Теплота плавления

Удельная теплота плавления бензола равна 29,92 кал г температура плавления /пл.=5,5 °С. Следовательно, изменение энтропии 1 г бензола при плавлении (энтропия плавления) равно [c.93]

Пример 1. Подсчитать теплосодержание 1 кг жидкого алюминия ири температуре 800° С, если (см. табл. 12) а) скрытая теплота плавления алюминия г,= 86,6 ккал кг б) удельная теплоемкость жидкого алюминия j,r, i = 0,259 ккал1кг в) температура плавления алюминия 658° С г) истинная удельная теп лоемкость твердого алюминия = 0,218 + 0,48- 10 t. [c.105]

Теплота плавления, ккал/моль....................0,577 [c.204]

Было предпринято много попыток установить связь между перенапряжением водорода на данном металле и каким-либо другим его физическим свойством каталитической активностью по отношению к реакции рекомбинации свободных атомов водорода, теплотой плавления металла или теплотой его испарения, работой выхода электрона, минимальным межатомным расстоянием в решетке кристалла, коэффициентом сжимаемости и т. п. В результате исследований было отмечено, например, что чем выше температура плавления, тем ниже перенапряжение водорода однако это наблюдение нельзя рассматривать даже как приближенное правило. Бонгоффер (1924) нашел, что чем выше каталитическая активность металла по отношению к реакции рекомбинации атомарного водорода, тем ниже на нем перенапряжение водорода [c.399]

Тепла, поглощаемое системой при температуре плавления или испарения, называется скрытой теплотой плавления или скрытой теплотой испарения. [c.7]

Теплота плавления. Теплотой плавления ( пд.) называют количество т е и л а, и е о б х о д и м о е для п р е-в р а ш, с и и я е д и и и ц ы масс ы (кг, г, моль и т. д.) твердого тела в жидкое с о с т о я и и е. Величины теплот плавления определяют экспериментально для производственных рас- [c.123]

Теплота плавления при температуре текучести [c.66]

Теплота плавления при 13° С, 1а ал/моль. ..... 2,66 [c.159]

Методика расчета в этом случае такая же, как при вычислении скрытой теплоты плавления или испарения по уравнению Клапейрона — Клаузиуса (3). [c.55]

Теплота плавления при 18 °С, ккал/моль.......4,414 [c.199]

Солевые расплавы указанного выще состава обладают следующими физическими свойствами удельный вес смеси в диапазоне температур от 150 до 555° С изменяется от 1,9 до 1,68 кг дм удельная теплоемкость твердой смеси лежит в пределах 0,18—0,2 ккал кг°С теплота плавления твердой смеси [c.323]

Плавление. Теплота плавления—перехода твердой фазы в жидкую—всегда положительна. Объем (мольный, удельный) жидкой фазы (У> =У2) в общем случае может быть больше или меньше. объема того же количества твердой фазы ( = 1)- Отсюда в соответствии с уравнением (IV, 56) вытекает, что величина йр/йТ или обратная ей величина йТ/с1р, характеризующая изменение температуры с увеличением давления, может быть положительной или отрицательной. Это значит, что температура плавления может повышаться или снижаться с увеличением давления. [c.140]

Количество тепла для перевода вещества из твердого в жидкое состояние численно равно теплоте плавления [c.101]

Величина скрытой теплоты плавления измерена лишь для ограниченного числа углеводородов. Однако имеется несколько простых закономерностей скрытой теплоты плавления. [c.196]

Испарение. Теплота испарения—перехода жидкой фазы в .газообразную, так же как и теплота плавления, положительна. В этом случае всегда объем (удельный, мольный) газа больше соответствующего объема жидкости, т. е. в уравнении (IV, 56) всегда ,, ,> 1. Поэтому (1р1(1Т, а значит, и йТ (1р также всегда положительны. Следовательно, температура испарения всегда повышается с ростом давления. [c.140]

Теплосодержанием паров при заданной температуре принято считать количество тепла, необходимое для нагревания вещества от 0° С до заданной температуры с учетом теплот плавления и испарения. [c.61]

Коэффициент к для серебра равен 2,3, для алюминия и никеля— 2,5, для меди — 2,0, для цинка — 2,4 и т. д. Теплота плавления тела с изменением давления, а следовательно, и температуры плавления, практически не изменяется. [c.124]

X — скрытая теплота плавления. [c.6]

Теплоту плавления и испарения находят калориметрически, измеряя количество тепла, необходимое для фазового перехода. Для их определения можно воспользоваться также величинами, [c.364]

Растворение твердого вещества в жидкости можно представить как два последовательно протекающих процесса 1) плавление твердого вещества и 2) смешение двух жидкостей. В случае идеальных растворов теплота второго процесса равна нулю и величина 2 равна теплоте плавления твердого вещества (22=г12. пл. = АЯг, пл. и не зависит от выбора растворителя. Следовательно [c.229]

Пример. Скрытая теплота плавления твердого бензола при 5,5° С равна 2372 кал/моль, теплота испарения Яг при 25° С равна 8040 кал моль. [c.61]

Следовательно, определив теплоемкости вплоть до очень низких температур, а также измерив скрытые теплоты плавления и испарения, можно вычислить энтропию химического соединения в стандартных условиях, пользуясь уравнением (50). Интересующихся деталями подобного расчета мы отсылаем к главе III. [c.103]

Важной отличительной особенностью метода определения А Z по третьему закону термодинамики, по сравнению с другими разбираемыми здесь методами, является то, что хотя этот метод и основан на использовании экспериментальных данных (теплоемкости, скрытые теплоты плавления и испарения и некоторые другие), тем не менее он никак не связан [c.104]

Пример. Скрытая теплота плавления метилциклопентана при 130,73° К равна 1656 кал/молъ. [c.68]

При переходе в жидкое состояние при нормальной температуре плавления энтропия возрастает на величину приведенной теплоты плавления. Нагреванию жидкости отвечает увеличение энтропии, вычисляемое по уравнению (III, 27), причем в подынтегральную функцию входит теплоемкость жидкости. [c.98]

Мольную долю нафталина обозначим х, тогда мольная доля бензола будет (1—х). Зависимость теплот плавления от температуры выражается уравнениями [c.236]

Если при расчете в качестве стандартного состояния второго компонента принята чистая жидкость, то fij соответствует этому состоянию, а Д(3= Х2, т—H-a равно изменению функции G для плавления одного моля чистого второго компонента при температуре ниже точки плавления, соответственно АН равна теплоте плавления Хг пл Учитывая сказанное, получаем из уравнений (VII, 17) и (iV, 19а) [c.230]

Используя энциклопедию или другой справочник, сравните максимальную и минимальную температуры, наблюдаемые в природе на поверхности Земли, Луны и Венеры. Большое количество воды на Земле помогает ограничить температурный интервал, наблюдаемый на нашей планете. Как вода способствует такому выравниванию температуры. Для начала, найдите определение терминов теплота плавления, теплоемкость, теплота испарения. [c.31]

Найдите точки замерзания и кипения при обычных условиях, а также теплоты плавления и теплоты испарения аммиака (NHg). Если бы жизнь на какой-нибудь планете основывалась на аммиаке, а не на воде, с какими проблемами она бы столкнулась Какой температурный интервал был бы необходим на этой планете для поддержания жизни [c.31]

Теплота плавления Количество теплоты, необходимое для превращения определенного количества вещества из твердого в жидкое состояние [c.548]

По- тому при техно-химических расчетах необходимо знать 1еплопые эффекты данного химического или физического превращения. Эти данные обычно находят в справочниках. В расчетной практике чаще всего приходится иметь дело со следующими видами геплот химических и физических процессов а) теплотой реакц ш, б) теплотой испарения (парообразования), в) теплотой плавления, г) теплотой растворения. [c.107]

Определить а) расход электроэнергии на I т 85-процентного карбида кальция (85% СаС2 и 15% СаС), если карбид кальция выходит из печи при температуре 2000° С удельная теплота плавления СаСг равна 120 кал удельная теплота плавления СаО равна 180 кал-, газы выходят из печи при теьте-ратуро 700° С и средняя теплоемкость их при этой температуре с= = 0,25 ккал/кг-, средняя удельная теплоемкость при 2000 С равна для СаСг 0,28, для СаО 0,24 потери тепла (поверхностью печи, электродов и т. д.) составляют 0,5% от общего его количества б) подсчитать также, какой процент ).1гектроэнергпи идет на образование СаСг. [c.391]

С увеличением молекулярного веса парафинов скрытая теплота плавления парафинов увеличивается от 15 кал1г для метана до 40 кал г для октана и при дальнейшем увеличении молекулярного веса асимптотически приближается к 55 кал г. Скрытая теплота Плавления у изопарафинов значительно ниже, чем у нормальных соединений, нафтенов и ароматических соединений того же молекулярного веса. У смеси парафинов скрытая теплота плавления 50 кал г. [c.196]

ЛЯпл — теплота плавления [c.364]

Теплоты, поглощаемые телом при постоянной температуре, нередко до сих пор называют скрытыми теплогами (например, скрытая теплота плавления). Поэтому величину I называют также скрытой теплотой расширения. Этот термин является пережитком эпохи теплорода, и им не следует пользоваться. [c.39]

Ср, ж=18 ккал/моль-град—теплоемкость жидкой воды Ср, 9 ккал/моль-град—теплоемкость льда Х,,л.= 1438 к ал/лолб—мольная теплота плавления льда при О °С. [c.94]

Общая химия (1984) -- [ c.210 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.115 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.32 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.39 ]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.0 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.32 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.160 , c.243 , c.437 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.36 , c.47 ]

Основы процессов химической технологии (1967) -- [ c.365 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.33 , c.35 , c.96 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.2 , c.3 , c.89 , c.162 , c.190 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.245 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.92 , c.150 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.70 , c.131 ]

Справочник инженера - химика том первый (1969) -- [ c.0 ]

Водород свойства, получение, хранение, транспортирование, применение (1989) -- [ c.0 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.352 ]

Общая химия (1964) -- [ c.516 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.610 ]

Углеводороды нефти (1957) -- [ c.0 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.189 , c.198 , c.256 ]

Физическая химия силикатов (1962) -- [ c.2 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.56 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.387 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Свойства газов и жидкостей (1982) -- [ c.197 ]

Свойства редких элементов (1953) -- [ c.29 , c.57 , c.77 , c.117 , c.133 , c.143 , c.150 , c.156 , c.173 , c.212 , c.286 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.165 , c.536 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.12 , c.119 , c.123 , c.457 ]

Физика макромолекул Том 3 (1984) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.169 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.105 ]

Вода в полимерах (1984) -- [ c.290 , c.296 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.331 ]

Кристаллизация каучуков и резин (1973) -- [ c.55 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.0 ]

Технология минеральных удобрений и кислот Издание 2 (1979) -- [ c.0 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.352 ]

Термическая фосфорная кислота (1970) -- [ c.0 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.0 ]

Технология азотной кислоты Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.69 , c.70 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.11 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.213 ]

Способы соединения деталей из пластических масс (1979) -- [ c.213 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.0 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 (1983) -- [ c.51 , c.109 ]

Промышленный синтез ароматических нитросоединений и аминов (1964) -- [ c.0 ]

Технология серной кислоты (1985) -- [ c.0 ]

Основы техники кристаллизации расплавов (1975) -- [ c.15 , c.16 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.49 , c.93 , c.132 , c.223 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.49 , c.93 , c.132 , c.223 ]

Разрушение твердых полимеров (1971) -- [ c.122 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.446 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.111 ]

Основы переработки термопластов литьём под давлением (1974) -- [ c.32 ]

Тепло- и массообмен в процессах сушки (1956) -- [ c.34 ]

Как квантовая механика объясняет химическую связь (1973) -- [ c.0 ]

Краткий справочник по минеральным удобрениям (1977) -- [ c.0 ]

Технология производства урана (1961) -- [ c.0 ]

Справочник по производству хлора каустической соды и основных хлорпродуктов (1976) -- [ c.0 ]

Новейшие методы исследования полимеров (1966) -- [ c.288 , c.294 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.66 , c.103 ]

Конфигурационная статистика полимерных цепей 1959 (1959) -- [ c.107 , c.108 , c.195 , c.199 , c.208 , c.210 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.32 ]

Справочник по монтажу тепломеханического оборудования (1953) -- [ c.22 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.88 , c.141 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.204 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.241 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.44 , c.143 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.44 ]

Общая химия (1968) -- [ c.146 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.321 , c.546 ]

Пластификаторы (1964) -- [ c.357 ]

Биология Том3 Изд3 (2004) -- [ c.111 ]

Гелий (1949) -- [ c.266 ]

Гиперзвуковые течения вязкого газа (1966) -- [ c.77 ]

Термодинамика (0) -- [ c.219 , c.263 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.0 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.0 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.141 , c.144 ]

Физические методы органической химии Том 2 (1952) -- [ c.141 , c.144 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.160 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.44 , c.143 ]

Термодинамика (0) -- [ c.141 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.289 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология