Восстановители полуреакции окисления

Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и Б каких — восстановителем [c.170]

Для составления полного ионного уравнения этой окислительновосстановительной реакции необходимо суммировать полученные уравнения полуреакций окисления и восстановления. Так как общее число электронов, принятых окислителем, должно быть равно общему числу электронов, отданных восстановителем, умножаем уравнения полуреакции восстановления на число два, а окисления — на число пять, затем складываем их [c.88]

Частное уравнение окисления иона-восстановителя (полуреакция) [c.188]

Запись данных опыта. Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для протекающей окислительно-восстановительной реакции. Рассмотреть данную реакцию как процесс, протекающий при работе гальванического элемента. Выписать значения соответствующих электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) и вычислить э. д. с. Отметить положительное значение э. д. с. для протекающего окислительно-восстановительного процесса, а также тот факт, что окислителем является окисленная форма гальванической пары, имеющая более высокий электродный потенциал, а восстановителем — восстановленная форма пары с меньшим потенциалом. [c.113]

Окислительно-восстановительные реакции заключаются в изменении степеней окисления реагирующих веществ вследствие переноса электронов от одного реагирующего вещества (восстановителя) к другому реагирующему веществу (окислителю). Процесс отдачи электронов называют окислением, присоединение их другим веществом — восстановлением. При окислении степень окисления повышается, при восстановлении понижается. Окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления. Например, реакцию [c.73]

Напишите два уравнения окислительно-восстановительных реакций, в одной из которых углерод проявляет окислительные, а в другой — восстановительные свойства. Укажите вещества, являющиеся окислителями и восстановителями, составьте полуреакции окисления и восстановления, [c.18]

Условно разделим весь процесс на две ионные полуреакции окисления и восстановления. Полуреакция окисления АзгЗз с участием молекул воды в качестве дополнительного восстановителя может быть записана следующим образом окисление восстановителя [c.35]

Уравнение первой полуреакции —окисление восстановителя [c.99]

Получаем уравнение первой полуреакции (окисления восстановителя — ионов 50з ). [c.98]

Исходя из того, что 1 моль Вг2 образуется из 2 моль Вг -ионов, записываем с учетом равенства зарядов уравнение первой полуреакции (окисления восстановителя— бромид-ионов) [c.99]

Находим наиболее сильный восстановитель. Поскольку самое низкое значение потенциала у полуреакции окисления сернистой кислоты, то это вещество и будет являться наиболее сильным восстановителем. [c.93]

Вторая пара имеет больший потенциал, следовательно, присутствующий в ней окислитель будет играть роль окислителя в суммарном процессе, восстановителем же в нем будет 2п - восстановитель из сопряженной пары с меньшим потенциалом. Каждую полуреакцию в таблицах стандартных восстановительных потенциалов принято записывать как полуреакцию восстановления окисленной формы, следовательно, в суммарном процессе полуреакция восстановления окислителя пойдет в прямом направлении, а полуреакция окисления восстановителя - в обратном. Соответственно, разность потенциалов для суммарного процесса получается вычитанием потенциала полуреакции с участием восстановителя из потенциала полуреакции с участием окислителя. Для окисли-тельно-восстановительной реакции в элементе Даниэля - Якоби эта разность 0,34 - (-0,76) = 1,10 В положительна и равна приведенному выше экспериментальному значению. [c.214]

Уравнение первой полуреакции — окисление восстановителя Си - 2е —> Си +. [c.121]

Для количественной характеристики силы окислителей и восстановителей используют стандартные электродные потенциалы. Любую полуреакцию окисления и восстановления можно записать в стандартном виде [c.124]

S02- + Н2О = SOf + 2Н -I- 2е-(полуреакция окисления восстановителя) [c.173]

Ключевая задача этого метода — составление уравнений полуреакций. При использовании этого метода каждая окисли-тельно-восстановительная реакция представляется как алгебраическая сумма двух полуреакций полуреакции восстановления окислителя и полуреакции окисления восстановителя. Составляя уравнения полуреакций, для неэлектролитов и слабых электролитов записывают формулы их молекул, а для сильных электролитов — формулы только тех ионов, в состав которых входят атомы элементов, изменяюш,их в результате реакции степени окисления. От обычных ионных уравнений уравнения полуреакций отличаются наличием в них символов электронов. [c.199]

После этого следует составить или найти в справочнике нужные уравнения полуреакций, а затем получить их алгебраическую сумму. Для этого обе полуреакции нужно записать одну под другой. Причем ту полуреакцию, которая описывает восстановление окислителя, следует привести в табличной форме, а вторую полуреакцию нужно преобразовать перенести все члены уравнения из левой части в правую и наоборот так, чтобы она превратилась в полуреакцию окисления восстановителя. Перед сложением надо все члены уравнения первой полуреакции умножить на число электронов, отдаваемых восстановителем во второй полуреакции, а все члены второй полуреакции следует умножить на число электронов, присоединяемых окислителем в первой полуреакции. После этого все члены левых и правых частей уравнения полуреакций суммируются. Таким образом, получается уравнение реакции окисления—восстановления в сокращенной ионной форме. [c.202]

Электронно-ионный метод основан на составлении так называемых полуреакций для процессов окисления и восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. При использовании этого метода степени окисления не определяют, а рассматривают ионы или молекулы окислителя и восстановителя и продуктов реакции в том виде, как они существуют в растворе. При этом руководствуются общими правилами составления ионных уравнений слабые электролиты и малорастворимые вещества записывают в молекулярном виде. С помощью электронно-ионного метода находят коэффициенты ко всем веществам, участвующим в реакции. [c.130]

Мы узнали, что окислительно-восстановительные реакции можно представить как совокупность двух полуреакций, в одной из которых происходит окисление (отщепление электронов), а в другой - восстановление (присоединение электронов). Окисляемое вещество называется восстановителем, а восстанавливаемое вещество - окислителем. Если полуреакции сбалансированы, их суммированием можно получить полное сбалансированное уравнение окислительновосстановительной реакции. Число электронов, отдаваемых восстановителем, должно совпадать с числом электронов, при- [c.233]

Определить окислитель и восстановитель. Записать схемы процессов окисления и восстановления в ионно-молекулярном виде (полуреакции). Для этого [c.144]

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

Это первая полуреакция — процесс окисления восстановителя Н25. [c.93]

Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления восстановителя и процесса восстановления окислителя с последующим суммированием в общее уравнение. Легко уяснить и физическую картину нроцессов. Как уже отмечалось, каждая окислительно-восстановительная реакция может быть использована для получения электрического тока, если ее проводить в гальваническом элементе (см. рис. 59). [c.217]

Окислительно-восстановительная реакция складывается из двух процессов — полуреакций окисления и восстановления, протекающих одновременно с переходом электронов от восстановителя к окислителю. Эти процессы могут происходить пространственно раздельно, но зависимо друг от друга, например в гальваническом элементе. Каждая полуреак-ция, как и реакция в целом, может быть охарактеризована изменениями энтальпии А Я , энтропии А 5° и изобарного потенциала (энергии Гиббса) А а также величиной работы, которую она может совершить. [c.261]

Обе полуреакции протекают в месте контакта 2п с раствором Си504, Но условия опыта можно изменить и провести полуреакции окисления и восстановления пространственно раздельно, воспользовавшись для этого гальваническим элементом. Из рис. 6.1 видно, что в элементе Якоби—Даниэля цинковая пластина погружена в раствор 2п504, а медная — в раствор Си504. Обе пластины соединены проводником, а сосуды с раствором — электролитическим ключом (трубка с раствором соли) или разделены пористой перегородкой. По отклонению стрелки гальванометра можно судить, что по цепи идет ток (перемещаются заряды е). За счет реакций окисления — восстановления в гальваническом элементе Происходит превращение химической энергии в электрическую. Первая полуреакция — процесс окисления восстановителя — про- [c.148]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций по ионно-электронному методу записывали полуреакцию восстановления окислителя и полуреакцию окисления восстановителя и, складывая их, получали общее уравнение. В данном случае, поскольку мы пользуемся единообразной формой записи полуреакций, где слева записываются для обеих пар полуреакции восстановления окисленной формы, после нахождения наименьшего общего кратного и умножения на соответствующие множители частных уравнений, надо провести вычитание, так как электродвижущая сила реакции равна разности редокспотенциалов [c.130]

Приведены взжнейшие переходы распространенных окислителей и восстановителей в продукты реакции в виде изменения степеней окисления элементов и полуреакций восстановления (для окислителей) или полуреакций окисления (для восстановителей) в кислотной и щелочной средах. Формулы реагентов — окислителей и восстановителей — указаны первыми в графе Полуреакция восстановления (окисл ения) . [c.62]

Здесь одновременно протекают две реакции (иногда говорят о двух полуреакциях) окисление сульфида натрия и восстановление иода. Реакции окисления и восстановления неразрывно связаны между собой их называют редокс-реакциями (по-латынн redu tio — восстановление, oxydatio — окисление). В рассмотренной реакции иод служит окислителем, сульфид натрия — восстановителем. [c.32]

В общих чертах Вы уже знакомы с окислительно-восстановительными реакциями, умеете составлять их уравнения и расставлять коэффициенты, применяя метод электронного баланса. Реакции в растворах отличаются от других реакций этого класса только тем, что и окислитель, и восстановитель могут быть диссоциированы на ионы, также, как и продукты реакции. В этом случае удобнее пользоваться для уравнивания реакции методом электронно-ионного баланса, который будет рассмотрен ниже. В методе электронно-ионного баланса вся реакция разделяется на две полуреакции, одна из которых соответствует процессу восстановления, а другая -окислению. В левой и правой частях полуреакции находятся реально существующие ионы или малодиссоциирующие вещества, записанные в молекулярном виде. Продукты реакции сильно зависят оттого, в какой среде проводится процесс. Так, например, сильный окислитель перманганат-ион в кислой среде восстанавливается до иона марганца Мп , в нейтральной - до оксида марганца (IV) МпО , а в щелочной - до макгапат-иона МпО (см. табл. 6). [c.141]

Метод полуреакций (ионно-электронного баланса). В методе полуреакцпй составляют ионные уравнения для окисления восстановителя и восстановления окпслп-теля с заключительным суммированием этих уравнений в оби ее ионное уравнение. Физическая природа рассматриваемых процессов будет гюиятна, если мы учтем, что каждая окислительно-восстановительная реакция можег быть использована для получения электрического тока при ее проведении в гальваническом элементе (в полуэлементах) (рнс. 6.1). [c.146]