группы вторая подгруппа

Атом элемента на втором, считая снаружи, электронном слое содержит 13 электронов, а на внешнем — один. К какой группе и подгруппе относится элемент Чему равна его высшая положительная валентность Что это — металл или неметалл Способен ли рассматриваемый элемент образовывать отрицательно заряженные ионы [c.54]

Обзор реакций катионов второй подгруппы второй аналитической группы [c.55]

ОБЗОР РЕАКЦИЙ КАТИОНОВ ВТОРОЙ ПОДГРУППЫ ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ [c.54]

Как это характерно для всех элементов второго периода, кислород по своим химическим и физическим свойствам заметно отличается от более тяжелых элементов той же группы (главной подгруппы). (Этот вопрос объясняется в разд. 35.3, посвященном фтору.) Химическое поведение кислорода в значительной степени определяется электронной конфигурацией его атома ls 2s 2p . [c.469]

Общие константы нестойкости (/С) кислородсодержащих комплексов элементов второй группы главной подгруппы [c.195]

Стереохимия комплексов элементов второй группы побочной подгруппы [c.197]

Элементы подгруппы ПА (щелочноземельные металлы) образуют катионы, которые осаждаются или в виде карбонатов (сероводородный метод), или в виде сульфатов (кислотно-щелочный метод), или в виде фосфатов, не растворимых в щелочах и гидроокиси аммония (аммиачно-фосфатный метод) (1 / / =2,1—2,2). Сульфат свинца проявляет сходство с сульфатом стронция по величине Я,, равного 1,6 (у стронция / =1,5). Кроме того, фосфаты бария и свинца выделяются вместе (аммиачно-фосфатный метод). Магний в условиях сероводородного метода дает карбонат, растворимый в аммонийных солях, поэтому попадает в 1-ю аналитическую группу (по диагонали сходен с литием). В аммиачно-фосфатном методе магний выделяется в виде двойной соли — фосфата аммония-магния, растворимой в уксусной кислоте, поэтому попадает во 2-ю аналитическую группу (вторую подгруппу) вместе с марганцем (II), образующим также NH MпP04. [c.20]

По отношению их фосфатов к уксусной кислоте катионы второй аналитической группы делят на две подгруппы. Фосфаты первой подгруппы катионов Ва , Са Mg" растворимы в уксусной кислоте. Фосфаты второй подгруппы катионов Fe (Fe ), Al г Bi в уксусной кислоте нерастворимы. [c.34]

Результаты действия различных реактивов на катионы второй подгруппы второй аналитической группы сведены в табл. 10. [c.54]

СИСТЕМАТИЧЕСКИЙ ХОД АНАЛИЗА СМЕСИ КАТИОНОВ ВТОРОЙ ПОДГРУППЫ ВТОРОЙ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ КАТИОНОВ [c.54]

Схема систематического хода анализа смеси второй подгруппы второй аналитической группы катионов приведена в табл. И. [c.57]

Схема систематического хода анализа смеси катионов первой и второй подгрупп второй аналитической группы приведена в табл. 12. [c.59]

Разделение фосфатов II группы на подгруппы. Осадок 3 при нагревании обрабатывают 2 н. раствором уксусной кислоты. В осадке остаются фосфаты второй подгруппы, в раствор переходят катионы первой подгруппы второй аналитической группы и следы РЬ -ионов. [c.99]

Разделение катионов второй группы на подгруппы. К раствору [c.121]

Осаждение сульфидов первой подгруппы и сернистых соединений второй подгруппы. Осаждение кончают в сильно кислой среде, способствующей выпадению в осадок сернистых соединений мыщьяка. Анализируемый раствор помещают в пробирку и нейтрализуют 6 и. водным раствором аммиака (pH 7). При этом образуется осадок гидроксидов, хлорокисей и основных солей катионов второй аналитической группы. К раствору прибавляют равный объем 0,6 н. раствора хлористоводородной кислоты и добавляют избыток 2%-ного раствора тиоацетамида. Полученный раствор с осадком разбавляют равным объемом воды и нагревают на водяной бане (рН 1). Осадок отделяют центрифугированием [c.144]

Частичное растворение сернистых соединений катионов второй группы. Осадок 1 обрабатывают смесью 2 н. раствора едкого кали с 2%-ным раствором тиоацетамида при этом сернистые соединения катионов второй подгруппы переходят в раствор в виде тиосолей. Осадок отделяют центрифугированием и промывают водой. [c.144]

В атомах других элементов электрическое поле ядра искажено движением внутренних электронов. Особенно сильно искажено поле ядра и сильно расщеплены уровни в атомах, где имеется недостроенный й-или /-уровень, так как в этом случае электронные облака имеют несимметричную форму. Такие элементы имеют самые сложные спектры. К ним относятся металлы всех побочных подгрупп, кроме трех первых атомы металлов первой и второй подгруппы имеют нижний х-уровень, а в атомах третьей подгруппы при возбуждении одного электрона также нет недостроенных с1- и /-уровней. Все элементы главных групп периодической системы имеют достаточно простой спектр. [c.41]

III группах главными подгруппами являются соответственно подгруппы ЩЭ, ЩЗЭ и скандия, т. е. элементов, относящихся к первой половине больших периодов. Начиная с IV группы главной подгруппой становится та, которая объединяет элементы второй половины больших периодов. Для IV группы это подгруппа германия, а интересующую нас сейчас подгруппу титана относят к числу побочных подгрупп. Такое изменение порядка формирования главных и побочных подгрупп связано с тем, что в первой половине малых периодов располагаются элементы (по Менделееву, типические ), у которых преобладают металлические свойства, а во второй половине — элементы-неметаллы. Главные подгруппы, возглавляемые типическими элементами-металлами, должны [c.91]

Изложение фактического материала химии элементов осуществляется по единому методическому принципу, в основу которого положены групповая принадлежность элементов и различные виды электронной аналогии в соответствии с градацией степени общ]Ю-сти. Как правило, рассмотрение идет в такой последовательности общая характеристика группы, первый типический элемент группы, второй типический элемент группы, остальные элементы главной подгруппы (тип-аналоги), элементы побочной подгруппы. [c.3]

Решение. Расположение элементов в периодической системе в соответствии со строением их атомов следующее в первом периоде 2, во втором 8, в третьем 8. Третий период заканчивается элементом с порядковым номером 18(2 4- 8 + + 8= 18). В четвертом периоде 18 элементов, т. е. он заканчивается элементом с порядковым номером 36. В пятом периоде также 18 элементов, поэтому элемент с порядковым номером 42 попадает в пятый период. Он занимает шестое место, следовательно, находится в шестой группе (побочной подгруппе). Этот элемент — молибден Мо. [c.25]

Легко объяснимо деление элементов на А- и В-подгруппы, основанное на различии в заполнении электронами энергетических уровней. Как следует из табл. 3, у элементов А-подгрупп заполняются или 8-подуровни (это 5-элементы), или р-подуровни (это р-элементы) внешних уровней. У элементов В-подгрупп заполняется -подуровень второго снаружи уровня (это -элементы). У лантаноидов и актиноидов заполняются соответственно 4/- и 5/-подуровни (это /-элементы). Таким образом, в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего энергетического уровня. При этом атомы элементов А-подгрупп содержат на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы. В-подгруппы включают элементы, атомы которых имеют на внешнем уровне по два или по одному электрону. [c.54]

По своим химическим свойствам катионы IV аналитической группы делятся на две подгруппы. К первой подгруппе или подгруппе серебра относятся катионы А +, РЬ++ и Hg2 , которые осаждаются соля ной кислотой в виде хлоридов. Ко второй подгруппе или подгруппе меди относятся катионы Си++ (Hg+ +, Сё+ +, В1+++), которые образуют хлориды, хорошо растворимые в воде. Эти химические свойства используются в анализе для отделения катионов первой подгруппы от второй подгруппы. [c.272]

Используя представления о кайносимметрии, можно выделить более тонкий вид электронной аналогии, так называемую слоевую аналогию (в дополнение к групповой и типовой аналогии). Слоевыми аналогами называют элементы, которые являются типовыми аналогами, но не имеют внешних или предвнешних кайносимметричных электронов. К таким аналогам относятся, например, в IA-группе К, Rb, s и Fr, а Li и Na не являются слоевыми аналогами с остальными щелочными металлами, поскольку у Li присутствует внешняя кайносимметричная 2р-оболочка (вакантная), а у Na кайносимметрнчная заполненная 2р-оболочка является предвнеш-ней. В ПА-группе слоевыми аналогами являются щелочно-земельные металлы (подгруппа кальция), а в П1А-группе — элементы подгруппы галлия и т. д. С точки зрения электронного строения слоевые аналоги являются между собой полными электронными аналогами. Поэтому рассматривать химические свойства элементов группы мы будет в такой последовательности первый типический элемент, второй типический элемент, остальные элементы главной подгруппы, элементы побочной подгруппы. Например, в И1 группе отдельно рассматриваются бор, алюминий, подгруппа галлия, подгруппа скандия в V группе — азот, фосфор, подгруппа мышьяка, подгруппа ванадия п т. п. [c.15]

Разделение второй группы на подгруппы II А и П Б [c.75]

Осадок-, сернистые соли катионов 4-й группы (второй подгруппы). Осадок промыть сероводородной водой с небольшим количеством NH4 I (коагулятор) и исследовать по пп. 7—13 анализа смеси катионов 1—4 групп (стр. 116). [c.130]

Осадок сульфиды катионов четвертой группы (вторая подгруппа). Осадок промыть сероводородной водой с небольшим количеством NH4 I (коагулятор) и исследовать по гл. XII, 7, пп. 7—13. [c.133]

Все три комплексные характеристики указаны в табл. 8, где дана основная классификация сыпучих материалов. Все сыпучие материалы разделены на три класса. Первый класс охватывает так называемые гранулированные материалы, главной особенностью которых является округлая форма частиц. Этот класс разделен на четыре группы в зависимости от содержания пылевидных частиц. Каждая группа состоит из нескольких подгрупп. Во второй класс входят материалы с продолговатыми частицами плоской формы в третий класс— материалы с частицами волокнообразной формы. Эти два класса также разделены на группы и подгруппы в зависимости от крупности частиц. Всего в трех классах содержится 44 подгруппы и для каждой указаны значения сыпучести и аэрируемости, а также дана качественная характеристика способности сводообразования. [c.52]

Во вторую подгруппу попадут элементы, в атомах которых происходит заполнение 3(1-подуровня. Они расположены не непосредственно под элементами третьего периода, а чуть сбоку. Таким образом, внутри каждой группы, начиная с четвертого периода, появляется отдельная подгруппа, в которую входят с1-элементы. Эти под1руппы называют побочными. [c.45]

Из таблицы видно, что аналитические группы ионов занимают определенные участки в периодической системе элементов. Наибольшее совпадение между группами периодической системы и аналитическими группами отмечается у I и II аналитических групп первая аналитическая группа (без Mg +) соответствует группе IA щелочных металлов, а вторая — подгруппе щелочно-земельных металлов, входящих в группу ИА. Наиболее многочисленная III аналитическая группа включает в себя катионы элементов групп IIIА и IIIB, а также лантаноидов, актиноидов и ряда других переходных металлов, например хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, цинка. При этом часть ионов III аналитической группы — Zn +, [c.230]

Отделение катионов первой подгруппы от фосфатов катионов второй подгруппы. Осадок 1 переносят в фарфоровую чашку и при нагревании обрабатывают2 2 н. раствора уксусной кислоты. В осадке остаются фосфаты катионов второй подгруппы, в раствор переходят катионы первой подгруппы второй аналитической группы. [c.59]

Известно более 400 вариантов изображения периодической системы это различные формы передачи периодического закона. Наилучшими из них остаются два варианта, предложенные Д.И. Менделеевым. Первый вариант, открытый 1 марта 1869 т к называемую длинную ф о р м у, т. е. в ней периоды расгюля-гались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы так называемую короткую ф о р м у. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы— на подгруппы (главную и побочную) [c.26]

Разделение катионов второй аналитической группы иа подгруппы. Если предварительные испытания показали напичи в растворе катионов железа(П) Fe ", то перед действием группового реагента их окисляет азотной кислотой до катионов железа(П1) Fe ". Для этого к 5—8 мл анализируемого раствора прибавляют 2—4 капли концентрированного раствора азотной кислоты HNO3 и нафевают смесь до кипения. При этом железо(П) переходит в железо(1П). Если катионы Fe " в анализируемом растворе отсутствуют, то указанную операцию не проводят. [c.306]

Анализ смеси катионов второй подгруппы второй аналитической группы А1 ", Сг ", В осадке, полученном после отделения катионов первой подгруппы и состоящем из смеси фосфатов А1РО4, В1Р04, СгРОд, РеРОд, открывают катионы второй подгруппы. [c.309]

Первым вариантом системы элементов, предложенным Д. И. Менделеевым 1 марта 1869 г., был так называемый ъариат длинной формы. В этом варианте периоды располагались одной строкой. В декабре 1870 г. он опубликовал второй вариант периодической системы — так называемую короткую форму. В этом варианте периоды разбиваются на ряды, а группы — на подгруппы (главную и побочную). [c.37]

Катионы первой подгруппы IV группы осаждаются соляной кислотой в виде хлоридов, поэтому первая подгруппа IV группы называется подгруппой соляной кислоты или подгруппой серебра и состоит из катионов серебра закисной ртути и свинца. Ко второй подгруппе [c.83]

Вторую подгруппу апротонных растворителей составляют жидкости, кислотно-основное взаимодействие которых с растворенным соединением происходит не вследствие дележа протона с основанием, а в результате притягивания электронной пары от основания электроноакцепторными атомами или группами в молекулах растворителя. Здесь мы встречаем уксусный ангидрид (СНзСО)гО и хлористый ацетил СНзСОС , кислотная природа которых обосновывалась выше. В эту подгруппу входят разнообразные нитросоединения, среди которых главный — питрометан — один из самых распространенных в исследовательской и технологической практике растворителей. [c.40]

Ф)нлам. принцип построения П.с. заключается в выделении в ней периодов (горизонтальные ряды) и групп (вертикальные столбцы) элементов. Современная П.с. состоит из 7 периодов (седьмой, пока не завершенный, должен заканчиваться гипотетич. элементом с 2 = 118) и 8 групп. Периодо.м наз. совокупность элементов, начинающаяся щелочным металлом (илн водородом - первый период) и заканчивающаяся благородным газом. Числа элементов в периодах закономерно возрастают н, начиная со второго, попарно повторяются 8, 8, 18, 18, 32, 32,. .. (особый случай-первый период, содержащий всйго два элемента). Группа элементов не имеет четкой дефиниции формально ее номер соответствует макс. значению степени окисления составляющих ее элементов, но это условие в ряде случаев ие выполняется. Каждая группа подразделяется иа главную (а) и побочную (6) подгруппы в каждой из них содержатся элементы, сходные по хим. св-вам, атомы к-рых характеризуются одинаковым строением виеш. электронных оболочек. В большинстве групп элементы подгрупп а и б обнаруживают определенное хнм. сходство, преим. в высших степенях окисления. [c.482]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология