Метод электронно-ионный подбор коэффициентов

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют вариант метода электронного баланса, заключающийся в составлении электронно-ионного баланса. [c.30]

Число элеетронов, полученных окислителем, равно числу электронов, отданных восстановителем. Таким образом в процессе реакции соблюдается электронный баланс. Это позволяет проводить подбор коэффициентов в уравнениях ОВР по методу электронного баланса. Этот метод очень удобен для реакций в газовой фазе, для реакций с твердыми веществами. Реакции в растворах удобнее рассматривать с помощью метода электронно-ионного баланса. [c.99]

Метод электронно-ионного баланса используется в основном для подбора стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах. Этот метод имеет то преимущество, что при его применении необязательно знать степени окисления атомов, участвующих в реакции ионов. [c.326]

Суммирование (6.2) и (6.3) дает уравнение химической реакции (6.1). Вполне понятно, что при суммировании необходимо предусмотреть, чтобы в соответствии с законом электронейтральности раствора число электронов, отдаваемых восстановителем, было точно равно числу электронов, принимаемых окислителем. На этом основан, в частности, электронно-ионный метод подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, наиболее наглядный и универсальный. Если в результате реакции происходит перестройка сложной многоатомной частицы, содержащей, например, атомы кислорода (МпОГ, Н2О2 и т. д.), для уравнивания числа атомов в уравнение полуреакции в качестве участника процесса могут быть включены ионы водорода, гидроксид-ионы или молекулы воды. Если реакция происходит в кислой среде, в уравнение полуреакции можно включать ионы Н" , если в щелочной — ОН -ионы. [c.104]

Метод электронно-ионного баланса используют для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстано-вительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов сильных электролитов. Он складывается из следующих этапов [c.81]

Подбор коэффициентов для уравнения реакции окисления — восстановления производят двумя методами методом электронного баланса и ионно-электронным методом (полуреакций). При подборе коэффициентов методом электронного баланса рекомендуется составить схему реакции — написать формулы взятых и полученных веществ, и веществ, образующих соответствующую среду, а также расставить степени окисления атомов окислителя и восстановителя. Например, запиШем схему реакции перманганата калия с сероводородом в сернокислой среде [c.127]

Метод электронно-ионного баланса предпочтительнее метода электронного баланса ( 4.3), поскольку на всех этапах подбора коэффициентов записываются формулы реально существующих в растворе частиц. Ограничением метода электронно-ионного баланса является то, что он применим только к реакциям в растворах. [c.99]

Метод электронно-ионного баланса более универсален по сравнению с методом электронного баланса и имеет неоспоримое преимущество при подборе коэффициентов во многих окислительно-восстановительных реакциях, в частности, с участием органических соединений, в которых даже процедура определения степеней окисления является очень сложной. [c.139]

Для составления уравнений реакций окисления-восстановления, протекающих между заданными реагентами (окислителем и восстановителем) с образованием заданных продуктов (восстановленной формы окислителя и окисленной формы восстановителя), необходимо провести подбор коэффициентов. Для подбора коэффициентов используются два метода метод электронного баланса и метод электронно-ионного баланса. Эти методы основаны на правилах [c.192]

В ионно-электронном методе подбор коэффициентов производится в несколько стадий. Сначала составляют обшую ионную схему данной реакции, определяют восстановитель и окислитель. Затем составляют частные ионно-злектронные уравнения отдельно для реакции окисления и реакции восстановления. После этого частные уравнения суммируют, находят общий наибольший делитель для числа отдаваемых и принимаемых электронов и получают полное ионно-электронное уравнение. [c.186]

Реакции с галогенами протекают в основном по типу реакций окисления-восстановления. При составлении уравнений этих реакций возникают трудности с подбором стехиометрических коэффициентов. В случае реакций, протекающих в водной среде, для расчетов целесообразно использовать метод электронно-ионных уравнений. [c.195]

Подбор коэффициентов в уравнениях окислительно-вос-становительных реакций. Для этого используются два метода-электронного баланса и электронно-ионного баланса. [c.78]

Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, кроме метода электронного баланса, рассмотренного в 4.3, можно использовать м ет од электронно-ионного баланса, или метод полуреакций, который рассмотрим на двух примерах. [c.97]

При подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-вос-становительных реакций чаще всего используют два метода метод электронного баланса и метод ионно-электронных уравнений. [c.53]

Подбор коэффициентов для реакций окисления-восстановления производят двумя методами методом электронного баланса и ионно-электронным методом. [c.143]

Ионно-электронный метод подбора коэффициентов. [c.145]

Существуют два способа определения коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса позволяет определить коэффициенты лишь перед молекулами окислителя я восстановителя, а для остальных участников они находятся подбором, с учетом уже найденного числа ионов окислителя и восстановителя. Ионно-электронный метод использует представления об электролитической диссоциации. Участники процесса записываются в ионном виде. Метод применим, если реакции протекают в водном растворе. Вещества диссоциируют на ионы, реальность существования которых может быть обнаружена в растворе. В этом случае учитывают процесс диссоциации воды Нги Н+Н-иН и используют в качестве компонентов реакции молекулы Н2О и ионы Н+ и ОН-. Для рассматриваемой реакции применение каждого из указанных выше методов выглядит следующим образом [c.149]

Подбор коэффициентов методом электронного баланса ведут по изменению степени окисления атомов или ионов окислителя и восстановителя, связанного с перемещением электронов. Так как при реакциях окисления-восстановления электроны только переходят от одних атомов или ионов к другим, то очевидно, что количество электронов, которые присоединит окислитель, должно быть равно количеству электронов, отданных восстановителем. Составляя на этом основании баланс электронов, находят коэффициенты [c.184]

Подбор коэффициентов в уравнениях реакций окисления — восстановления производят двумя методами а) методом электронного баланса и б) ионно-электронным методом. [c.87]

Метод электронного баланса универсальный и применим ко всем окислительно-восстановительным реакциям — между газообразными, жидкими н твердыми веществами, а также между веществами в состоянии водного раствора. Однако молекулярные уравнения не полностью отражают ионный характер окисления и восстановления электролитов в водном растворе и для подбора коэффициентов в уравнениях таких реакций используется метод электронио-понного баланса. [c.194]

Подбор коэффициентов методом электронного баланса. Методом электронного баланса можно пользоваться при составлении уравнений как в молекулярной, так и в ионной форме. Рекомендуется записывать реагирующие вещества в той форме, в какой они действительно принимают участие в реакциях, например диссоциированные вещества записывают в виде ионов, слабодиссоциирован-пые и малорастворимые — в виде молекул. [c.87]

Для более удобного подбора коэффициентов методом электронного баланса рекомендуется предварительно составить уравнение, в котором рядом с ионом или элементом, изменяющим свою валентность, поставить соответствующее число приобретенных или отданных электронов, написать символ и валентность иона или элемента, полученного в результате приобретения илн отдачи электрона. Например, переход электронов в окислительно-восстановительной реакции [c.87]

Ионно-электронный метод подбора коэффициентов. Для подбора коэффициентов сначала составляют отдельно уравнения окислительного и восстановительного процессов. При этом учитывают, что в водной среде, кроме окислителя и восстановителя, в реакции могут участвовать ионы Н+, 0Н и молекулы П2О. [c.89]

Ионно-электронный метод подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса, изложенный выше, требует точного определения величин электровалентности атомов окислителя и восстановителя в исходных и конечных веществах, на основании которых вычисляется число перемещающихся электронов. Кроме того, при использовании этого метода для реакций, идущих в кислой или щелочной среде с участием Н+ и ОН , необходимо заранее знать, вступают ли эти ионы в реакцию или образуются в результате реакции. [c.179]

При другом так называемом ионно-электронном методе составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не требуется точного определения величины электровалентности отдельных атомов в реагирующих соединениях этот метод также дает возможность определить место ионов Н+ и 0Н в реакции и их количество при самом подборе коэффициентов. [c.179]

По ионно-электронному методу не требуется предварительно составлять структурные формулы и определять величины электровалентности элементов во взятых и полученных веществах. Подбор коэффициентов проводят по следующим стадиям. [c.181]

Подбор коэффициентов методом электронного баланса. Методом электронного баланса можно пользоваться при составлении уравнений как в молекулярной, так и ионной форме. Рекомендуется диссоциированные вещества записывать в виде ионов, слабодиссоциирован-ные — в виде молекул. [c.90]

Подбор коэффициентов для реакции окисления-восстановления производится двумя методами электронного баланса и ионно-электронного. [c.49]

При ирименении электронно-ионного метода для подбора коэффициентов окислительно-восстановительных реакций следует соблюдать определенную последовательность рассуждений. Разберем это на примере окисления йодистого калия водным раствором марганцовокислого калия в кислой среде. Прежде всего надо [c.170]

Ионно-электронный метод подбора коэффициентов. Метод электронного баланса подбора коэффициентов в реакции окисления-вос-становления, изложенный выше, требует точного определения электровалентности атома окислителя и атома восстановителя в исходных и конечных веществах. На этом основании вычисляется число перемещающихся электронов. Кроме того, для процесса в кпслой или щелочной среде необходимо знать, вступают ионы Н+ и ОН в реакцию или сами они образуются в результате реакции. [c.92]

Na,S,0, + НОСИ-Н,0 H,S0i+Na + H I Эта трудность легко устраняется в электронно-иониом методе подбора коэффициентов [c.204]

Метод подбора коэффициентов с помо1цью электронно-ионного баланса складывается из следующих этапов [c.31]

Ионно-электронный метод подбора коэф фициентов. Для подбора коэффициентов сначала составляют отдельно уравнения окислительного и восстановительного процессов. При этом учитывают, что в водной среде кроме окислителя и восстановителя в реакции могут участвовать ионы Н+, 0Н и молекулы НгО. В качестве примера рассмотрим реакцию между водными растворами КгСг О и МагЗОз в кислой среде (например, в присутствии H2SO4) [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология