Окислители полуреакции восстановления

Если перманганат-ион используется в качестве окислителя в слабокислой среде, то уравнением полуреакции восстановления будет [c.33]

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и Б каких — восстановителем [c.170]

Для составления полного ионного уравнения этой окислительновосстановительной реакции необходимо суммировать полученные уравнения полуреакций окисления и восстановления. Так как общее число электронов, принятых окислителем, должно быть равно общему числу электронов, отданных восстановителем, умножаем уравнения полуреакции восстановления на число два, а окисления — на число пять, затем складываем их [c.88]

Броматометрия — титриметрический метод анализа, основанный на применении раствора бромата в качестве титранта-окислителя. При восстановлении бромат-ионов в кислой среде образуются бромид-ионы, что соответствует полуреакции [c.54]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Окислительно-восстановительные реакции заключаются в изменении степеней окисления реагирующих веществ вследствие переноса электронов от одного реагирующего вещества (восстановителя) к другому реагирующему веществу (окислителю). Процесс отдачи электронов называют окислением, присоединение их другим веществом — восстановлением. При окислении степень окисления повышается, при восстановлении понижается. Окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления. Например, реакцию [c.73]

Уравнивая заряды, получаем уравнение второй полуреакции (восстановление окислителя — ионов СгоО ) Сг О + НН" + 6е = 2Сг=" + 7Н,0 [c.98]

При восстановлении 1 моль ионов МпОГ в I моль оксида МпОг 2 моль атомного кислорода связываются с 2 моль воды (в нейтральной среде), образуя 4 моль ионов ОН С учетом равенства зарядов записываем уравнение второй полуреакции (восстановление окислителя — перманганат-ионов) [c.99]

Электронно-ионный метод основан на составлении так называемых полуреакций для процессов окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. При использовании этого метода степени окисления не определяют, а рассматривают ионы или молекулы окислителя и восстановителя и продуктов реакции в том виде, как они существуют в растворе. При этом руководствуются общими правилами составления ионных уравнений слабые электролиты и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. С помощью электронно-ионного метода находят коэффициенты ко всем веществам, участвующим в реакции. [c.130]

Это уравнение первой полуреакции — восстановление окислителя. Восстановителем является ион 50з , который отдает 2 электрона, окисляясь до иона ЗО . Получающийся при реакции ион 504 содержит больше кислорода, чем ион 80з , поэтому недостающее. количество кислорода пополняется за счет молекулы воды при этом освобождаются два иона водорода [c.122]

Если перманганат-ион МпО используется как окислитель в слабокислотной или в слабощелочной среде, то уравнениями полуреакций восстановления будут [c.82]

Это вторая полуреакция — процесс восстановления окислителя перманганат-иона МпО . [c.93]

По ионно-электронному методу сначала составляют отдельно уравнения (полуреакции) восстановления окислителя и окисления восстановителя, а затем суммируют их в общее ионное уравнение. При составлении уравнений полуреакций следует записывать сильные электролиты в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы—в виде молекул. Продукты реакции устанавливаются опытным путем. При этом учитывают, что в водной среде в реакции могут участвовать ионы Н+, ОН и молекулы Н2О. В качестве примера рассмотрим ту же реакцию между перманганатом калия и сероводородом. [c.128]

Запись данных опыта. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для протекающей окислительно-восстановительной реакции. Рассмотреть данную реакцию как процесс, протекающий при работе гальванического элемента. Выписать значения соответствующих электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и вычислить э. д. с. Отметить положительное значение э. д. с. для протекающего окислительно-восстановительного процесса, а также тот факт, что окислителем является окисленная форма гальванической пары, имеющая более высокий электродный потенциал, а восстановителем — восстановленная форма пары с меньшим потенциалом. [c.113]

Уравнение второй полуреакции — восстановление окислителя — составляем так. Ион ЫОз" превращается в N02, т. е. один атом кислорода в кислой среде связывается ионами водорода с образованием воды [c.99]

Вторая пара имеет больший потенциал, следовательно, присутствующий в ней окислитель будет играть роль окислителя в суммарном процессе, восстановителем же в нем будет 2п - восстановитель из сопряженной пары с меньшим потенциалом. Каждую полуреакцию в таблицах стандартных восстановительных потенциалов принято записывать как полуреакцию восстановления окисленной формы, следовательно, в суммарном процессе полуреакция восстановления окислителя пойдет в прямом направлении, а полуреакция окисления восстановителя - в обратном. Соответственно, разность потенциалов для суммарного процесса получается вычитанием потенциала полуреакции с участием восстановителя из потенциала полуреакции с участием окислителя. Для окисли-тельно-восстановительной реакции в элементе Даниэля - Якоби эта разность 0,34 - (-0,76) = 1,10 В положительна и равна приведенному выше экспериментальному значению. [c.214]

Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину нроцессов. Как уже отмечалось, каждая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока, если ее проводить в гальваническом элементе (см. рис. 59). [c.217]

Ключевая задача этого метода — составление уравнений полуреакций. При использовании этого метода каждая окисли-тельно-восстановительная реакция представляется как алгебраическая сумма двух полуреакций полуреакции восстановления окислителя и полуреакции окисления восстановителя. Составляя уравнения полуреакций, для неэлектролитов и слабых электролитов записывают формулы их молекул, а для сильных электролитов — формулы только тех ионов, в состав которых входят атомы элементов, изменяюш,их в результате реакции степени окисления. От обычных ионных уравнений уравнения полуреакций отличаются наличием в них символов электронов. [c.199]

Определить окислитель и восстановитель. Записать схемы процессов окисления и восстановления в ионно-молекулярном виде (полуреакции). Для этого [c.144]

Мы узнали, что окислительно-восстановительные реакции можно представить как совокупность двух полуреакций, в одной из которых происходит окисление (отщепление электронов), а в другой - восстановление (присоединение электронов). Окисляемое вещество называется восстановителем, а восстанавливаемое вещество - окислителем. Если полуреакции сбалансированы, их суммированием можно получить полное сбалансированное уравнение окислительновосстановительной реакции. Число электронов, отдаваемых восстановителем, должно совпадать с числом электронов, при- [c.233]

Напишите два уравнения окислительно-восстановительных реакций, в одной из которых углерод проявляет окислительные, а в другой — восстановительные свойства. Укажите вещества, являющиеся окислителями и восстановителями, составьте полуреакции окисления и восстановления, [c.18]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций по ионно-электронному методу записывали полуреакцию восстановления окислителя и полуреакцию окисления восстановителя и, складывая их, получали общее уравнение. В данном случае, поскольку мы пользуемся единообразной формой записи полуреакций, где слева записываются для обеих пар полуреакции восстановления окисленной формы, после нахождения наименьшего общего кратного и умножения на соответствующие множители частных уравнений, надо провести вычитание, так как электродвижущая сила реакции равна разности редокспотенциалов [c.130]

Это вторая полуреакция — процесс восстановления окислителя МпОГ. [c.150]

В частном уравненнн реакции восстановления иона-окислителя МпО в восстановленную форму Мп + для баланса атомов необходимо добавить 8 молен ионов Н+, чтобы связать атомы кислорода в воду. Для баланса зарядов, кроме того, в левой части уравнения нужно добавить 5 молей электронов. Тогда частное уравнение реакции восстановления иона-окислителя (полуреакции) будет [c.188]

Это уравнение первой полуреакции - восстановление окислителя. Восстановителем является ион N О j. Он отдает 2 электрона и окисляется до иона N Oj. Получающийся в ходе реакции ион NOJ содержит больше кислорсда, чем ион N0 . Недостающее Количест-. во кислорода пополняется за счет молекулы воды при эТоьл осво -бождаются два иона Н [c.70]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, удобно использовать ионно-электронный метод (метод полуреакцнй). Этот метод основан на составлении уравнений полуреакций восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановите-ля и последующем суммировании этих полуреакций. [c.123]

Выписываем в ионной форме уравнения полуреакций восстановления окислителя и окисления восстановителя. Если в по-луреакции принимают участие молекулы воды, водородные или гидроксидные ионов, то они записываются в явном виде [c.206]

Приведены взжнейшие переходы распространенных окислителей и восстановителей в продукты реакции в виде изменения степеней окисления элементов и полуреакций восстановления (для окислителей) или полуреакций окисления (для восстановителей) в кислотной и щелочной средах. Формулы реагентов — окислителей и восстановителей — указаны первыми в графе Полуреакция восстановления (окисл ения) . [c.62]

Потенциалы полуреакций указывают, насколько легко окисляются или восстанавливаются соответствующие частицы. Чем более положительна Е° для полуреакции, тем больше тенденция к протеканию этой полуреакции в том направлении, в котором она записана. Отрицательное значение восстановительного потенциала указывает, что восстановление соответствующей частицы происходит с больигам трудом, чем восстановление иона Н" (водн.), а отрицательное значение окислительного потенциала указывает, что данная частица окисляется с большим трудом, чем Н2. Рассматривая полуреакции, указанные в табл. 19.1, можно убедиться, что легче всего восстанавливается р2, и, следовательно, он представляет собой наиболее сильный окислитель из всех веществ, перечисленных в этой таблице [c.210]

Окислительно-восстановительная реакция складывается из двух процессов — полуреакций окисления и восстановления, протекающих одновременно с переходом электронов от восстановителя к окислителю. Эти процессы могут происходить пространственно раздельно, но зависимо друг от друга, например в гальваническом элементе. Каждая полуреак-ция, как и реакция в целом, может быть охарактеризована изменениями энтальпии А Я , энтропии А 5° и изобарного потенциала (энергии Гиббса) А а также величиной работы, которую она может совершить. [c.261]

Часто ион-окислитель и продукт его восстановления отличаются по содержанию кислорода (сравните СГ2О7 и Сг ). Поэтому при составлении уравнений полуреакций в них включают пары Н /НзО-для кислотной среды и ОН /НоО-для щелочной среды. Оксид-ионы, потерянные окислителем, не могут существовать в свободном виде в растворе они (ниже показаны в квадратных скобках) соединяются в кислотной среде с катионами Н , а в щелочной среде-с молекулами Н7О [c.82]

Это первая полуреакция — процесс восстановления окислителя МПО4-. [c.322]

Эго вторая полуреакция — процесс восстановления окислителя — иона МПО4. [c.218]

МпО -Ь8Н -I- 5е- Мц2 -(- 4Н2О Эго вторая полуреакция - процесс восстановления окислителя, т.е. перманганат-иона МпО . [c.175]