основу к-рой было положено учение [c.159]

В нач. 19 в. зародилась классич. химия. В 1-й пол. 19 в. былн найдены осн. количеств, законы химии. Ж. Пруст открыл закон постоянства состава в-ва (к-рый стал общепринятым после длит, спора с К. Бертолле). Дж. Дальтон в 1802 суммировал идеи др. ученых на качественно ином уровне и сформулировал близкую к современной концепцию атомистич. природы в-в, а на ее основе-кратных отношений закон, ввел понятие атомной массы. [c.211]

Кратных отношений закон — если определенное количество одного элемента вступает в соединение с други.м эле.менто.м, то количества второго элемента относятся между собой как целые числа. Напр., количества углерода в метане и этилене, приходящиеся на 1 мае. ч. водорода, находятся между собой в отношении 1 2. Закон открыт Дальтоном в 1803 г. [c.72]

Итак, в целом комплексный анализ процесса горения потока частиц топлина базируется на основе применения уравиения движения газового потока уравнения движения потока частиц реагирующего топлпва закона сохранюния массы с учетом химической реакции и закона кратных отношений закона сохранения энергии второго закона термодинамики уравнения состояния газовой среды. [c.519]

КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ ЗАКОН — один из основных законов химии, заключающийся в том, что если 2 элемента образуют 2 или несколько химич. соединений, то в них на одно и то же количество одной составной части приходятся количества другой, отно-сягциеся между собой как простые целые числа. Примером могут служить метан СН и этилеи gHj, количества углерода в к-рых, приходящиеся на 1 весовую часть водорода, относятся как 1 к 2. К. о. з. выведен в 1803 Дж. Дальтоном. [c.381]

Гей-Люссак (Gay-Lussa ) Жозеф (1778—1850) — французский химик. Сделал много открытий в области физики и химии. Изучая воздух и другие газы, он установил, что все газы при нагревании расширяются одинаково и что при химических реакциях объёмы соединяющихся и получаемых газов находятся в простых кратных отношениях (законы Гей-Люссака). Г.-Л. подробно исследовал элемент J, в 1815 г. изучил циан. Его исследования HJ и H N подтвердили предположение Бертолле о существовании бескислородных кислот. Большое значение имели его работы по технологии серной кислоты (башня Гей-Люссака). Г.-Л. — один из первых воздухоплавателей он вместе Шарлем подымался на аэростате для изучения верхних слоёв атмосферы. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология