Фосфор стеклообразный

В статье дано краткое введение в теорию высокой эластичности следствия из этой теории оказались весьма важными и для неорганических соединений. Показано, что при изучении состояния высокой эластичности в качестве простейших моделей удобно воспользоваться описываемыми здесь неорганическими веществами. С этой точки зрения в работе рассмотрены деформационные свойства пластической серы, быстро охлажденных расплавов смесей серы с фосфором, стеклообразного селена и высокополимерного фосфонитрилхлорида. [c.64]

Сила полифосфорных кислот возрастает с увеличением числа атомов фосфора в цепочке. При недостатке воды образуется полимерная метафосфорная кислота в виде стеклообразной массы, хорошо растворимой в воде [c.127]

При нагревании белого фосфора до 380° С в запаянной трубке в присутствии ртути происходит разрыв связей в четырехатомной молекуле и образуется стеклообразное аморфное твердое темносерое вещество, которое при повышении температуры переходит в кристаллический черный фосфор. В зависимости от температуры и давления получены две разновидности черного фосфора, отличающиеся электрическими свойствами [1021]. При нагревании стеклообразного фосфора в запаянной трубке в отсутствие ртути он переходит в красный фосфор [660]. В присутствии следов железа и красного фосфора белый фосфор окрашен в желтый цвет и поэтому его иногда называют желтым фосфором [55]. Условия получения и физические свойства различных модификаций фосфора описаны в работах [55, 258, 292, 315]. Физические свойства модификаций фосфора представлены в табл. 1. [c.8]

Если пар белого фосфора, нагретый до 1000 °С, нл(г пар красного фосфора, нагретый до 350 °С, конденсируется в отростке, охлажденном до —196 °С, то происходит образование коричневой модификации фосфора. Было высказано предположение, что она может состоять из молекул Рг [6]. Стеклообразная форма фосфора получена нагреванием белой модификации до 380 С в присутствии ртути при 450 °С в этих условиях образуется черный фосфор [7]. [c.605]

Элементарными называются стекла, состоящие из атомов одного элемента. При обычных условиях в стеклообразном состоянии можно получить серу, селен, мышьяк, фосфор. При скоростной [c.130]

Стеклообразный фосфор получается при нагреваиии белого фосфора выше 250° С под давлением 12 000 атм. Нри нагревании до 400° С стеклообразный фосфор превращается в красный, а при нагревании до 400° С со ртутью — в черный фосфор [386]. [c.332]

Еллисом получена новая модификация фосфора (стеклообразный фосфор) 203. Стеклообразный фосфор образуется при нагревании рав ных количеств белого фосфора и ртути в запаянной трубке до 380° С. Предполагается, что образование стеклообразного фосфора связано с разрывами более одной, но менее трех связей на каждую молекулу Р4, так что возникает пространственная сетка. Новая модификация фосфора представляет собой темно-серое хрупкое вещество с плотностью 2,26 0,01. Стеклообразный фосфор устойчив к влажному воздуху, [c.589]

Подобно оксиду фосфора (+3), Аб Оз в парообразном состоянии существует в виде димерной молекулы Аз Ов с тетраэдрической структурой. В твердом состоянии АззОз образует три кристаллические формы и одну стеклообразную. Одна из кристаллических форм, устойчивая при обычных условиях, представляет собой молекулярную структуру, состоящую из тетраэдрических молекул Аз40о, связанных между собой межмолекулярнымн силами (рис. 53). Вследствие этого оксид мышьяка (+3) обладает высокой летучестью и при нормальном давлении сублимирует. Остальные кристаллические формы — фазы высокого давления, имею-к 1"аз 0° моле- слоистую или глобулярную (островную) [c.288]

Хотя первые наблюдения фосфоресценции ограничивались стеклообразными матрицами, вскоре было доказано, что фосфоресценция может наблюдаться и в других фазах. Излучение паров диацетила — хорошо известный пример газофазной фосфоресценции. Жидкие растворы частиц, являющихся фосфоре-сцентными в низкотемпературных стеклах, также хорошо излучают при повышении температуры, пока безызлучательные переходы с 7[ на So не начинают преобладать. Существенно, конечно, чтобы растворитель не приводил к дезактивации триплетов, поэтому все тушащие примеси должны быть обязательно исключены. Остаточные примеси могут как ослаблять интенсивность излучения, так и уменьшать время жизни люминесценции. Для изучения фосфоресценции при комнатных температурах удобными растворителями являются перфтор-алканы. [c.99]

Наиболее характерен для фосфора оксид Р2О5 — пентаоксид дифосфора. Это белое твердое вещество, которое легко может быть получено и в стеклообразном состоянии. В парообразном состоянии молекулы оксида фосфора (+5) имеют состав Р4ОЮ. [c.413]

Подобно оксиду фосфора (+3), Ав20з в парообразном состоянии сушествует в виде димерной молекулы Аз40й с тетраэдрической структурой. В твердом состоянии АвгОз образует три кристаллические формы и одну стеклообразную. Оксид сурьмы (-ЬЗ) существует в двух кристаллических формах. При обычных условиях стабильна псевдомолекулярная структура, состоящия из двойных бесконечных цепей —8Ь—О—8Ь—О—8Ь—, сшитых между собой кислородными мостиками [c.421]

ФОСФАТЫ КОНДЕНСИРОВАННЬШ, соли конденсированных фосфорных к-т (см. Фосфора кислоты. Фосфаты неорганические), в к-рых степень окисления фосфора -ь5. Подобно к-там образуют гомологич. ряды с цепочечным, циклич. и разветвленным строением аниона. Построены из тетраэдров РО4, связанных общими кислородными вершинами. Полз е-ны в аморфном, стеклообразном и кристаллич. ввде. Способность к кристаллизации меняется в зависимости от мол. м. аниона. Так, в ряду цепочечных фосфатов (Ф.) Na .2P 03 .i MOHO- (n=l) и дифосфат (и = 2) кристаллизуются легко и аморфное состояние для них нехарактерно трифосфат (и = 3) м. б. получен в кристаллич., высоковязком и столообразном состояниях, редкие члены ряда не кристаллизуются, а высокомол. соед. образуют неск. кристаллич. модификаций. Такая закономерность объясняется на основе теории перестройки цепей Ван Везера при больших п разница между [c.127]

Фосфорный ангидрид. Белый, очень гигроскопичный (сильнейший дегидратирующий агент). Существует в аморфном (в виде хлопьев), стеклообразном и кристаллическом состояниях. При нагревании кристаллический Р4О10 возгоняется. Плавится только под избьггочным давлением, переходит в легкоподвижную жидкость. При дальнейшем нагревании полимеризуется, при охлаждении жидкости образуется стеклообразный продукт (Р2О5) . Проявляет кислотные свойства, энергично реагирует с водой, щелочами. Легко галогенируется. Восстанавливается фосфором. Образует пероксосоединения. Получение см. 315 318. [c.168]

Фосфор существует в нескольких модификациях основными являются белый (а и Р), фиолетовый и черный - фосфор. При 9лектровозгонке из природных фосфатов получается белый фосфор (ядовит, на воздухе легко самовоспламеняется). Стеклообразный фосфор в виде рентгеноаморфной массы представляет собой темно-серое хрупкое вещество (плотностью 2,26 см ). [c.148]

Пентаоксид фосфора. Структурная химия этого оксида в жидком состоянии довольно-таки сложна. Помимо стеклообразной формы и фазы высокого давления [1] имеются три модификации, устойчивые при атмосферном давлении. Как отмечено в гл. 3, эти трп кристаллические модификации отражают различные способы соединения тетраэдрических групп РО4 через три вершины с образованием а) конечных молекул Р4О10 [2] той же конфигурации, что и в парообразном состоянии (рис. 19.8, в) б) слоистой структуры [3], осгюванпой на простейшей плоской 3-связанной сетке в) трехмерного каркаса [c.621]

Пентаоксид фосфора. Структурная химия этого оксида в жидком состоянии довольно-таки сложна. Помимо стеклообразной формы и фазы высокого давления [1] имеются три модификации, устойчивые при атмосферном давлении. Как отмечено в гл. 3, эти три кристаллические модификации отражают различные способы соединения тетраэдрических групп РО4 через три вершины с образованием а) конечных молекул Р4О10 [c.621]

На рис. 1 условно представлена структура в предположении, что молекулы имеют ароматический характер. Хотя имеются теоретические и экспериментальные свидетельства как за, так и против делокализованного связывания электронов, общая картина складывается не в пользу существования высокой степени делокализованного связывания. Теоретические расчеты показали, что соответствующая гибридизация Зс -орбиталей фосфора с р -орби-талью азота может приводить к картине с тремя центральными островами по типу я-связи, которые прерываются на фосфоре, как это показано на рис. 2 [18]. Среди наиболее убедительных экспериментальных подтверждений отсутствия делокализованного связывания можно отметить низкую температуру перехода в стеклообразное состояние полигалогенфосфазенов и многих полиоргано- осфазенов, что свидетельствует о небольшой высоте барьеров [c.317]

Белый фосфор (желтый фосфор) состоит из молекул Р4, расположенных в врвде тетраэдра, которые при нагревании превращаются в зависимости от условий в ту или иную макромолекуляр-пую форму фосфора [64]. Красный, фиолетовый, коричневый, черный и стеклообразный фосфор являются полимерами и отличаются лишь степенью упорядоченности макромолекул [65—67, 386]. Обычный красный фосфор получается при нагревании желтого до 500° С [67]. [c.332]

При гидролизе, этерификации, аминолизе и фторировании фос-фопитрильные соединения ведут себя как акцепторные реагенты, так как происходит нуклеофильная атака на атом фосфора. Тем не менее фосфонитрильные соединения обладают также заметными электронодонорными свойствами, как и прочие соединения, содержащие трехвалентный азот. Тример фосфонитрилхлорида представляет собой кольцеобразную структуру, в которой атомы азота имеют свободную пару электронов. Поэтому следовало ожидать, что, подобно пиридину и аминам, фосфонитрилхлорид может присоединять 80д. Это предноло/кенне было подтверждено экспериментально [152]. При нагревании жидкого 80д до 40° с твердым тримером фосфонитрилхлорида и с последующим выдерживанием реакционной смеси в течение 3—4 часов при давлепии 15 мм рт. ст. и температуре 25° была получена твердая стеклообразная масса состава (ХРС12)з ЗЗОд, отвечающая формуле [c.44]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфор стеклообразный: [c.440] [c.11] [c.127] [c.233] [c.452] [c.273] [c.476] [c.293] [c.153] [c.217] [c.329] [c.148] [c.104] [c.227] [c.230] [c.661] [c.662] [c.666] [c.373] [c.589] [c.329] [c.352] [c.355]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.331 , c.332 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 8 (1966) -- [ c.589 ]

Прогресс полимерной химии (1965) -- [ c.331 , c.332 ]

Неорганические стеклообразующие системы (1970) -- [ c.15 , c.261 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология