Комплексные ионы в кристаллах таблица

ПОДЧИНЯЮТСЯ структуры, поможет уяснить структуры еще более сложных кристаллов. В большинстве комплексных ионных кристаллов анионом является иоп кислорода (или ОН ) и реже — ион фтора. Из таблицы ионных радиусов видно, что эти ионы значительно больше многих ионов металлов, в особенности ионов, несущих большой заряд. Поэтому значительная часть пространства занята этими анионами. Пространство между иoнa nl О" или F достаточно велико для размещения большинства металлических ионов. В соответствии с этим можно охарактеризовать эти сложные структуры, указав сначала способ упаковки анионов, а зате.м отметив — какие промежутки заняты меньшими по размеру положительными ионами. Установлено, что во многих случаях атомы кислорода в комплексных оксисолях упакованы наиболее плотным способом. В связи с этим следует кратко рассмотреть способ упаковки шариков одинакового размера. [c.126]

В некоторых соединениях металлов первой н второй подгруппы В периодической таблицы атом металла образует две связи, и здесь опять все электроны валентной группы (в данном случае 4 электрона) являются поделенными. Линейное расположение таких связей найдено в комплексных ионах [N0 — Ag — СН] , [С1 — Ли — С1] , в молекулах Hg l2, HgBr2 и Hg]2 и в кристаллических СИзО и Ag20. Эти связи также, вероятно, являются 5/7-связями. В отношении 2-ко-валентных радиусов Си и Ag в этих кристаллах, равных соответственно 1,18 и 1,39 а, встречаются те же затруднения, что и у 2п0. Если считать эти связи ковалентными, то каждый атом Си должен иметь формальный заряд—1, а каждый атом О должен иметь заряд - -2, и, очевидно, эти связи не являются чисто ковалентными. [c.100]

Результаты, полученные Паулингом, приведены в табл. 32 и несмотря на грубый характер сделанных допущений, можно считать, что эти данные удовлетворительно согласуются с опытом. Некоторые из приведенных в таблице ионов слишком электроположительны и имеют недостаточно высокую валентность для образования стабильных комплексных ионов однако вышеприведенные рассуждения в равной мере приложимы к комплексным катионам, образующимся с водой. Так, в Be(H20)4S04 имеется ион Ве(Н20)4++, ион А1(Н20)в+ + + встречается во многих кристаллах, а другие ионы упомянуты в табл. 31. Ионы В+ ++, с + и №+ имеют координационное число три. Другие ионы, согласно сводке Паулинга и соответствующим данным strukturberi ht, имеют нормальные координационные числа, указанные в табл. 32. Существует много солей, для которых сказанное не соответствует стехиометрической формуле, но следует помнить, [c.314]

При рассмотрении комплексных соединений отмечалось, что координационное число зависит от соотношения размеров частиц и их геометрического расположения вокруг комплексообразователя (атома металла или неметалла, иона). И в кристаллических решетках лредельным отношениям радиусов частиц отвечают наиболее вероятные координационные числа согласно таблице В (гл. 16). Рассмотрим примеры, показывающие, как соотношение радиусов ионов предопределяет координацию частиц (структуру кристаллов). Рассмотрим строение окиси бериллия ВеО. Зная по справочникам ра-2+. 2- диусы ионов Ве (0,34 А) и О (1,32 А), находим их отношение (0,26). По таблице оно приблизительно отвечает координационному числу 4. Вывод кристалл ВеО устроен наподобие вюртцита (ZпS). Строение кристалла МдО, казалось бы, должно быть аналогичным (Ве и Мд — аналоги) но это [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология