Фтор диаметр молекулы

Температурная зависимость теплопроводности фтора до 700° [39] или, по более поздним данным [40, 41], до 500° близка к найденной для азота. Вычисленный [40] из теплопроводности эффективный диаметр молекулы фтора равен [c.21]

Расстояние между противоположными атомами фтора в молекуле (предполагая, что молекула имеет форму лодочки) составляет 5,38 А. Разница мен<ду этой величиной и экспериментально полученным значением диаметра приводит к значению вандерваальсовского радиуса для атома фтора, равному [c.375]

Нужно особо отметить, что работа над фторидными технологиями вызвала интерес к химии фтора и его соединений, сделала необходимым её изучение и развитие технологических приёмов осуществления фторидных процессов. Фтор — элемент с экстремальными свойствами. Он обладает наибольшей электроотрицательностью, и может быть охарактеризован самой высокой химической активностью из всех металлоидов, что приводит к огромному экзотермическому выделению тепла в реакциях фторирования. При этом молекула фтора легко диссоциирует на радикалы. Это также является одной из причин высокой реакционной способности фтора. Малый диаметр атомарного фтора оказывается существенным фактором при образовании летучих неорганических соединений фтора. [c.177]

Водородная связь. Атом водорода в соединениях с кислородом, азотом, фтором, хлором, иногда серой и фосфором обладает способностью связывать не один, а два атома этих элементов. С одним из них водород связывается прочной химической (ковалентной) связью, а с другим - менее прочной, так называемой водородной связью. Возмомаюсть образования такой Н-связи обусловливается тем, что атом водорода содержит всего один электрон отдав свой единственный электрон для образования прочной химической связи, ядро водорода с диаметром в тысячи раз меньше диаметров остальных атомов приобретает способность подойти исключительно близко к другим атомам молекул, не вызывая при этом сил отталкивания, и вступить во взаимодействие с их электронами. Прочность Н-евязи зависит от свойств тех атомов, между которыми находится атом водорода, и обычно составляет 8-40 кДж/моль против 8 -12 кДж/моль обычной Ван-дер-Ваальсовой связи (но на порядок слабее ковалентной связи). [c.26]

Это соотношение графически показано на рис. 12 для двух молекул фтора нри 25° С. Средний газокинетически диаметр при температуре Т в этом случае равен [c.292]

Источник пучка атомов F очень высокой чистоты описан в работе [20]. Диссоциация атомов осуществляется с помощью СВЧ-разряда с частотой 2,45 ГГц в сапфировой монокристал-лической трубке, один торец которой закрыт сапфировой пластиной с отверстием диаметром 1 мм. Сапфир был выбран из-за малой константы скорости рекомбинации атомов F и высокой химической стойкости, обусловленной образованием на стенках защитного слоя AIF3. Полученная интенсивность пучка составляла 9,5-10 атом/ср-с. Используя исходный фтор с чистотой 99,99%, авторам удалось получить степень диссоциации молекул >97%. Для отвода тепла от СВЧ-резонатора и трубки был применен слабый поток сжатого воздуха. [c.124]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология