Коэфициенты ионно-электронным методом

Имеются два типа реакций, при которых происходит изменение валентности, а именно молекулярные, или неионные реакции, и ионные реакции. Коэфициенты в уравнениях реакций первого, типа подсчитывают, определяя изменения валентности, а для реакций второго типа — ионно-электронным методом. [c.42]

Подбор коэфициентов по ионно-электронному методу. Так как почти все реакции, которыми пользуются в качественном анализе, происходят между электролитами в водном растворе, правильно писать уравнения этих реакций в ионной форме. При подборе коэфициентов ионно-электронным методом удобно разделить уравнение на два частных уравнения и подобрать коэфициенты для каждого в отдельности одно выразит окисление восстановителя, другое — восстановление окислителя. В качестве примера применения этого метода рассмотрим окисление Ре504 с помощью КМп04 в разбавленном сернокислом растворе. Частное уравнение, показывающее восстановление КМп04, выводится следующим образом. [c.43]

То обстоятельство, что метод Гейтлера — Лондона в приложении к (гомополярной) молекуле водорода не допускает наличия ионных состояний, т. е. вероятности одновременного пребывания обоих электронов у одного и двух ядер, обусловливает, без сомнения, неполноценность этой трактовки. С другой стороны, трактовка с помощью простой молекулярной орбиты, приводящая для молекулы водорода к орбитальной функции (16.3), придает слишком большой вес ионным состояниям, так как они появляются с тем же коэфициентом (единица), что и гомополяр-ные члены. Истинное состояние, вероятно, находится где-то между этими крайними, и в соответствии с этим Вейнбаум [8] предложил собственную функцию [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология