Части составные количество весовое, относительное

КОНЦЕНТРАЦИЯ — величина, выражающая относительное содержание данного компонента (составной части) в смеси или растворе. Применяются различные способы выражения К. Количество данной составной части и количество всей смеси могут быть выражены или в весовых единицах (граммы, килограммы и пр.), или в атомных, молекулярных, эквивалентных и прочих единицах (грамм-атом, моль, грамм-эквивалент, грамм-ион), или в объемных единицах (литры, миллилитры и др.). При любом из этих способов относительное содержание может быть выражено в долях, в процентах или в отношениях (иапр., 1 10). При этом наряду со способами, в к-рых количества данного компонента и количества всей смеси выражаются в одинаковых величинах, применяются и способы, в к-рых они выражаются в разных величинах (напр., в граммах на литр). Наиболее употребительными являются следующие способы. [c.354]

Для нахождения весовых количеств составных частей смеси разделим найденные относительные количества на их сумму и умножим на весовое количество смеси. [c.205]

Если мы умножим парциальные упругости паров составных частей смеси на соответствующие молекулярные веса, то получим относительные весовые количества их в смеси. Так как молекулярный вес воды равен 18, а бензола 78, то относительные весовые количества продуктов будут равны [c.31]

Для понимания химических явлений в смысле механическом, т.-е. для изучения хода химических явлений, особо важным должно считать в настоящее время 1) сведения стехиометрии или той части химии, которая изучает весовое и объемное количественное отношение между реагирующими веществами 2) различение разных видов и классов химического взаимодействия 3) изучение изменения свойств от перемены состава 4) изучение явлений, сопровождающих химические превращения, и 5) обобщение условий, в которых происходят реакции. Что касается до стехиометрии, то эта область химии разработана с большою полнотою и в ней найдены законы (Дальтоном, Авогадро-Жераром и др.), столь глубоко проникающие во все части химии, что в течение нескольких десятилетий ее состояние можно было характеризовать, как эпоху их применения к частным случаям. Выражение количественного (весового и объемного) состава тел поныне составляет важнейшую задачу химических исследований, а потому все дальнейшее изложение предмета подчинено законам стехиометрическим. В этом смысле родилось новое, до того не существовавшее, разделение сложных тел на определенные и неопределенные соединения. Еще в начале XIX столетия Бертолле не делал этого различия. Но Пру показал, что множество сложных тел содержат составные части, из которых они происходят или на которые распадаются, в совершенно точной, определенной и не изменяющейся ни при каких условиях пропорции по весу. Так, напр., красная ртутная окись содержит на 200 вес. ч. ртути 16 ч. кислорода, что и выражается химическою формулою Н О. В сплаве же меди с серебром можно прибавить того или другого металла любое количество, как в водном растворе сахара можно изменять относительное содержание частей н все же получить однородное целое с суммою самостояте. ьных свойств. В этих [c.44]

Для образования сложного вещества, например киновари, нужно всегда одно и то же определенное относительное весовое количество составных частей, серы и ртути, а именно на 1 часть (на какую-нибудь весовую единицу — грамм, золотник, фунт и т. д.) серы всегда надо весомых частей (граммов, золотников, фунтов) ртути, или— в целых числах — на четыре части по весу серы двадцать пять частей ртути. Если желают, стало быть, чтобы из смеси ртути и серы произошла чистая сернистая ртуть и не осталось ни серы, ни ртути в излишке, то нужно взять оба пещества в упомянутом определенном отношении ио весу. Подобные отношения указываются опытом. Если взять серы более, чем следует, то вся она [c.52]

В статье Соединение этилового спирта с водой , написанной в 1887 г., Менделеев также ставит проблему применения атомистической теории к растворам. Учение об атомном строении вещества, отмечал он, до сих пор еще не применялось к объяснению явлений растворения. Несмотря на многие замечательные исследования в этой области, представления химиков о соотношении между определенными соединениями и явлениями растворения еще довольно туманны. В последнем издании Основ химии ученый отмечал, что он имеет в виду подвести неопределенные соединения под общие начала атомизма. Он объединил в атомистической теории растворы и определенные химические соединения, нашел их внутреннюю связь и заключил, что законы, определяющие происхождение определенных химических соединений и неопределенных, одни и те же, и в сущности нельзя коренного истинного различия здесь видеть . Между неопределенными и определенными химическими соединениями существует та разница, по Менделееву, что в первом случае можно увеличивать количество, по крайней мере одной из составных частей, тогда как во втором это положительно невозможно. Но тем не менее различие между ними не абсолютное, а только относительное 2 °. Неопределенные химические соединения, говорил он, составляют частое явление среди всех химических соединений, встречающихся в природе. Так, например, твердая земная кора составлена из кремнеземистых соединений, в которых нет химических пропорций, свойственных определенным химическим соединениям . То же самое и в твердых горных породах, где всегда находятся изоморфные подмеси (часть калия, натрия, глинозема, окиси железа) и все в неопределенных отношениях, т. е. с видоизменением весового отношения, так что здесь является неопределенное химическое соединение . Менделеев ссылается на сплавы, которые тоже представляют из себя иеопределенные химические соединения. Так что,— пишет он,— растворы являются случаем неопределенных химических соединений, и если мы будем рассматривать этот случай неопределенных химических соединений, то будем иметь в виду, можно сказать, не индивидуальную сторону, а совокупность признаков класса соединений, называемых неопределенными [c.254]

Как было упомянуто выше, задачей количественного анализа является установление абсолютного и относительного количества определяемого компонента в анализируемом материале. В практике анализа используются два классических метода количественного определения отдельных составных частей какого-либо исследуемого вещества. Наиболее старым и достаточно точным методом является весовой метод анализа. Он заключается в том, что навеску исследуемого материала переводят в раствор, из которого нужный компонент выделяют в виде нерастворимого соединения, выпадающего в осадок и имеющего строго определенный, устойчивый химический состав. Этот осадок отделяют от раствора и после очистки и высушивания взвешивают. По весу полученного осадка вычисляют абсолютное и относительное содержание определяемого компонента. Например, количество хлора в хлоридах определяют по весу осадка хлористого серебра (Ag l), полученного при взаимодействии ионов хлора с ионами серебра (С1 -j-Ag" = Ag l). Количество серы в веществе можно определить, переведя ее в труднорастворимый сернокислый барий (BaSO ) и т. д. [c.8]

Стекла лучшей устойчивости, чем указано в предыдущем пункте, показывают содовый парадокс первого рода, если содержат в своем составе кальций ], лантан [ ], или большие количества стронция, бария, магния, свинца [ ]. Стеклам, содержащим свинец, часто свойствен содовый парадокс второго рода, даже если СП-1 на них не наблюдается. Цинковые [ как и циркониевые [ ], стекла парадоксов не показывают. Нами получены данные, позволяющие характеризовать влияние некоторых других элементов на проявление стеклом содовых парадоксов и проверить выводы относительно действия раньше изученных составных частей стекла. Для этого были измерены толщины слоев стекла, растворившихся в условиях, указанных в пункте 1. Применялся весовой метод, описанный ранее [ ]. Стекла относились к типу 810з (87—ж)%, МадО 13%, (мол. % как и всюду дальше). [c.126]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология