Электронодоноры,

Заместители первого рода являются электронодонорами, а второго рода - электроноакцепторами [c.170]

Важнейшим фактором, влияющим на направление реакций полимеризации изопрена под влиянием литийорганических соединений, является чистота мономера и углеводородного растворителя. Вещества электронодонорного характера даже в очень малых количествах снижают стереоселективность действия катализатора, а при проведении полимеризации в среде электронодоноров в полиизопрене отсутствуют цмс-1,4-звенья (табл. 3). [c.209]

В о-бромфеноле два заместителя 1 рода —ОН и Вг. Однако группа ОН является сильным электронодонором, облегчающим электрофильные реакции замещения в бензольном ядре, в отличие от брома и других галогенов, которые затрудняют эти реакции. Поэтому ориентирующее влияние оказывает именно группа ОН и вновь входящий заместитель вступает в орто- и мра-положения по отношению к ней. [c.187]

Добавки (примеси) могут быть подразделены на электронодонор-ные и электроноакцепторные. Примером донорной примеси могут служить атомы мышьяка, введенные в германий. Они снабжают зону проводимости подвижными электронами, при наложении внешнего электрического поля выполняют функцию носителей тока, электрическая проводимость их электронная (отрицательная), полупроводник относится к п-типу. Ширина запрещенной зоны благодаря введению донорной примеси резко уменьшается. [c.140]

Пример, Окисление фосфора азотной кислотой. В этом случае электронодонор — электронейтральный атом фосфора (восстановить) окисляясь до -f 5-валентного состояния, он отдает [c.53]

Стабилизирующая способность связана также с донорно-акцепторными свойствами присадок и стабилизируемых частиц, в частности чем выше электроноакцепторные свойства поверхности частицы и чем выше электронодонор-ные свойства присадки, тем выше и эффективность стабилизации в целом. [c.217]

В азосочетание вступают ароматические соединения, содержащие в бензольном ядре сильные электронодоноры (активные заместители I рода) — гидроксильную группу и аминогруппы — и при условии, что пара- или орто-положение к этим группам не занято заместителем. [c.209]

Введение некоторых электронодоноров, таких, как бутилам-ин [44] или простые слабоосновные эфиры (дифениловый эфир [45], [c.212]

Ион-восстановитель (ион-электронодонор) — это тот из участвующих в реакции ионов, который в ходе реакции отдает свои электроны атомам или ионам других элементов (восстанавливает последние, а сам при этом окисляется). [c.130]

Под влиянием сильного электронодонора — гидроксильной группы — при электрофильных реакциях при избытке реагента в бензольном ядре фенолов легко замещаются все атомы водорода В орто- и ара-положениях по отношению к этой группе. [c.193]

Фенольные антиоксиданты обычно содержат в молекуле фенола различные заместители в орто- и пара-положениях. Увеличение активности антиоксиданта достигается введением электронодонор- [c.271]

Неметаллы в состоянии отрицательной валентности не могут быть акцепторами электронов в связи с тем, что электронные оболочки нх ионов насыщены. Окислительная способность таких ионов отсутствует. В редокси-реакциях отрицательно валентные ионы неметаллов — только доноры электронов. Вещества, содержащие подобные ионы,— восстановители. Например, НаЗ — восстановитель (за счет электронодонор ной функции отрицательно двухвалентного нона 5 ). Аналогичное можно сказать и о таких соединениях, как НЛ, НВг и т. п. [c.285]

В левой части уравнения выписать формулы восстановителя (электронодонора) и окислителя (электроноакцептора), а также формулы вспомогательных веществ, необходимых для протекания данной реакции (кислота, щелочь или вода). [c.55]

При переходе от аммиака к аминам жирного ряда основные свойства усиливаются. Объясняется это тем, что радикал, будучи электронодонором, смещает электронную плотность в сторону азота. Вследствие этого неподеленная пара электронов становится более доступной для взаимодействия с протоном. Амины, подобно аммиаку, присоединяют протон и переходят в замещенный ион аммония [c.352]

Чем ниже алгебраическая величина электродного потенциала металла, тем более податливыми электронодонорами являются его атомы, тем выше восстановительная способность этого металла. Например, А1 ( °= —1,66 в) лучший восстановитель (т. е. более активный электронодонор), чем 2п (Е = —0,76 в) 2п — лучший, чем Нг ( = 0) Н2 — лучший, чем Си ( =+0,34 в) и т. д. [c.150]

Какая из двух сравниваемых ниже редокси-систем более активна, как восстановитель (т. е. какая из них проявляет относительно большую способность быть электронодонором) [c.173]

Заместители I рода — (оршо-лара-ориентанты) — электронодонор-ные группы ( — СНз, ОН, КН, и т.д.), которые активируют орто-и иара-положения бензольного ядра. [c.373]

