Алканолы дипольные моменты

Атомы углерода в алканолах находятся в состоянии 5р -гибридизации. Молекулы алканолов представляют собой диполи. Они содержат полярные связи С—Н, С—0,0-Н. Дипольные моменты связей С - О и О <— Н направлены в сторону атома кислорода, поэтому атом О имеет частичный отрицательный заряд 5 , а атомы С и Н — частичные положительные заряды Полярность связи 0-Н больше полярности связи С—О вследствие большей разности электроотрицательностей кислорода и водорода. Однако полярность и этой связи недостаточна для диссоциации ее с образованием ионов Н . Поэтому спирты являются неэлектролитами. [c.571]

Изолированные молекулы алканов обладают небольшим электрическим дипопьным моментом. В жидкой фазе группы СНд и СН2 образуют, как правило, межмолекулярные водородные связи С-Н...С1. Возникновение водородных связей сопровождается перераспределением электронной плотности взаимодействующих молекул и, следовательно, изменением их электрических дипольных моментов (поляризацией). Диэлектрически наблюдаемыми в алканах могут быть реакции переноса водородных связей С-Н,..С, сходные с реакциями переноса связей 0-Н, 0 в алканолах /1/. Эти реакции не изменяют числа водородных связей. Они не имеют теплового и объемного эффектов. Но распределение водородных связей в жидкости, а вместе с ним и ориентация электрических моментов молекул в ходе реакций переноса становятся иными. [c.163]

Полярность и электронодонорные свойства. Фенол и его гомологи являются полярными соединениями, их дипольные моменты порядка 5-10 —Кл-м (1,5—1,6 О). При этом дипольный момент в отличие от алканолов и циклоалканолов направлен в сторону бензольного кольца. Это связано с взаимодействием неподеленной электронной пары кислородного атома с я-электронной системой бензола, кислородный атом выступает в качестве электронодонора. +Л -эф( )ект кислородного атома в этом случае преобладает над электронооттягивающим эффектом (—/-эффектом) по системе о-связей [c.315]

Простые эфиры имеют меньший дипольный момент (ц =-410 - . . . 4,3-10" Кл-м илн 1,2—1,3 О), чем алканолы, но обладают более сильными электронодонорнымн свойствами, о чем свидетельствуют значения энергии ионизации (для этанола ЭИ-- 10,6 эВ, а для диэтилового эфира ЭИ--9,6эВ). Увеличение электронодонорных свойств объяс-с 1 ° няется электронодонорным действием двух ал- [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология