Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Метод электронно-ионного

    Fe+2H l=Es" lj+Hj 2Ре+ЗС1=2Е " Оз Большую часть подобных реакций удобнее рассматривать с помощью метода электронно-ионного баланса. Однако мы продемонстрируем, что при хорошем владении методом электронного баланса Вы вполне сможете подобрать коэффициенты для таких реакций. Как пример рассмотрим взаимодействие азотной кислоты с металлами. Известно, что в этих реакциях не выделяется водород, поскольку окислительная способность азота в степени окисления +5 значительно выше, чем протона Н . При этом азотная кислота [c.97]


    Для ознакомления с методом электронно-ионного баланса решим типичную задачу. [c.141]

    В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

    Б. МЕТОД ЭЛЕКТРОННО-ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ [c.118]

    Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использовать метод электронно-ионного баланса. В этом методе сначала составляют по отдельности уравнения реакций окисления и восстановления, а затем их объединяют в уравнение окислительно-восстановительной реакции. В этом методе знание валентных состояний (степеней окисления) атомов элементов, участвующих в реакции, не обязательно. [c.259]

    Число элеетронов, полученных окислителем, равно числу электронов, отданных восстановителем. Таким образом в процессе реакции соблюдается электронный баланс. Это позволяет проводить подбор коэффициентов в уравнениях ОВР по методу электронного баланса. Этот метод очень удобен для реакций в газовой фазе, для реакций с твердыми веществами. Реакции в растворах удобнее рассматривать с помощью метода электронно-ионного баланса. [c.99]

    Метод электронно-ионного баланса используется в основном для подбора стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах. Этот метод имеет то преимущество, что при его применении необязательно знать степени окисления атомов, участвующих в реакции ионов. [c.326]

    Вернитесь к главе 5, упражнению 3. Среди приведенных реакций выберите тс, которые происходят в растворах и подберите коэффициенты в уравнениях этих реакций методом электронно-ионного баланса. [c.146]


    Составляют суммарное уравнение электролиза из уравнений электродных реакций подобно тому, как это делается в методе электронно-ионного баланса. [c.126]

    В заключение следует отметить, что рассмотренный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, основанный на изменении степени окисления, применим для любых систем. Он может быть использован для окислительно-восстанови-тельных процессов, протекающих как в растворах и расплавах, так и в твердых системах гомогенного и гетерогенного характера, например при сплавлении, обжиге, горении и т. д. Вместе с тем вследствие формального характера самого понятия степень окисления используемые при этом схемы также являются формальными и применительно к растворам не отражают реально протекающих в них процессов. Более правильное представление о процессах окисления — восстановления в растворах дает метод электронно-ионных уравнений, который, как видно из самого названия, рассматривает изменения реально существующих в растворах молекул и ионов. [c.118]

    В методе электронного баланса рассматривают полуреакции окисления и восстановления с участием атомов, находящихся в определенных степенях окисления, В методе электронно-ионного баланса (методе полуреакций) рассматривают переход электронов от одних атомов или ионов к другим с учетом характера среды. При составлении уравнений процессов окисления и восстановления вещества записывают в том виде, в каком они действительно находятся в растворе. Сильные электролиты записывают в виде ионов, слабые электролиты или нерастворимые вещества — в молекулярной форме. Для уравнивания числа атомов водорода и кислорода используют молекулы Н2О и ионы Н+ (в кислой среде) или 0Н (в щелочной среде). [c.123]

    Коэффициенты подобраны методом электронно-ионного баланса  [c.271]

    Подберите коэффициенты в предлагаемых ниже окислительно-восстановительных реакциях, исполь зуя метод электронно-ионного баланса  [c.461]

    Напишите уравнение реакции между дихроматом и сульфидом калия в кислой среде. Расставьте коэффициенты методом электронно-ионного баланса. [c.29]

    Пример 8. Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции  [c.32]

    Подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в следующих уравнениях реакций  [c.37]

    Составьте уравнения реакций и подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса  [c.38]

    Метод электронно-ионного баланса используют для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстано-вительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов сильных электролитов. Он складывается из следующих этапов  [c.81]

    Методом электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций в водном растворе  [c.88]

    В чем преимущество составления уравнения окислительно-восстановительнои реакции методом электронно-ионного баланса по сравнению с методом электронного баланса  [c.190]

    Для составления уравнений окислительно-восстановитель-ных реакций используют метод электронно-ионного баланса или метод электронного баланса. [c.248]

    Методом электронно-ионного баланса найдите ко- [c.128]

    Пример 1. Методом электронно-ионного баланса требуется подобрать коэффициенты в схеме следующей реакции  [c.97]

    Метод электронно-ионного баланса предпочтительнее метода электронного баланса ( 4.3), поскольку на всех этапах подбора коэффициентов записываются формулы реально существующих в растворе частиц. Ограничением метода электронно-ионного баланса является то, что он применим только к реакциям в растворах. [c.99]

    Методом электронно-ионного баланса (полуреакций) подберите коэффициенты в схемах окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах  [c.100]

    Задача 10-5. Используя метод электронно-ионного баланса, составьте полные уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций  [c.131]

    Используя метод электронно-ионного баланса, найдите коэффициенты в уравнениях следующих окислительно-восстанови-тельных реакций  [c.140]

    Поскольку реакция происходит в водном растворе, можно воспользоваться методом электронно-ионного баланса  [c.163]

    Применим сначала метод электронно-ионного баланса. В этом методе рассматривают переход электронов от одних атомов или ионов к другим с учетом характера среды (кислая, щелочная или нейтральная), в которой протекает реакция. При составлении уравнений процессов окисления и восстановления для уравнивания числа атомов водорода и кислорода вводят (в зависимости от среды) или молекулы воды и ионы водорода если среда кислая), или молекулы воды и гидроксид-ионы если среда щелочная). Соответственно и в получаемых продуктах в правой части электронно-ионного зфавнения будут находиться ионы водорода и молекулы воды (кислая среда) или гидроксид-ионы и молекулы воды (щелочная [c.136]

    Метод электронно-ионного баланса более универсален по сравнению с методом электронного баланса и имеет неоспоримое преимущество при подборе коэффициентов во многих окислительно-восстановительных реакциях, в частности, с участием органических соединений, в которых даже процедура определения степеней окисления является очень сложной. [c.139]


    Для составления уравнений реакций окисления-восстановления, протекающих между заданными реагентами (окислителем и восстановителем) с образованием заданных продуктов (восстановленной формы окислителя и окисленной формы восстановителя), необходимо провести подбор коэффициентов. Для подбора коэффициентов используются два метода метод электронного баланса и метод электронно-ионного баланса. Эти методы основаны на правилах [c.192]

    Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей в водном растворе, удобно использоват1> метод электронно-ионного баланса. Этот метод рассмот )ен ниже на примере составления уравнения реакции между пе 1маи-ганатом калия и нитритом калия в водном растворе. [c.325]

    Остановимся подробнее на методе электронно-ионного баланса . В уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, коэффициенты гораздо удобнее подбирать с помощью электронно-ионных уравнений. Они отличаются от электронных уравнений тем, что в них записывают ионы или молекулы того состава, который действительно отве- 1ает существованию их в водном растворе с точки зрения теории электролитической диссоциации. Кроме того, электронные уравнения не учитывают характер среды (кислая, нейтральная, щелочная), а, как известно, окислительно-восстановительные реакции зависят от кислотности (основности) среды, в которой они протекают.  [c.199]

    Подберем коэффициенты, используя метод электронно-ионного баланса. Для проведенной реакции окислитель, ион Мп04 ", восстанавливается до иона Mn а восстановитель, ион 50з ", окисляется в ион 504 . [c.200]

    Подобрать коэффициенты в уравнении реакции (12)] очень легко, если использовать метод электронно-ионного баланса (гл. VIII)  [c.304]

    Чтобы быстро подобрать коэффициенты в уравнении реакции (3) используют метод электронно-иониого баланса  [c.455]

    Окисленная и восстановленная формы окислителя и восстановителя часто отличаются по содержанию кислорода (сравните СГ2О7 и Сг " ). Поэтому при составлении уравнений полуреакщ1Й методом электронно-ионного баланса в них включают пары Н" / Н2О (для кислой среды) и ОН /НзО (для щелочной среды). Если при переходе от одной формы к другой исходная форма (обычно — окисленная) теряет свои оксид-ионы (ниже показаны в квадратных скобках), то последние, так как они не существуют в свободном виде, должны быть в кислой среде соединены с катионами водорода, а в щелочной среде — с молекулами воды, что и приводит к образованию молекул воды (в кислотной среде) и гидроксид-ионов (в щелочной среде)  [c.32]

    Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют метод электронно-ионного балан-с а или метод электронногобаланса. [c.187]

    Метод электронно-ионного баланса. Этот метод применяют для реакций, протекающих в растворах. Он основан на уравнивании в левой и правой частях уравнения суммарного числа зарядов реальных ионов, существующих в растворе, с помощью прибавления или вычитания необходимого числа электронов. В получающихся элек-.тронно-ионных уравнениях, как и в ионных уравнениях реакций обмена, слабодиссоциирующие, летучие и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. [c.187]

    Используем теперь метод электронно-ионного баланса. Рассмотрим полуреакцию окисления. Молекула FeSg превращается в [c.129]


Смотреть страницы где упоминается термин Метод электронно-ионного: [c.95]    [c.136]   
Общая химия (1987) -- [ c.97 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

ИОННЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНОВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Методы измерения скорости реакций переноса электрона от иона к иону

Ионно-электронный метод составления реакций

Коэфициенты ионно-электронным методом

МЕТОДЫ ЭЛЕКТРОННОЙ И ИОННОЙ ЭМИССИОННОЙ МИКРОСКОПИИ Хансен, Н. Гарднер Метод электронного проектора

Метод ионно-электронного баланса

Метод электронно-ионный подбор коэффициентов

Методика эксперимента при исследовании разряда в газах и электронных и ионных явлений в высоком вакууме. Основные методы исследования газовых разрядов

Методы ионно-электронных уравнений

Методы определения хлора и хлорсодержащих ионов электронного микрозонда

Окислительно-восстановительные потенциалы Ионно-электронный метод составления окислительно-восстановительных реакций

Окислитсльно-восстановительные реакции в растворах. Метод ионно-электронного баланса

Свободные радикалы превращение в карбоний-ионы методом электронного удара

Уравнения реакций электронно-ионный метод вывод

Экспериментальные методы определения подвижности ионов и электронов

Электронно-ионный метод нахождения коэффициентов ОВР

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов вращению

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов интервал скоростей

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов количественное определение

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов область применения

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов поглощения

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов приложения к заторможенному

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов принципы

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов с низкими концентрациями

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов сверхтонкая структура линии

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов свободных радикалов

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов скорость реакции по исчезновению сверхтонкой структур

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов со струевым методом

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов техника

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов точность

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов фактор

Электронного парамагнитного резонанса ЭПР метод и влияние парамагнитных ионов ширина линии

Электронных пар метод



© 2024 chem21.info Реклама на сайте