Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Определение химического равновесия в гомогенных системах (газовая фаза)

    Определение химического равновесия в гомогенных системах (газовая фаза) [c.258]

    С помощью газовой хроматографии возможно определение коэффициентов распределения газ — жидкость или газ — твердое тело при малых концентрациях и конечных концентрациях, термодинамических функций сорбата (свободная энергия, энтальпия и энтропия) и, кроме того, следующих физико-химических характеристик констант устойчивости комплексов, коэффициентов активности, растворимости в системах газ — жидкость и жидкость — жидкость, характеристик специфического взаимодействия (водородной связи, комплексов с переносом заряда), структуры летучих и нелетучих соединений, давления пара веществ и их температуры кипения, вириальных коэффициентов, коэффициентов сжимаемости газов, поверхности твердых тел, пористости, размера частиц, кислотности, коэффициентов диффузии в газовой и жидкой фазах, констант скорости гомогенных и гетерогенных реакций, констант равновесия, молекулярных масс веществ, температур фазовых переходов, диэлектрической проницаемости и дипольного момента [c.186]


    Количество твердых и жидких фаз в системе может быть любым, однако газовая фаза только одна, так как разные газы в условиях равновесия образуют гомогенную область. Следовательно, фаза не всегда должна состоять только из одного вещества определенного химического состава. Жидкий раствор или кристалл образуют одну фазу, если они во всех частях являются гомогенными. Вместе с тем, как было указано, система, состоящая из жидкости и пара, образует две фазы. То же относится и к двум не смешивающимся жидкостям или насыщенному раствору, в котором преобладает растворенное вещество (или растворитель). [c.22]

    В [2818, 5923—5961] рассмотрена термодинамика равновесия в газовой фазе. В [5923—5938] освещены общие вопросы, в частности, задача о максимальном выходе конечных продуктов гомогенной газовой реакции. Исследование [5939—5948] относятся к идеально-газовым системам например,. в [5939] проанализировано изменение энтропии при химических реакциях в идеальных газах. В [5949—5956] объектом изучения служили высокотемпературные системы так, в [5949] предложена методика определения температуры, выше которой парциальное давление каждого компонента меньше определенной величины. В [5957—5961] рассмотрены равновесия при высоких давлениях. [c.55]

Смотреть главы в:

Практикум по физической химии -> Определение химического равновесия в гомогенных системах (газовая фаза)

Практикум по физической химии -> Определение химического равновесия в гомогенных системах (газовая фаза)

Практикум по физической химии -> Определение химического равновесия в гомогенных системах (газовая фаза)

Практикум по физической химии Изд 3 -> Определение химического равновесия в гомогенных системах (газовая фаза)



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Газовая фаза

Гомогенное химическое равновесие

Гомогенное химическое равновесие Химическое равновесие в газовой фазе

Гомогенное химическое равновесие в газовой фазе

Гомогенные системы химическое равновесие

Равновесие в газовой фазе

Равновесие в гомогенных системах

Равновесие гомогенное

Равновесие системе

Равновесие фазой

Система гомогенная

Система химическая определение

Фаза, определение

Фазы системы

Химическое равновесие

газовая химическая



© 2025 chem21.info Реклама на сайте