Гидроксигруппа в фенолах оказьшает значительное влияние на реакционную способность бензольного ядра. Будучи электронодонором, она способствует увеличению электронной плотности в ядре и облегчает тем самым реакции электрофильного замещения. Нитрование, галогенирование фенола происходит преимущественно в орто-и пара-положениях. [c.330]

Ароматические амины являются более слабыми основаниями, чем алифатические. Рассмотрим анилин. Аминогруппа связана с ароматическим кольцом и, будучи электронодонором, подает электроны на бензольное ядро. Неподеленная пара электронов аминогруппы взаимодействует с я-систе-мой бензольного ядра, образуя единое электронное облако. Вследствие такого взаимодействия неподеленная пара электронов азота менее доступна для образования связи с ионом Н" . [c.353]

Аминогруппа как электронодонор вызывает сдвиг электронной плотности в ароматическом ядре таким образом, что в положениях орто- и пара- наблюдается некоторый избыток электронов. По этой причине реакции замещения в ароматическом ядре будут проходить преимущественно в этих положениях. [c.355]

Одновременное экранирование а- и -углеродных атомов концевого аллильного звена атомом лития в структурах XVII и XVIII делает возможным присоединение мономера не только к а-, но и к -углеродным атомам. В присутствии электронодоноров увеличиваются каталитическая активность литийорганического инициатора и содержание 1,2-звеньев в образующихся полибутадиенах. Присоединение мономера к у Углеродному атому формирует [c.129]

Доказательства существования делокализованных структур XXI и XXII были получены при добавлении к реакционной среде электронодоноров, например тетрагидрофурана [91]. При этом оба триплета у-протонов комплексов XIX и XX сдвигаются в более высокое поле. Повышение электронной плотности на у-углеродном атоме, как и для бутадиена, увеличивает возможность атаки мономером у-углеродного атома, что вызывает образование 3,4-звена. [c.130]

Каким образом молекула флавина активирует молекулярный кислород Следует понимать, что в данных преврашениях кислород участвует в виде молекулы в основном, триплетном, состоянии, в то время как органические молекулы (флавин) обычно находятся в синглетном состоянии. Однако реакция синглета с триплетом с образованием синглетного продукта — спинзапрешенный процесс Тем не менее ионная реакция кислорода может протекать без образования синглетного кислорода, если он связан в комплекс с ионом переходного металла, который имеет неспарепные электроны. Поскольку для функционирования многих оксидаз не требуется иона металла, то пока ничего нельзя утверждать окончательно, кроме того что радикальный процесс для флавинов принципиально возможен. Фактически присоединение кислорода к восстановленному флавину аналогично реакции кислорода с замешенным тетрааминоэтиленом, имеющим сильную электронодонор-ную двойную связь. [c.419]

ОН-группа как сильный электронодонор (заместитель I рода) активирует реакции электрофильного замещения при сульфировании сульфогруппа направляется именно в то из колец в нафталине, в котором находится заместитель ОН. Из двух возможных положений орто- и пара- по отношению к ОН) реакция преимущественно протекает за счет наиболее активного в нафталине а-атома в результате получается гаара-изомер — 4-окси-1-нафталинсульфокислота. [c.189]

Электронодонорную способность молекул можно характеризовать величиной первого ионизационного потенциала, чем он меньше, тем сильнее проявляются электронодонориые свойства. Установлено, что при ионизации кислород-, азот-, серу-или галогенсодержащих молекул удаляется электрон свобод-лой пары, кото.рый принимает участие в образовании Н-связи. Но и потенциал ионизации не может быть универсальной характеристикой элвктронодонорной способности так, по мере заст ройки оболочек атома электронами энергия связи электронов с атомом уменьшается, но уменьшение / не сопровождается увеличением элект1ронодонорной способности. [c.13]

Скорость реакций электрофильного присоединения к алкенам и алкинам в соответствии с предложенной схемой механизма, как правило, описывается кинетическим уравнением второго порядка Электронодонориые заместители у кратных связей облегчают образование я- и а-комплексов и, следовательно, увеличивают скорость электрофильного присоединения и по двойным, и по тройным связям непредельных соединений, электроноакцепторные заместители снижают скорость присоединения. Приведенные в табл. 4 константы скорости реакций присоединения хлора к производным стирола хорошо иллюстрируют эту зависимость [c.114]

Для понимания механизма электрофильного присоединения важно знать структуру продуктов присоединения, включая структуру продуктов побочных реакций. На основании данных о строении продуктов взаимодействия галогеноводородов с этиленовыми углеводородами было сформулировано правило Марковникова, в соответствии с которым водород галогеноводородной кислоты присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода кратной связи. Данное на основе электронных представлений объяснение атого правила сводится к тому, что в несимметрично построенных непредельных углеводородах электронодонориые алкильные группы поляризуют кратную связь таким образом, что максимальная электронная плотность локализуется иа удаленном от заместителя атоме углерода. В ионных реакциях электрофильный протон атакует обогащенный электронами атом углерода [c.115]

Электронодонориые заместители обладают положительным эффектом сопряжения (+С) и, за исключением алкильных групп, отрицательным индуктивным эффектом (-/), причем по абсолютному значению эффект сопряжения больше индуктивного эффекта. В связи с этим электронодонорные заместители в ароматическом ядре в орпю- и па/ а-1юложениях повышают электронную плотность и тем самым способствуют вступлению в эти положения электрофильного реагента. При этом свободная энергия активации электрофильного амеш,ения (AG ) в орто- и па/7а-положения оказывается меньше, чем при вступлении того же заместителя в незамещенное ароматическое ядро, и, следовательно, скорость электрофильного замещения становится больше. [c.166]

Стадией, определяющей направление электрофильного замещения, является образование о-комплекса. Чем больше в о-комплексе делокализован положительный заряд, тем более он устойчив и, следовательно, тем меньп)е активационный барьер, который должен быть преодолен для его образования, т. е. тем меньше величина. При наличии в ароматическом ядре электронодонорного заместителя в о-комплексе, образующемся в результате присоединения электрофильного реагента в л-положение к электронодонор-ному заместителю (л1-ст-комплекс), сопряжение развито меньше, чем в а-комплексах, возникающих в результате присоединения электрофильного реагента в п- и о-положения (п-ст-комплекс и о-а-комплекс), поскольку в последних электродонорный заместитель участвует в сопряжении с п-электронами ядра. Ниже в качестве примера приведены сг-комплексы анизола и толуола [c.167]

К реакциям комплексообразования относятся реакции переноса электронных пар с образованием донорно-акцепторных связей. Если они протекают в растворе, их называют реакциями ли-гандного обмена. Они основаны на образовании донорно-акцепторной (координационной) связи, возникающей за счет частичного переноса электронной пары с несвязывающих орбиталей атомно-молекулярных частиц (электронодоноров), на вакантные орбитали атомно-молекулярных частиц (электроноакцепторов). [c.277]

Зная, до какой степени окисляется восстановитель (сколько злектронов отдает его молекула) и до какой степени восстанавливается окислитель (сколько электронов приобретает его молекула), провести баланс электронов, пользуясь для этого вспомогательными уравнениями. Здесь необходимо учитывать, что в окислитель-ао-восстановительных процессах не происходит ни выделения свободных электронов, ни присоединения их извне имеет место только перемещение электронов внутри данной химической системы. Следо-аательно, общее число электронов, приобретаемых в процессе окисли-гельно-восстановительной реакции частицами-электроноакцепторами, аолжно быть в точности равно числу электронов, отдаваемых в той же реакции частицами-электронодонорами (молекулы всех веществ, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, остаются злектронейтральными). [c.290]

Химические свойства металлов. Металлами являются только те элементы, атомы кото-р1> х содержат слабо связанные электроны. Это в основном и обусловливает характерные химические свойства металлов. Так, атомы последних —принципиальные электронодоноры и в химических реакциях проявляют только положительную валентность. Химически активные металлы—энергичные восстановители. Электро-ноакцепторпые функции не свойственны металлам, их окислительная способность практически равна нулю. [c.299]

Окисление неметалла. Рассмотрим реакцию окисления фосфора азотной кислотой. В этом случае электронодонор — электронейтральный атом фосфора (восстановитель). Степень его окисления изменяется от нуля до +5 (в HgPOi) при этом он отдает 5 электронов. Электроноакцептор — азот азотной кислоты (HNO — окислитель). При применении разбавленной кислоты степень окисления азота +5 (в HNO3) уменьшается до -f 2 (в N0). [c.108]

Устанавливаем число электронов, отдаваемых частицей электронодонора (частицей окисляемого элемента), а также число электронов, присоединяемых частицей электроноакцепторя (частицей восстанавливающегося элемента). Эти числа отмечаем при коротких стрелках, соответствующим образом направленных [c.54]

В таблице приведен ряд напряжений окислителей и восстановителей. При этом окислительная активность различных окисленных форм по мере уменьшения алгебраической величины редокси-потенциалов убывает (их способность действовать в качестве акцептора электронов уменьшается сверху вниз). Электронодонор-ная же способность восстановленных форм сверху вниз возрастает. Так, Мп04 -ион Е°= + 1,52 в) как окислитель действует энергичнее, чем ЫОз--ион (Я°= +0,96 в). С другой стороны, 82 -ион Е° = —1,51 в) более энергичный восстановитель, чем Нг ( =0). Следовательно, об окислительной активности окисленной формы иона или атома и о способности данной восстановительной формы быть восстановителем можно судить по относительному расположению этих форм в ряде напряжений. [c.163]

Записать соответствующие редокси-цепи (один из электродов N03 - + 4H+/N0-f2H20). В каждой цепи отметить электрод-окислитель (электроноакцептор) и электрод-восстановитель (электронодонор), а также направление потока электронов. [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология