Электровозгонка фосфатов

Проиаводство фосфора электровозгонкой из фосфатов 855 [c.165]

При электровозгонке фосфора основная часть затрат падает на электрическую энергию. Этим метод выгоден только при наличии дешевой электрической энергии. Поэтому представляет интерес возгонка фосфора в доменной печи, разработанная в СССР академиком Э. В. Брицке. В этом случае тепло, необходимое для восстановления фосфата, получается за счет горения кокса, входящего в состав шихты. [c.348]

Методом электровозгонки из природных фосфатов получают белый (или желтый) фосфор — токсичный и легко самовоспламеняющийся на воздухе продукт, который собирают и хранят под слоем воды. При нагревании до 260—300° С без доступа воздуха он превращается в безопасный красный фосфор. Белый фосфор плавится при 44, Г С, кипит при 280,5° С. [c.265]

В процессе электровозгонки фосфора из природных фосфатов протекает следующая реакция восстановления [c.266]

Уже из этого краткого очерка ясно, что серная кислота является одним из основных химических полупродуктов, масштаб производства которого в значительной степени характеризует уровень развития всей химической промышленности страны. Раньше серная кислота была главным химическим полупродуктом. В последние годы она несколько потеряла свое доминирующее положение, уступив его азотной кислоте. Это объясняется тем, что а) найдены новые способы получения фосфорной кислоты (термо- и электровозгонка), б) в качестве удобрения азот стал вводиться в нитратной форме, в) для разложения фосфатов стали применять азотную кислот . [c.11]

Метод получения термической фосфорной кислоты состоит из двух этапов. Электровозгонкой природных фосфатов получают желтый фосфор [c.110]

Фосфор получают восстановлением его из фосфата кальция, содержащегося в природных фосфатах. Восстановление осуществляют при высоких температурах в электрических печах, из которых фосфор удаляется в виде паров. Этот процесс носит название электровозгонки фосфора. При конденсации паров фосфора получается твердый продукт. [c.104]

Производство фосфора электровозгонкой из фосфатов 947 [c.947]

Метод расширяет сырьевую базу для производства фосфорсодержащих удобрений, так как позволяет использовать природные фосфаты пониженного качества, при электровозгонке фосфора, т. е, для получения термической фосфорной кислоты. [c.173]

Фосфор получают восстановлением из фосфата кальция, содержащегося в природных фосфатах, при высоких температурах в электротермических печах. Фосфор удаляется из печей в газообразном виде (электровозгонка фосфора) и при кандеяса-ции паров получается жидкий фосфор (желтый фосфор). [c.225]

Процесс производстпа тсрмичсской фосфорной кислоты со стоит из дпух основных стадий 1) получение желтого (белого фосфора путем электровозгонки из природных фосфатоЕ [c.242]

Качество экстракционной фосфорной кислоты хуже, чем термической. Термическая кислота значительно концентрированнее и чище экстракционной и может вырабатываться,даже из низкокачественных фосфатов. Однако в связи с большим расходом электрической энергии на электровозгонку фосфора стоимость термической кислоты выше, чем экстракционной. Массовое производство удобрений на базе термической фосфорной кислоты экономически целесообразно в районах, обеспеченных дешевой гидроэлектро- энергией. В других районах для получения концентрированных фосфорных удобрений целесообразнее использовать экстракционную кислоту, а в особенности фосфорнокислые растворы, получаемые при разложении фосфатного сырья азотной кислотой. [c.124]

Фосфор существует в нескольких модификациях основными являются белый (а и Р), фиолетовый и черныйфосфор. При электровозгонке из природных фосфатов получается белый фосфор (ядовит, на воздухе легко самовоспламеняется). Стеклообразный фосфор в виде рентгеноаморфной массы представляет собой тем-но-серое хрупкое вещество (плотностью 2,26 г/сле ). [c.938]

Основные модификации фосфора белый (аир), фиолетовый и черный Методом электровозгонки из природных фосфатов получается белый фосфор (ядовит, на воздухе легко самовоспламеняется). Последний превращается в безопасный красный фосфор при нагревании без доступа воздуха до 260—300°. Красный фосфор не является модификацией с определенными физическими свойствами. Белый фосфор плавится при 44, Г, кипит при 280,5° теплота плавления 0,156 ккал/г-атом, теплота испарения 4,0 ккал1г-атом. Теплоемкость (С ) при 25° равна 5,55 кал1моль град. Давление пара белого фосфора [c.630]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология