Константа реакции раскисления

Если содержание кислорода в тории значительно превышает предел растворимости, то реакция раскисления будет протекать по следующей схеме. Содержание кислорода в тории в непосредственной близости от поверхности уменьшится в результате диффузии кислорода к поверхности на поверхности кислород будет реагировать с кальцием с образованием окиси кальция. Для сохранения равновесия между торием и окисью тория последняя должна растворяться в металле до состояния насыщения. Следовательно, после исчезновения частиц окиси тория вблизи поверхности произойдет дальнейший рост слоя металла, не содержащего частиц окиси тория. Если скорость реакции контролируется диффузией кислорода через этот слой тория, толщина которого возрастает прямо пропорционально количеству удаляемого кислорода, то кинетика процесса будет описываться хорошо известным параболическим уравнением скорости. При известной концентрации кислорода на внешней поверхности исследуемого образца тория и на внутренней поверхности раскисленного к данному моменту времени слоя из величин параболических констант скорости могут быть вычислены коэффициенты диффузии кислорода в тории. [c.115]

Из экспериментальных данных о начальной концентрации, градиенте концентрации кислорода в раскисленном слое и из величин параболических констант скорости реакции могут быть вычислены средние коэффициенты диффузии кислорода в металлическом тории. Если не учитывать наличия небольшого количества кислорода в твердом растворе, то поток кислорода через поверхность тория можно выразить в виде — где Сн—-начальная концентрация кислорода в металле, а йх1(И — скорость [c.119]

Чтобы уменьшить величину 2, дальнейшие опыты были проведены с электролитом, раскисленным алюминием. Константа равновесия реакции (3) при этом настолько велика [6], что в расплаве практически почти не должно быть FeO, и значение /п будет достаточно мало. [c.178]

Константа реакции раскисления стали алюминием имеет вид А =а Если продуктом реакции является чистый твердый оксид алюминия (адьо, =1), то /С= [c.156]

Преимущество применения углерода состоит в том, что продуктом раскисления является газ, удаляющийся из металла. Поэтому в отличие от раскисления, например алюминием, в стали не остается неметаллических включений, ухудшающих ее качество. Кроме того, как видно из выражения константы для равновесия рассматриваемой реакции /С=Рсо/([С] [О]), уменьшение парциального давления окиси углерода приводит и к уменьшению произведения [С]-[О], что стимулирует раскисление. Поэтому для глубокого раскисления в промышленности применяют вакуумирование л<идкой стали после ее выпуска из печи в различного рода камерах. При вакуумировании благодаря интенсивному выделению СО происходит кипение , вследствие которого сталь освобождается от вредных газов (N2, Нг) и неметаллических включений, что существенно улучшает ее качество. При рсо=1 ат (100 кН/м ) К=1/([С][0]) ив условиях сталеплавильного производства, когда Тл onst, произведение [С] [О] является постоянным. При вакуумной обработке рсо может быть сильно уменьшено, например до 0,01 ат (1 кН/м ), в этом случае раскислительная способность углерода возрастает в сто раз, так как соответственно уменьшается произведение [С] [О]. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология