Закон простых кратных отношений

Дальтон сформулировал также еще один закон, закон простых кратных отношений. Этот закон утверждает, что если два элемента, соединяясь, образуют несколько соединений, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же весовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Экспериментально установлено, что вода состоит из водорода и кислорода в весовом соотношении 1 8, а перекись водорода состоит из водорода и кислорода в весовом соотношении 1 16. Весовые количества кислорода, соединяющиеся с одним и тем же количеством водорода, равным 1 г, в воде и перекиси водорода будут равны соответственно 8 г и 16 г эти количества кислорода относятся между собой как небольшие целые числа 1 к 2. Это соотношение можно объяснить, исходя из того, что при образовании перекиси водорода (пероксида водорода) с одним атомом водорода соединяется вдвое больше атомов кислорода, чем при образовании воды. Наглядной иллюстрацией этого положения служит рис. 2.1, на котором показаны символы, использованные Дальтоном для обозначения атомов некоторых элементов и молекул соединений. [c.29]

Наиболее полно теория Дальтона была развита им в сочинении Новая система философии химии (1808 г.). Исходными ее положениями были с одной стороны, закон простых кратных отношений, с другой — допущение, что наиболее устойчивым соединением двух данных элементов является простейшее по составу, т. е. то,-в которое входит по одному атому каждого из них. [c.216]

И, наконец, завершается формирование учения о стехиометрии законом простых кратных отношений, который был открыт Дальтоном. При этом Дальтон исходил из идеи о том, что химическое взаимодействие элементов сводится к соединению неделимых атомов в простейшие дискретные частицы сложных тел . [c.61]

Какое значение имели закон постоянства состава и закон простых кратных отношений для обоснования и признания атомистической теории [c.47]

Оба эти положения далеко не всегда верны. Действительно, закон простых кратных отношений неприменим в ряде случаев, например к гомологическим рядам органических соединений или к тем же окислам азота (1 2), если расчет вести на одну весовую часть не азота, а кислорода. Допущение об особой устойчивости именно бинарных соединений внесло в химию чрезвычайную путаницу (например, заставило приписывать воде формулу НО) и в течение 50 лет тормозило установление правильных атомных весов и общеупотребительных формул. Таким образом, принятая современниками в целом теория Дальтона одновременно и сильно двинула науку вперед (экспериментальным обоснованием атомистических представлений), и сильно задержала ее развитие. [c.216]

Открытие закона простых кратных отношений явилось первым крупным успехом атомистической теории Дальтона. Этот закон был установлен не на основании опытных данных, а выведен исходя из положений атомистической теории и уже затем проверен экспериментально. [c.29]

В 1808 г. Дальтон постулировал закон простых кратных отношений. [c.63]

Выводы Дальтона были тщательно проверены и подтверждены очень точными опытами Я. Берцелиуса (1779—1848)—знаменитого шведского химика и минералога, которого называли законодателем химии первой половины XIX века . В период с 1810 по 1816 г. Берцелиус провел весовой анализ многочисленных оксидов свинца, меди и железа, сульфидов железа и везде подтвердил предложенный Дальтоном закон простых кратных отношений. Берцелиус установил также, что и состав органических соединений подчиняется этому закону. [c.64]

Первую ссылку на работы Авогадро сделал знаменитый французский физик у4. Ампер (1775—1836) в своем Письме к Бертолле (1814). Французский ученый также исходил из важного открытия Гей-Люссака (закона простых кратных отношений). Он (как и Авогадро) предполагал, что под влиянием тепла частицы газов отдаляются друг от друга на такие расстояния, где уже не действуют силы взаимодействия. Эти расстояния зависят лишь от температуры и давления, а если последние одинаковы, то и расстояния между частицами газов одинаковы. Следовательно, число частиц (молекул) будет пропорционально объему газа. [c.80]

Теперь можно рассмотреть три закона стехиометрии закон постоянства состава, закон простых кратных отношений и закон эквивалентных весов. Первоначально опи были эмпирическими законами, основывавшимися только на экспериментальных данных. В те времена, когда эти законы были сформулированы, уже было ясно, что атомная теория дает им простое объяснение, и хотя законы не требуют обязательно признания правильности атомной теории, большинство химиков приняли эту теорию, поскольку она проще всего объясняла химические весовые отношения. [c.127]

Закон простых кратных отношений. Если два элемента, соединяясь, образуют более одного соединения, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа. [c.128]

Закон простых кратных отношений первоначально был сформулирован Джоном Дальтоном приблизительно в 1803 г., главным образом на основе его представлений об атомном строении материи. Дальтон предполагал, что соединения состоят из молекул, содержащих небольшое количество атомов. Это логично привело его к установлению данного закона. В то время экспериментальных данных, которые могли бы подтвердить правильность закона, было немного — большинство аналитических данных приводили к отношениям, отличающимся от кратных отношений на 5—10%. Более точные анализы, приводившие к отклонениям па 1%, были выполнены в период 1808—1812 гг. шведским химиком Берцелиусом. [c.129]

Закон простых кратных отношений. В предыдущем параграфе сказано, что два элемента—водород и кислород—образуют между собой два различных соединения—воду и перекись водорода. Такое явление очень распространено. Азот, например, образует с кислородом пять различных соединений, ртуть с хлором—два и т. д. [c.73]

На основании исследований целого ряда соединений установлен следующий закон (закон простых кратных отношений) [c.74]

Другой особенностью металлов является то, что обычные представления о валентности элементов не способны объяснить химический состав большинства интерметаллических соединений. Состав интерметаллических фаз часто не подчиняется закону простых кратных отношений и может варьировать в широких пределах. Этот факт говорит о том, что металлическая связь не ограничивает соотношение атомов элементов ни численно, ни пространственно. Каждый атом в металле стремится окружить себя максимальным количеством соседних атомов. Последнее подтверждается тем, что структуры металлов обычно удовлетворяют требованиям, вытекающим из теории плотнейших упаковок, и характеризуются большими координационными числами. [c.198]

Законы паев и эквивалентов вначале казались чисто эмпирическими. Они были изолированы друг от друга и внутренний смысл их оставался неясен. Так продолжалось до тех пор, пока выдающийся английский физик н химик Д. Дальтон не применил к объяснению химических явлений атомистическую гипотезу. Руководствуясь последней, он первоначально сформулировал теоретически, а затем подтвердил экспериментально третий чрезвычайно важный закон стехиометрии — закон простых кратных отношений. [c.54]

Закон постоянства состава веществ был подтвержден Дальтоном, правда, на основе совершенно других исследований и рас-суждений. В то же время благодаря оригинальному подходу к изучению состава веществ Дальтон открыл и закон простых кратных отношений . Но главным образом Дальтон известен в [c.28]

Закон простых кратных отношений гласит при образовании из двух соединений новых веществ образуются соединения с простейшими (кратными) отношениями количеств атомов или элементов типа ОН, N, НаО и т.д. [178, с. 166—167].— Прим. ред. [c.28]

В начале XIX в.— во время спора между Бертолле и Прустом — Дальтон не только подтвердил закон постоянства состава соединений, но и открыл закон простых кратных отношений. Этот закон Дальтон вывел на основе данных о составе двойных соединений и атомистической гипотезы, согласно которой предполагались целочисленные соотношения атомов в соединениях. В 1805 г. Дальтон опубликовал основные положения атомистики и первую таблицу атомных весов в Мемуарах Литературно-философского общества Манчестера. [c.32]

Атомистическая теория Дальтона была достаточно наглядна она убедительно объясняла законы стехиометрии — закон эквивалентных весов, закон постоянных отношений (постоянства состава) и закон простых кратных отношений. Однако эта гипотеза была сложна для практического применения. На ее основе не были определены точные значения атомных весов (атомных масс). [c.35]

Столь длительный период накопления знаний объясняется прежде всего различным уровнем возможности математической обработки экспериментальных данных в физике и химии. Кроме того, мир веществ очень многообразен, и в центре научных интересов химиков находилось исследование свойств, строения и превращений веществ. В течение десятилетий закон простых кратных отношений удовлетворительно объяснял превращения веществ. Поэтому Бертолле, пытавшийся найти зависимость между массой и химическими свойствами веществ, оставался непонятым современными ему химиками. [c.83]

Казалось, что это представление опровергало закон постоянства состава соединений Пруста и подтверждало закон простых кратных отношений Дальтона. В течение полувека взгляды Бертолле не получили подтверждения, поскольку все это время исследовались относительно простые химические соединения, которые вполне удовлетворительно можно было объяснить в рамках закона Пруста. [c.87]

Эту замечательную закономерность Дальтон назвал законом простых кратных отношений. [c.109]

Таким образом, Дальтоном был открыт один из важнейших законов химии — закон простых кратных отношений. Обнаружив ясное подтверждение этого закона на примерах трех окислов азота, Дальтон стал искать другие примеры, которые могли бы устранить все сомнения в том, что этот закон имеет всеобщее значение. [c.39]

Большую роль в подготовке открытия периодического закона сыграла атомистика Дальтона с ее понятием атомного веса и законом простых кратных отношений, составляющим основу всего атомного учения в химии XIX в. [c.25]

Дальтон сформулировал также еще один закон, закон простых кратных отношений . Этот закон утверждает, что если два элемента, реагируя, образуют несколько соединений, то весовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же весовым количеством другого, относятся между собой как небольшие целые числа. [c.24]

Продолжая размышлять об этом, Дальтон стремился согласовать новые данные о сложном составе атмосферы с воззрениями Ньютона. В итоге он пришел к открытию закона о парциальных давлениях и механизма взаимной диффузии разных газов, откуда вытекли основные положения химической атомистики (закон простых кратных отношений и понятие атомного веса), как увидим ниже. [c.43]

Именно закон диалектики о переходе количества в качество лежит в основе открытого Дальтоном закона простых кратных отношений. Только применяя, хотя и бес- [c.110]

Восемь лет спустя после смерти Энгельса, 6 сентября 1903 г., исполнялось столетие с того знаменательного в истории химии дня, когда в Манчестере Дальтон открыл основной закон химической атомистики — закон простых кратных отношений. [c.123]

Закон простых кратных отношений [c.349]

Обнаружение структур сдвига и изучение их строения показало, что образование точечных дефектов является не единственным механизмом формирования фаз, состав которых отличается от стехиометрического , определяемого законом простых кратных отношений. [c.159]

Огромное количество разнообразных химических превращений в аналитической химии управляются очень небольщим числом основных законов. К числу этих законов относят 1) закон сохранения материн, 2) закон постоянства состава, 3) закон простых кратных отношений, 4) закон эквивалентов, 5) закон действия масс, 6) периодический закон Д. И. Менделеева. Два последних будут рассмотрены позже. [c.25]

Закон простых кратных отношений. Данный закон, установленный Д. Дальтоном в 1803 г., можно вывести из атомно-молеку лярного учения. Во многих случаях два элемента дают друг с другом несколько соединений. Например, водород и кислород дают НгО и НгОг, углерод и кислород — СО и СОо. Число единиц массы кислорода на одну единицу массы водорода в пероксиде водорода в 2 раза больше, чем в воде. Такое же соотношение числа единиц массы кислорода на единицу массы углерода наблюдается и во второй паре соединений. Аналогичных примеров можно привести множество. Для подобных случаев справедлив закон простых кратных отношений. [c.27]

Какие особенности характеризуют растворы Как и химические соединения растворы однородны. Но в отличие от химических соединений растворы, как и механические смеси, не подчиняются закону постоянства состава и закону простых кратных отношений. Растворы представляют собой гомогенные системы, состоящие минимум из двух независимых компонентов, а также продуктов их взаимодействия, соотношения между которыми могут изменяться в определенных пределах. [c.38]

Когда в 1882 г. Рэлей начал работу по определению относительных плотностей газов, он был профессором экспериментальной физики в Кембридже и руководителем Кавендишской лаборатории. В своей президентской речи в 1882 г. перед Британской ассоциацией содействия развитию науки [11] он ссылается на опыты по определению относительных плотностей водорода и кислорода. Целью этого исследования было определить, отклоняются ли относительные веса водорода и кислорода от простого целочисленного отношения 1 16, которое требовалось по закону Пруста. Он специально обратился, несмотря на неуверенность в себе, к этому закону, согласно которому атомные веса элементов, по крайней мере большинства из них, находятся в простом отношении к атомному весу водорода. Он добавил Некоторые химики энергично осуждают привлечение априорных воззрений при рассмотрении вопроса и утверждают, что достойны внимания только величины, полученные непосредственно в результате эксперимента. Другие, более убежденные в правильности представления, что близость отношений к простым числам не может быть случайностью, и верящие в неизбежное несовершенство наших измерений, считают опытное опровержение закона простых кратных отношений весьма неубедительным, которое уравновешивается, если не перевешивается, априорным утверждением в пользу простоты. Предмет достоин дополнительного исследования а так как он сейчас привлекает внимание химиков, мы можем ожидать решения этого вопроса нынешним поколением. Возможно, настало время, когда было бы желательно произвести новые определения плотностей основных газов, для чего я уже сделал некоторые приготовления . [c.16]

Но наряду с такого рода случаями Н. С. Курнаков обнаружил несколько систем, когда образующееся при взаимодействии А и В соединение оказывалось явно неопределенным, т. е. в большом интервале процентных отношений А В обладало составом А В с переменными значениями хну. Для таких систем син1улярных точек вообще не существует. На кривой состав — свойства эти соединения характеризуются пологим максимумом (рис. 5 /-кривые обозначают границы существования жидкой фазы, а х-кривые — границы предельных концентраций твердых растворов соединения АВ с его компонентами). Это значит, что состав образующегося соединения в интервале такого максимума не отвечает рациональному соотношению компонентов и не следует закону простых кратных отношений Дальтона. Переход от чистого компонента А к вновь образованному соединению АгВ,, в этом случае представляет уже не локализованный скачок, а некоторый отрезок пути, позволяющий. аишь указать, когда начался скачок нз одного качественного [c.67]

Понятие металлической связи. Металлы, в отличие от всех других кристалличесь их твердых тел, обладают характерными физическими свойствами и особенными кристаллическими структурами. Металлические кристаллы обладают высоко11 электропроводностью и теплопроводностью, а кристаллические структуры обычно удовлетворяют требованиям плотнейших упаковок н характеризуются, следовательно, болх ши-ми координационными числами. Соединения, образующиеся из нескольких металлических элементов, отличаются по характеру связи от всех других классов химических веществ. Обычные представления о валентности элементов не способны объяснить химический состав большинства интерметаллических соединений. Состав интерметаллических фаз часто не подчиняется закону простых кратных отношений и может варьировать в широких пределах. Этот факт говорит о том, что связь между атомами в металлических кристаллах (и жидких расплавах) не ограничивает соотношение элементов ии численно, ни прост )а11-ственно. Каждый атом в металле стремится окружить себя максималь- [c.197]

Все встречающиеся в природе сложные химические вещества можно подразделить на два больщих класса химические соединения и растворы. Химические соединения подчиняются закону постоянства состава и закону простых кратных отношений. Растворы не подчиняются этим законам. Состав растворов может в известных пределах изменяться непрерывно. Например, раствор поваренной соли в воде при температуре 20° С может содержать любое количество Na l в пределах от О до 35,85 г на 100 г воды. [c.19]

Чтобы определить относительную молекулярную и атомную массу, надо знать, сколько атомов входит в еостав простых и сложных молекул. Это не было известно Дальтону. Поэтому он изображал состав соединений на основании правил, тесно связанных с законом простых кратных отношений. В соответствии с этим действительные формуль образующихся при реакции соединений являются наиболее простыми (принцип наибольшей простоты). [c.70]

Особенно рельефно проявляется закон простых кратных отношений на примере соединений азота и кислорода. Таких соединений имеется пять закись азота (МгО), окись азота (N0), азотистый ангидрид (КгОз), двуокись азота (N02) и азотный ангидрид (МгОб). [c.111]

Поскольку отношение чисел атомов в молекуле является отношением целых чисел, то и отношение единиц массы одного вещества, приходящихся на одну единицу массы другого вещества, является простым и кратным. Закон простых кратных отношений, как и закон постоянства состава, справедлив при условии постоянства атомного состава. Закон простых кратных отношений не применим к соединениям переменного состава. Например, в двуоксиде титана на единицу массы титана мон<ет приходиться от 0,65 д 0,67 единиц массы кислорода, что соответствует формуле TiOi,9-2,0. [c.27]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология